Grupos de la tabla periódica
Los grupos de la tabla periódica son las 18 columnas de elementos que comparten la configuración de su capa de valencia y propiedades químicas parecidas.
Los grupos de la tabla periódica son las 18 columnas verticales en que se ordenan los elementos químicos. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa y, por eso, comportamientos químicos parecidos: conocer el grupo de un elemento permite anticipar cómo reacciona, qué iones forma y con qué otros elementos se combina.
¿Qué es un grupo de la tabla periódica?
La tabla periódica organiza los 118 elementos químicos conocidos por su número atómico creciente. Las filas horizontales se llaman periodos (hay siete) y las columnas, grupos o familias. Mientras que en un periodo cambia el número de electrones de la capa de valencia y las propiedades varían de forma gradual, en un grupo ese número se mantiene y por ello las propiedades se repiten de forma regular. Esta repetición es la periodicidad que dio nombre a la tabla.
La numeración actual, de 1 a 18, fue recomendada por la IUPAC en 1988. Antes se usaban los números romanos con letras A y B (IA, IIA, IIIB…), que todavía aparecen en libros antiguos. Hay que distinguir también entre los elementos representativos (grupos 1, 2 y 13 a 18, bloques s y p) y los de transición (grupos 3 a 12, bloque d), más los lantánidos y actínidos (bloque f), que se colocan aparte en la parte inferior.
Los 18 grupos y sus nombres
| Grupo | Nombre | Elementos | Capa de valencia |
|---|---|---|---|
| 1 | Metales alcalinos | Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (el H va en este grupo, pero no es alcalino) | ns¹ |
| 2 | Metales alcalinotérreos | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra | ns² |
| 3 a 12 | Metales de transición | Sc, Ti, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, Hg… | (n–1)d¹⁻¹⁰ ns¹⁻² |
| 13 | Térreos (grupo del boro) | B, Al, Ga, In, Tl, Nh | ns² np¹ |
| 14 | Carbonoideos | C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl | ns² np² |
| 15 | Nitrogenoideos | N, P, As, Sb, Bi, Mc | ns² np³ |
| 16 | Anfígenos o calcógenos | O, S, Se, Te, Po, Lv | ns² np⁴ |
| 17 | Halógenos | F, Cl, Br, I, At, Ts | ns² np⁵ |
| 18 | Gases nobles | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og | ns² np⁶ (He: 1s²) |
Características de las familias principales
Grupo 1: metales alcalinos
Son blandos, brillantes y de baja densidad (el litio, el sodio y el potasio flotan en el agua). Tienen un solo electrón de valencia que ceden con facilidad, formando iones +1, y reaccionan violentamente con el agua, con una reactividad que crece al bajar en el grupo:
Nunca se encuentran libres en la naturaleza. Se guardan sumergidos en aceite.
Grupo 2: alcalinotérreos
Más duros y densos que los alcalinos, forman iones +2. El calcio y el magnesio abundan en la corteza terrestre y son esenciales para los seres vivos (huesos, clorofila).
Grupos 3 a 12: metales de transición
Son buenos conductores del calor y la electricidad, presentan varios estados de oxidación, forman compuestos coloreados y actúan como catalizadores. Hierro, cobre, oro o níquel son ejemplos conocidos.
Grupos 13 a 16: de metales a no metales
Estos grupos mezclan metales, metaloides y no metales. En el grupo 14 se pasa del carbono (no metal, base de la vida) al silicio y germanio (semiconductores) y al estaño y el plomo (metales). En el 16, el oxígeno es gas y el azufre un sólido amarillo.
Grupo 17: halógenos
Son no metales muy reactivos que forman moléculas diatómicas y captan un electrón para dar iones –1 (haluros). A temperatura ambiente el flúor y el cloro son gases, el bromo un líquido rojizo y el yodo un sólido que sublima fácilmente.
Grupo 18: gases nobles
Con la capa de valencia completa (regla del octeto) son muy poco reactivos, monoatómicos e incoloros. El helio se usa en globos y criogenia, el neón en rótulos luminosos y el argón en atmósferas protectoras.
Tendencias dentro de un grupo
Al descender por un grupo aumenta el número de capas electrónicas, y con él:
- El radio atómico aumenta.
- La energía de ionización disminuye: es más fácil arrancar el electrón externo.
- La electronegatividad disminuye.
- El carácter metálico crece (por eso el carbono es no metal y el plomo, metal).
La reactividad sigue un patrón distinto según la familia: los metales alcalinos son más reactivos hacia abajo y los halógenos, hacia arriba.
Ejercicios resueltos
1. Un elemento tiene configuración electrónica [Ne] 3s² 3p⁵. ¿A qué grupo y periodo pertenece?
La capa de valencia es ns² np⁵ (7 electrones) y el nivel más alto es n = 3. Es el cloro: grupo 17 (halógenos), periodo 3.
2. El potasio tiene Z = 19. Escribe su configuración y deduce su grupo.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Un solo electrón en la capa 4: grupo 1 (alcalino), periodo 4.
3. Ordena Li, Na y K de menor a mayor energía de ionización.
Pertenecen al mismo grupo; la energía de ionización disminuye al bajar. Orden: K < Na < Li.
4. ¿Qué ion formará previsiblemente el calcio (grupo 2)?
Cede sus dos electrones de valencia: Ca²⁺.
Preguntas frecuentes
¿Cuántos grupos tiene la tabla periódica?
Dieciocho, numerados del 1 al 18 de izquierda a derecha según la recomendación de la IUPAC. Los lantánidos y actínidos se colocan aparte y no forman grupos propios.
¿Qué diferencia hay entre grupo y periodo?
El grupo es una columna vertical, cuyos elementos comparten electrones de valencia y propiedades similares; el periodo es una fila horizontal, cuyos elementos tienen el mismo número de capas electrónicas.
¿El hidrógeno es un metal alcalino?
No. Se coloca en el grupo 1 porque tiene un electrón de valencia, pero es un no metal gaseoso con un comportamiento químico propio.
¿Por qué los elementos de un grupo son parecidos?
Porque tienen la misma configuración electrónica en la capa de valencia, y esta determina cómo se enlazan y reaccionan.
¿Qué grupo es el menos reactivo?
El 18, los gases nobles, por tener la capa de valencia completa.
Referencias
- IUPAC. Nomenclature of Inorganic Chemistry (Libro Rojo).
- Housecroft, C. E. y Sharpe, A. G. Química inorgánica. Pearson.
- Chang, R. y Goldsby, K. Química. McGraw-Hill.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Grupos de la tabla periódica». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/grupos-de-la-tabla-periodica/
