Regla del octeto
La regla del octeto dice que los átomos tienden a rodearse de ocho electrones de valencia para igualar a un gas noble.
La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta rodearse de ocho electrones en su capa de valencia, adquiriendo así la configuración estable de un gas noble. Es una guía sencilla y muy útil para predecir cómo se enlazan los elementos y qué estructuras de Lewis son razonables, aunque tiene excepciones importantes.
¿Qué dice la regla del octeto?
Los gases nobles (neón, argón, criptón…) son muy poco reactivos porque su última capa está completa: ocho electrones en el caso del neón y los siguientes, y dos en el helio. Los demás elementos reaccionan para alcanzar esa misma configuración, ya sea transfiriendo electrones (enlace iónico) o compartiéndolos (enlace covalente).
La idea surge de los trabajos de Walther Kossel y Gilbert N. Lewis en 1916, y fue desarrollada por Irving Langmuir en 1919, quien popularizó el nombre de «octeto». Se aplica sobre todo a los elementos del segundo periodo (C, N, O, F) y a muchos del tercero.
Cómo se cumple la regla
Con enlace iónico: transferencia de electrones
Un metal pierde sus electrones de valencia y un no metal los gana. El sodio (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹) pierde un electrón y queda como Na⁺, con la configuración del neón; el cloro (…3s² 3p⁵) gana uno y queda como Cl⁻, con la del argón.
Con enlace covalente: compartición de electrones
Los no metales comparten pares de electrones. En el agua, el oxígeno (6 electrones de valencia) comparte dos pares con dos hidrógenos y alcanza ocho; cada hidrógeno completa su capa con dos electrones.
| Molécula | Electrones de valencia totales | Cómo se cumple el octeto |
|---|---|---|
| H₂O | 8 | 2 enlaces O–H + 2 pares libres en O |
| NH₃ | 8 | 3 enlaces N–H + 1 par libre en N |
| CH₄ | 8 | 4 enlaces C–H |
| CO₂ | 16 | 2 dobles enlaces C=O + 2 pares libres en cada O |
| N₂ | 10 | Triple enlace + 1 par libre por N |
Cómo dibujar una estructura de Lewis
- Suma los electrones de valencia de todos los átomos (ajusta según la carga si es un ion).
- Coloca el átomo menos electronegativo en el centro (nunca el hidrógeno).
- Une los átomos con enlaces simples.
- Completa el octeto de los átomos exteriores con pares libres.
- Si el átomo central no llega a ocho, convierte pares libres en enlaces dobles o triples.
Excepciones a la regla del octeto
| Tipo | Descripción | Ejemplos |
|---|---|---|
| Octeto incompleto | El átomo central tiene menos de 8 electrones | BF₃ (6 e⁻ en B), BeCl₂ (4 e⁻ en Be); H y He (2 e⁻) |
| Octeto expandido | El átomo central supera los 8 electrones; solo en elementos del tercer periodo o posteriores | PCl₅ (10 e⁻ en P), SF₆ (12 e⁻ en S) |
| Número impar de electrones | Radicales con un electrón desapareado | NO (11 e⁻), NO₂ (17 e⁻) |
La expansión del octeto se explicaba antes con orbitales d, pero hoy se interpreta sobre todo con modelos de enlace multicéntrico. Para estos casos conviene recurrir a modelos más completos, como la teoría de orbitales moleculares.
Utilidad y límites
- Predice el número de enlaces que forma cada elemento: la valencia del carbono es 4, la del nitrógeno 3, la del oxígeno 2 y la del hidrógeno 1.
- Explica la carga de los iones más comunes de la tabla periódica: grupo 1 → +1, grupo 2 → +2, grupo 17 → −1, grupo 16 → −2.
- No sirve bien para metales de transición ni para muchos compuestos de elementos pesados.
Ejercicios resueltos
1. Dibuja la estructura de Lewis del NH₃ y comprueba el octeto.
Electrones de valencia: N = 5; 3 H = 3; total = 8. El N central forma 3 enlaces simples con H (6 e⁻) y conserva un par libre (2 e⁻). N tiene 8 e⁻ y cada H tiene 2: cumple el octeto (y el duplete en H).
2. ¿Cuántos electrones debe perder el magnesio (Z = 12) para cumplir la regla del octeto? ¿Qué gas noble imita?
Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Pierde 2 electrones y queda 1s² 2s² 2p⁶: pierde 2 e⁻ → Mg²⁺, configuración del neón.
3. ¿Cumplen el octeto en el átomo central las moléculas CH₄, BF₃ y PCl₅?
CH₄: C con 8 e⁻, sí. BF₃: B con 6 e⁻, no (incompleto). PCl₅: P con 10 e⁻, no (expandido).
4. Calcula los electrones de valencia totales del CO₂ y comprueba que O=C=O cumple el octeto.
C: 4; 2 O: 12; total = 16. Cada doble enlace aporta 4 e⁻ compartidos (8 en total) y quedan 8 e⁻ como 2 pares libres por O. C tiene 8 e⁻ y cada O, 8: cumple el octeto.
Preguntas frecuentes
¿Por qué ocho electrones y no otro número?
Porque ocho electrones llenan por completo los subniveles s y p de la capa de valencia (2 + 6), una configuración muy estable energéticamente, como la de los gases nobles.
¿Cumplen el octeto el hidrógeno y el helio?
No, ellos completan su única capa con dos electrones, por lo que se habla de regla del duplete.
¿Por qué el azufre puede tener 12 electrones a su alrededor?
Porque pertenece al tercer periodo y puede formar más de cuatro enlaces, como en el SF₆. Los elementos del segundo periodo (C, N, O) no pueden hacerlo.
¿Es una ley exacta?
No, es una regla empírica. Funciona muy bien para elementos de los grupos principales, pero tiene numerosas excepciones.
Referencias
- Lewis, G. N. (1916). «The Atom and the Molecule». Journal of the American Chemical Society, 38.
- Langmuir, I. (1919). «The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules». Journal of the American Chemical Society, 41.
- Chang, R. y Goldsby, K. (2013). Química. McGraw-Hill.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Regla del octeto». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/regla-del-octeto/
