Mezcla
Una mezcla es la unión de varias sustancias puras en proporciones variables, sin reacción química entre ellas.
En química, una mezcla es la unión de dos o más sustancias puras (elementos o compuestos) en proporciones variables, sin que se formen nuevos enlaces químicos entre ellas. Cada componente conserva sus propiedades y puede recuperarse mediante procedimientos físicos como la filtración o la destilación. El aire, el agua del mar, el granito y el café con leche son mezclas.
¿Qué es una mezcla?
Una mezcla es un sistema material formado por varias sustancias puras que no han reaccionado entre sí. Esto la distingue del compuesto químico, en el que los elementos se enlazan en una proporción fija y dan lugar a una sustancia con propiedades nuevas. En una mezcla, en cambio, la composición puede variar: se puede disolver una cucharada de sal en un vaso de agua o cinco, y seguirá siendo agua salada.
Características
- Composición variable: no responden a una fórmula fija.
- Los componentes conservan sus propiedades: la sal sigue siendo salada y el agua sigue siendo líquida entre 0 y 100 °C (aunque, al llevar un soluto disuelto, su punto de ebullición sube algo).
- Se separan por métodos físicos, sin reacciones químicas.
- Sus propiedades son variables: no tienen un punto de fusión o ebullición único, sino un intervalo.
Tipos de mezclas
Mezclas homogéneas
Presentan el mismo aspecto y propiedades en todos sus puntos; los componentes no se distinguen ni al microscopio óptico. Una mezcla homogénea es una sola fase, y es lo que llamamos disolución. Ejemplos: el aire (78 % de N₂, 21 % de O₂ y otros gases), el agua con azúcar, el latón (cobre y zinc) y otras aleaciones.
Mezclas heterogéneas
Los componentes se distinguen a simple vista o con una lupa; hay varias fases. Una mezcla heterogénea es, por ejemplo, el granito (cuarzo, feldespato y mica), la arena con agua, o el aceite con agua. Entre ellas se encuentran las suspensiones (partículas sólidas que sedimentan) y las emulsiones.
Coloides
Son un caso intermedio: a simple vista parecen homogéneos, pero tienen partículas de 1 a 1.000 nm que no sedimentan. Muestran el efecto Tyndall, la dispersión de un haz de luz que los atraviesa. Ejemplos: la leche, la niebla, la gelatina, la espuma. Más en el artículo sobre el coloide.
| Tipo | Aspecto | Fases | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| Disolución | Uniforme, transparente | 1 | Agua de mar, aire, bronce |
| Coloide | Aparentemente uniforme, a veces turbio | 2 (microscópicas) | Leche, niebla, gelatina |
| Suspensión | Turbia; sedimenta con el tiempo | 2 o más | Agua con arena, barro |
| Heterogénea gruesa | Componentes visibles | 2 o más | Granito, ensalada |
Métodos de separación de mezclas
El método elegido depende de las propiedades físicas que diferencian a los componentes. Se detallan en métodos de separación de mezclas:
- Filtración: separa un sólido insoluble de un líquido (arena y agua).
- Decantación: separa líquidos inmiscibles o un sólido que sedimenta (aceite y agua).
- Destilación: separa líquidos por su punto de ebullición (etanol, que hierve a 78,4 °C, y agua, a 100 °C).
- Cristalización: obtiene un sólido disuelto al evaporar el disolvente (sal del agua de mar).
- Cromatografía: separa componentes según su afinidad por una fase fija (pigmentos de tinta).
- Separación magnética: aísla materiales atraídos por un imán (limaduras de hierro).
- Tamizado y centrifugación, según el tamaño o la densidad de las partículas.
Hay mezclas que no se pueden separar del todo por destilación simple: el etanol y el agua forman una mezcla azeotrópica cuando la proporción de etanol está cerca del 96 % en volumen.
Mezcla y reacción química
Mezclar no es reaccionar. Si juntas azufre en polvo y limaduras de hierro tendrás una mezcla, separable con un imán. Pero al calentarla, el hierro y el azufre reaccionan y forman sulfuro de hierro(II), un compuesto nuevo que ya no es atraído por el imán:
Ejercicios resueltos
1. Se disuelven 20 g de sal en 180 g de agua. ¿Cuál es la concentración de la mezcla en % en masa?
Masa total = 20 + 180 = 200 g. % en masa = 20/200 × 100 = 10 %.
2. Un bronce contiene un 90 % de cobre y un 10 % de estaño. ¿Qué masa de cada metal hay en una pieza de 500 g?
Cobre: 0,90 × 500 = 450 g. Estaño: 0,10 × 500 = 50 g.
3. Tienes una mezcla de arena, sal y limaduras de hierro. Propón el orden de separación.
1) Imán para retirar el hierro. 2) Añadir agua para disolver la sal y filtrar la arena. 3) Evaporar el agua del filtrado para recuperar la sal.
4. ¿Es una mezcla o un compuesto el agua? ¿Y el agua del grifo?
El agua pura (H₂O) es un compuesto. El agua del grifo contiene sales y gases disueltos: es una mezcla homogénea.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre mezcla homogénea y heterogénea?
En la homogénea hay una sola fase y no se distinguen los componentes; en la heterogénea hay dos o más fases visibles, o con microscopio.
¿El aire es una mezcla o un compuesto?
Es una mezcla homogénea de gases: nitrógeno (78 %), oxígeno (21 %), argón (0,9 %), CO₂ y vapor de agua, entre otros. Su composición varía con el lugar y la altitud.
¿Por qué una aleación es una mezcla?
Porque está formada por metales fundidos juntos en proporciones variables y se comporta como una disolución sólida. Los componentes no han reaccionado entre sí para formar un compuesto de fórmula fija.
¿Qué es una mezcla azeotrópica?
Una mezcla de líquidos que hierve a temperatura constante y cuyo vapor tiene la misma composición que el líquido, por lo que no puede separarse por destilación simple. Un ejemplo es el etanol al 96 % con agua.
¿Se puede separar cualquier mezcla?
En principio sí, aprovechando alguna diferencia de propiedades físicas entre sus componentes. Algunas separaciones, sin embargo, exigen métodos complejos y mucha energía.
Referencias
- Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E. et al. Química: la ciencia central. Pearson.
- Chang, R. y Goldsby, K. Química. McGraw-Hill.
- IUPAC. Compendium of Chemical Terminology («Gold Book»), entrada «mixture».
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Mezcla». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/mezcla/
