Acetato
El acetato es el ion CH₃COO⁻ del ácido acético, y da nombre a sales y ésteres con usos en alimentación, industria y textil.
El acetato es el ion CH₃COO⁻, la base conjugada del ácido acético, y también el nombre común de las sales y ésteres que derivan de él. Aparece en el vinagre, en los medicamentos, en los conservantes alimentarios, en los pegamentos y hasta en la tela de ciertas camisas, de modo que bajo la misma palabra conviven sustancias muy distintas.
¿Qué es el acetato?
La palabra procede del latín acetum, «vinagre». En la nomenclatura sistemática de la IUPAC se llama etanoato, aunque «acetato» sigue siendo el término aceptado y el más usado. Se forma cuando el ácido acético pierde un protón de su grupo carboxilo:
Esta reacción es reversible porque el ácido acético es un ácido débil, con una constante de acidez que corresponde a un pKa de 4,76 a 25 °C. Por eso, una disolución de acetato en agua resulta ligeramente básica: el ion capta algún protón del agua y libera iones hidróxido.
Conviene distinguir dos grandes familias que reciben el nombre de acetato:
- Sales de acetato: compuestos iónicos formados por un catión metálico y el ion acetato, como el acetato de sodio.
- Ésteres del ácido acético: compuestos orgánicos covalentes en los que el hidrógeno del grupo carboxilo se sustituye por un grupo orgánico, como el acetato de etilo.
Propiedades del acetato
Las sales de acetato de los metales alcalinos y alcalinotérreos son blancas y muy solubles en agua. El ion acetato es un buen ligando: puede coordinarse a metales y formar complejos, algo que se aprovecha en catálisis y en síntesis. Además, junto con su ácido forma una disolución amortiguadora que mantiene el pH en torno a 4,76, el valor de su pKa.
Es la ecuación de Henderson-Hasselbalch, que permite calcular el pH de un tampón acético-acetato.
Ejemplos de acetatos
| Compuesto | Fórmula | Usos principales |
|---|---|---|
| Acetato de sodio | CH₃COONa | Conservante (E-262), tampón, calentadores de manos reutilizables |
| Acetato de potasio | CH₃COOK | Regulador de acidez (E-261), anticongelante de pistas |
| Acetato de calcio | Ca(CH₃COO)₂ | Aditivo alimentario (E-263), uso médico como captor de fosfato |
| Acetato de etilo | CH₃COOC₂H₅ | Disolvente de pinturas, esmaltes y extractos |
| Acetato de plomo(II) | Pb(CH₃COO)₂ | Uso histórico como edulcorante; hoy es un compuesto tóxico |
| Acetato de celulosa | Polímero de celulosa acetilada | Fibras textiles, filtros, películas, monturas de gafas |
Aplicaciones
Industria alimentaria
Los acetatos de sodio, potasio y calcio se emplean como conservantes y reguladores de acidez. El acetato de sodio da el sabor ácido característico a algunas patatas fritas de sal y vinagre.
Disolventes y polímeros
El acetato de etilo disuelve bien muchas sustancias orgánicas y se evapora con rapidez, de ahí su uso en quitaesmaltes y colas. El acetato de vinilo se polimeriza para dar acetato de polivinilo, la base de la cola blanca para madera y papel. Por su parte, el acetato de celulosa se obtiene al esterificar parcialmente la celulosa con anhídrido acético y se hila como fibra textil o se moldea en láminas.
Un caso curioso: el calentador de manos
El acetato de sodio trihidratado puede formar una disolución sobresaturada estable. Al doblar el disco metálico del interior se inicia la cristalización y la sal libera calor, un ejemplo llamativo de cristalización exotérmica.
Bioquímica
El grupo acetilo, derivado del acetato, forma parte del acetil-CoA, una molécula central en el metabolismo de las biomoléculas.
Ejercicios resueltos
1. Se neutralizan 6,0 g de ácido acético (M = 60,05 g/mol) con hidróxido de sodio en exceso. ¿Cuántos gramos de acetato de sodio (M = 82,03 g/mol) se forman?
La reacción es CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O, con relación 1:1. Moles de ácido: 6,0 / 60,05 ≈ 0,10 mol. Masa de sal: 0,10 mol × 82,03 g/mol = 8,2 g de acetato de sodio.
2. Calcula el pH de un tampón que contiene ácido acético 0,10 M y acetato de sodio 0,20 M (pKa = 4,76).
pH = 4,76 + log (0,20 / 0,10) = 4,76 + log 2 = 4,76 + 0,30 = 5,06.
3. ¿Cuántos moles de ion acetato hay en 250 mL de disolución 0,40 M de acetato de sodio?
n = M × V = 0,40 mol/L × 0,250 L = 0,10 mol de CH₃COO⁻.
Preguntas frecuentes
¿El acetato es lo mismo que el ácido acético?
No. El ácido acético es CH₃COOH, el ácido del vinagre. El acetato es el ion CH₃COO⁻ que queda cuando el ácido pierde un protón, o bien una sal o un éster que contiene ese grupo.
¿Qué es la tela de acetato?
Es un tejido hecho con fibras de acetato de celulosa, un polímero obtenido a partir de la celulosa de la madera o del algodón. Tiene brillo parecido a la seda, pero se arruga poco y es sensible a disolventes como la acetona.
¿Es peligroso el acetato?
Depende del compuesto. El acetato de sodio se usa como aditivo alimentario, pero el acetato de plomo(II) es tóxico y el acetato de etilo es inflamable y debe manejarse con ventilación.
¿Por qué una disolución de acetato de sodio es ligeramente básica?
Porque el ion acetato es la base conjugada de un ácido débil y reacciona un poco con el agua, produciendo iones OH⁻. Este proceso se llama hidrólisis de la sal.
Referencias
- Brown, T. L., LeMay, H. E. y Bursten, B. E. Química. La ciencia central. Pearson.
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
- IUPAC. Nomenclature of Organic Chemistry (Libro Azul).
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2025). «Acetato». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/acetato/
