Compuesto
Un compuesto es una sustancia pura formada por átomos de varios elementos unidos en proporción fija mediante enlaces químicos.
Un compuesto es una sustancia pura formada por átomos de dos o más elementos químicos distintos combinados en una proporción fija y mediante enlaces químicos. Sus propiedades son diferentes de las de los elementos que lo componen: el sodio, un metal que reacciona violentamente con el agua, y el cloro, un gas tóxico, forman juntos el cloruro de sodio (NaCl), la sal común. Un compuesto solo puede descomponerse en sus elementos mediante reacciones químicas.
¿Qué es un compuesto?
En química se llama compuesto a toda sustancia pura que contiene más de un tipo de átomo. Su composición se expresa con una fórmula química: H₂O indica que cada molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La proporción es constante, lo que recoge la ley de las proporciones definidas de Joseph Proust (1799): un compuesto siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa, sea cual sea su origen.
El término procede del latín compositus, «puesto junto», y designa lo que resulta de unir cosas distintas.
Características de los compuestos
- Están formados por elementos distintos combinados en proporciones fijas.
- Tienen propiedades propias, distintas de las de sus elementos.
- Se representan con una fórmula química y tienen un nombre sistemático (nomenclatura química).
- Se forman y se descomponen mediante reacciones químicas, no por métodos físicos.
- Son sustancias puras: tienen puntos de fusión y ebullición definidos.
Compuesto, elemento y mezcla
| Aspecto | Elemento | Compuesto | Mezcla |
|---|---|---|---|
| Átomos | De un solo tipo | De varios tipos, unidos por enlaces | Sustancias sin unir químicamente |
| Proporción | No procede | Fija | Variable |
| Separación | No se descompone químicamente | Con reacciones químicas | Con métodos físicos |
| Ejemplo | O₂, Fe | H₂O, NaCl | Aire, agua salada |
Para el primer caso consulta elemento químico; para el último, mezcla.
Tipos de compuestos
Según el tipo de enlace
- Compuestos iónicos: formados por iones de carga opuesta atraídos electrostáticamente, normalmente un metal y un no metal (NaCl, CaCO₃, MgO). Son sólidos cristalinos, con puntos de fusión altos, y conducen la electricidad fundidos o disueltos. Ver enlace iónico.
- Compuestos covalentes (moleculares): sus átomos comparten electrones, generalmente entre no metales (H₂O, CO₂, NH₃, CH₄). Pueden ser gases, líquidos o sólidos blandos. Ver enlace covalente.
Orgánicos e inorgánicos
- Compuestos orgánicos: basados en el carbono unido a hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos (glucosa C₆H₁₂O₆, metano CH₄, etanol C₂H₆O).
- Compuestos inorgánicos: el resto: óxidos, ácidos, bases y sales (compuesto inorgánico).
Según el número de elementos
Los binarios tienen dos elementos (NaCl, H₂O), los ternarios tienen tres (NaOH, H₂SO₄) y los cuaternarios tienen cuatro (NaHCO₃).
Ejemplos de compuestos y sus usos
| Compuesto | Fórmula | Uso habitual |
|---|---|---|
| Agua | H₂O | Disolvente, bebida, refrigerante |
| Cloruro de sodio | NaCl | Alimentación, conservación |
| Dióxido de carbono | CO₂ | Bebidas gaseosas, extintores |
| Amoníaco | NH₃ | Fertilizantes y limpiadores |
| Carbonato de calcio | CaCO₃ | Mármol, cal, cemento |
| Glucosa | C₆H₁₂O₆ | Fuente de energía celular |
Ejercicios resueltos
1. Calcula la composición porcentual en masa del CO₂. (C = 12; O = 16.)
Masa molar = 12 + 2·16 = 44 g/mol. %C = 12/44 · 100 = 27,3 %. %O = 32/44 · 100 = 72,7 %. Resultado: 27,3 % de C y 72,7 % de O.
2. Un compuesto contiene 40,0 % de C, 6,7 % de H y 53,3 % de O. Halla su fórmula empírica.
En 100 g: C = 40/12 = 3,33 mol; H = 6,7/1 = 6,7 mol; O = 53,3/16 = 3,33 mol. Dividiendo entre 3,33: C = 1, H = 2, O = 1. Fórmula empírica: CH₂O.
3. En el agua, el oxígeno y el hidrógeno se combinan en proporción de masas 8:1. ¿Cuánta agua se forma con 5 g de hidrógeno y oxígeno suficiente?
Oxígeno necesario = 5 · 8 = 40 g. Masa de agua = 5 + 40 = 45 g. Es una aplicación de la ley de las proporciones definidas.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre compuesto y molécula?
Un compuesto es una sustancia con varios elementos; una molécula es un grupo de átomos unidos. Hay moléculas que no son compuestos (O₂) y compuestos que no forman moléculas, como el NaCl, que es una red de iones.
¿Un compuesto es una mezcla?
No. En un compuesto los elementos están unidos químicamente en proporción fija; en una mezcla las sustancias conservan sus propiedades y su proporción puede variar.
¿Cómo se separa un compuesto en sus elementos?
Mediante reacciones químicas, como la electrólisis del agua para obtener hidrógeno y oxígeno, o la descomposición térmica.
¿Cuántos compuestos se conocen?
Se han registrado más de cien millones de sustancias químicas, la inmensa mayoría compuestos, y cada día se añaden miles.
¿La sal común es un compuesto?
Sí, es el cloruro de sodio (NaCl), un compuesto iónico formado por sodio y cloro en proporción 1:1.
Referencias
- Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E. Química. La ciencia central. Pearson.
- Chang, R. y Goldsby, K. Química. McGraw-Hill.
- IUPAC. Compendium of Chemical Terminology (Gold Book).
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Compuesto». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/compuesto/
