Ejemplos de cambios químicos
Más de 80 ejemplos de cambios químicos, muchos con su ecuación, señales para reconocerlos, tipos de reacciones y ejercicios.
Un cambio químico es una transformación en la que unas sustancias se convierten en otras distintas, con propiedades nuevas: el hierro se oxida, la madera arde o la leche se convierte en yogur. Ocurre a nuestro alrededor a cada momento, desde la cocina hasta el interior de las células. En este artículo verás qué es, cómo reconocerlo, más de 80 ejemplos reales (muchos con su ecuación química) y ejercicios resueltos.
¿Qué es un cambio químico?
Un cambio químico o reacción química es un proceso en el que los átomos de unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se reorganizan rompiendo y formando enlaces para dar lugar a sustancias nuevas, los productos. La composición cambia, y con ella propiedades como el color, el olor, la solubilidad o la temperatura de fusión. Se representa mediante una ecuación química en la que el número de átomos de cada elemento es el mismo a ambos lados, según la ley de conservación de la masa formulada por Antoine Lavoisier en el siglo XVIII.
Características y señales
- Se forman sustancias nuevas con fórmula distinta a la de los reactivos.
- Suelen ser irreversibles por medios sencillos: no se puede «desquemar» un papel.
- La masa total se conserva: lo que pesan los reactivos es igual a lo que pesan los productos.
- Intercambian energía: las reacciones exotérmicas liberan calor o luz y las endotérmicas lo absorben.
Señales que indican que probablemente ha ocurrido un cambio químico:
| Señal | Ejemplo |
|---|---|
| Desprendimiento de gas (burbujas) | Bicarbonato con vinagre |
| Cambio de color permanente | Manzana cortada que se oscurece |
| Formación de un sólido (precipitado) | Nitrato de plata con sal común |
| Emisión de luz o calor | Combustión de una cerilla |
| Olor nuevo | Leche agria, huevo podrido |
| Cambio de sabor o textura | Pan tostado, huevo cocido |
Ejemplos de cambios químicos
Combustiones
- Gas natural en la cocina: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.
- Bombona de butano: 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O.
- Barbacoa de propano: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.
- Quemar madera en una chimenea.
- Quemar papel.
- Gasolina o gasóleo en el motor de un coche.
- Encender una cerilla de seguridad: el rascador lleva fósforo rojo y la cabeza, clorato de potasio.
- Vela encendida: la parafina vaporizada arde.
- Combustión del hidrógeno en un cohete: 2 H2 + O2 → 2 H2O.
- Cinta de magnesio que arde con luz blanca: 2 Mg + O2 → 2 MgO.
- Fuegos artificiales: la pólvora arde y las sales metálicas dan color (estroncio rojo, bario verde, cobre azul, sodio amarillo).
- Incendio forestal.
Oxidación y corrosión
- Óxido en un clavo o una bicicleta: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 (en presencia de agua se forma óxido hidratado).
- Pátina verde de las estatuas de cobre o bronce, como la de la Estatua de la Libertad.
- Plata que se ennegrece por formación de sulfuro de plata (Ag2S).
- Capa de óxido de aluminio que protege las ventanas de aluminio.
- Corrosión de la carrocería por la sal de las carreteras.
- Aceite que se enrancia al oxidarse sus grasas.
En la cocina
- Tostar pan o dorar la carne: reacción de Maillard entre azúcares y aminoácidos, por encima de unos 140 °C.
- Caramelizar azúcar, a partir de unos 160 °C.
- Freír un huevo o cocerlo: las proteínas se desnaturalizan y coagulan de forma irreversible.
- La manzana, el aguacate o la patata cortados se oscurecen por la enzima polifenol oxidasa.
- El bizcocho sube con levadura química: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
- La masa del pan fermenta con levadura de panadería y libera CO2.
- Hacer yogur con Lactobacillus bulgaricus y Streptococcus thermophilus.
- Cuajar la leche con cuajo para hacer queso.
- Leche que se agria por fermentación láctica: C6H12O6 → 2 C3H6O3.
- Elaborar vino o cerveza: C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2.
- El vino se convierte en vinagre por acción de bacterias Acetobacter: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O.
- Marinar pescado en limón (ceviche): el ácido desnaturaliza las proteínas.
- Maduración de la fruta, regulada por el etileno.
- Pastilla efervescente: ácido cítrico y bicarbonato reaccionan al mojarse.
- Alimentos que se pudren.
En el cuerpo y los seres vivos
- Fotosíntesis: 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2.
- Respiración celular: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O.
- Digestión del almidón por la amilasa de la saliva.
- Digestión de proteínas por la pepsina del estómago.
- Fermentación láctica en el músculo durante un esfuerzo intenso.
- Síntesis de vitamina D en la piel por la luz ultravioleta.
- Luz de las luciérnagas: bioluminiscencia por oxidación de la luciferina.
- Descomposición de hojas y restos en el compost.
- Coagulación de la sangre al cerrar una herida.
- Bronceado: la piel produce melanina.
En casa y en la industria
- Bicarbonato con vinagre: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2.
- Antiácido en el estómago: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2.
- Neutralización: HCl + NaOH → NaCl + H2O.
- Lejía que blanquea una mancha al oxidar sus pigmentos.
- Agua oxigenada en una herida: 2 H2O2 → 2 H2O + O2 (la catalasa de la sangre la acelera).
- Tinte de pelo permanente, que actúa con agua oxigenada.
- Fabricar jabón (saponificación): grasa + hidróxido de sodio → jabón + glicerina.
- Fraguado del cemento, por hidratación de los silicatos de calcio.
- Fraguado del yeso: CaSO4·½H2O + 1½ H2O → CaSO4·2H2O.
- Apagado de la cal viva: CaO + H2O → Ca(OH)2, con gran desprendimiento de calor.
- Endurecimiento del mortero de cal: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
- Calcinación de la caliza en hornos de cal: CaCO3 → CaO + CO2.
- Síntesis del amoníaco (Haber-Bosch): N2 + 3 H2 → 2 NH3.
- Reacción de la termita, usada para soldar raíles: Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe.
- Inflado de los airbags antiguos con azida de sodio: 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2.
- Vulcanización del caucho con azufre (Charles Goodyear, 1839).
- Polimerización del etileno para fabricar polietileno.
- Pila alcalina, en la que reaccionan cinc y dióxido de manganeso.
- Batería de plomo-ácido de un coche.
- Electrólisis del agua: 2 H2O → 2 H2 + O2.
- Barras de luz (quimioluminiscencia) al doblarlas.
- Revelado de fotografía analógica con sales de plata.
- Precipitado blanco de cloruro de plata: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3.
- Sodio que reacciona violentamente con agua: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2.
- Cinc en ácido clorhídrico: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2.
En la naturaleza
- Formación de cuevas: el agua con CO2 disuelve la caliza (CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2).
- Estalactitas y estalagmitas, por la reacción inversa que deposita carbonato de calcio.
- Lluvia ácida: los óxidos de azufre y nitrógeno forman ácido sulfúrico y nítrico con el agua.
- Formación de ozono en la estratosfera por la radiación ultravioleta.
- Rayos que fijan el nitrógeno del aire en óxidos de nitrógeno.
- Meteorización química de rocas, como la caolinización del feldespato.
Tipos de reacciones químicas
| Tipo | Esquema | Ejemplo |
|---|---|---|
| Síntesis | A + B → AB | N2 + 3 H2 → 2 NH3 |
| Descomposición | AB → A + B | CaCO3 → CaO + CO2 |
| Sustitución simple | A + BC → AC + B | Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 |
| Doble sustitución | AB + CD → AD + CB | AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 |
| Combustión | Combustible + O2 → CO2 + H2O | Quemar metano |
| Ácido-base | Ácido + base → sal + agua | HCl + NaOH → NaCl + H2O |
| Redox | Transferencia de electrones | Oxidación del hierro |
Según la energía, se habla de reacciones exotérmicas (combustiones, apagado de la cal) y endotérmicas (fotosíntesis, calcinación de la caliza, electrólisis del agua).
Ejercicios resueltos
1. ¿Cambio físico o químico? a) Se oxida una verja; b) se funde la mantequilla; c) se cuece un huevo; d) se disuelve sal en agua.
a) químico; b) físico; c) químico; d) físico.
2. Ajusta la ecuación H2 + O2 → H2O.
Hay 2 átomos de oxígeno a la izquierda, así que se ponen 2 moléculas de agua y 2 de hidrógeno: 2 H2 + O2 → 2 H2O.
3. Al calcinar 100 g de carbonato de calcio se obtienen 56 g de óxido de calcio. ¿Cuánto CO2 se desprende?
Por la conservación de la masa: 100 − 56 = 44 g de CO2.
4. Indica el tipo de reacción: a) 2 H2O2 → 2 H2O + O2; b) CaO + H2O → Ca(OH)2; c) HCl + NaOH → NaCl + H2O.
a) descomposición; b) síntesis; c) neutralización (ácido-base).
5. Al mezclar bicarbonato y vinagre aparecen burbujas. ¿Qué señal de cambio químico es y qué gas se forma?
Es un desprendimiento de gas; el gas es dióxido de carbono (CO2).
6. ¿La fotosíntesis es exotérmica o endotérmica?
Es endotérmica: la planta absorbe energía de la luz solar para fabricar glucosa.
Importancia
Los cambios químicos sostienen la vida (respiración, fotosíntesis, digestión) y casi toda la industria: fertilizantes, medicamentos, plásticos, combustibles, metales y materiales de construcción. Conocerlos permite cocinar mejor, evitar la corrosión, prevenir intoxicaciones con productos de limpieza o reducir la contaminación. Para completar el tema, revisa los cambios físicos, el concepto de reacción química y la ley de conservación de la masa.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un cambio químico?
Es una transformación en la que unas sustancias (reactivos) se convierten en otras diferentes (productos) porque sus átomos se reorganizan rompiendo y formando enlaces.
¿Cómo sé si ha ocurrido un cambio químico?
Por señales como desprendimiento de gas, cambio de color permanente, formación de un precipitado, emisión de luz o calor y aparición de un olor nuevo.
¿Se pierde masa en un cambio químico?
No. Según la ley de Lavoisier, la masa total de los reactivos es igual a la de los productos. Si parece que se pierde, es porque se ha escapado un gas.
¿Cocinar un huevo es un cambio químico?
Sí. El calor desnaturaliza y coagula sus proteínas de forma irreversible; la clara transparente se vuelve blanca y sólida y no puede volver a su estado original.
¿Todos los cambios químicos son irreversibles?
No todos. Algunas reacciones se pueden invertir, como la carga y descarga de una batería o el equilibrio entre la disolución de la caliza y la formación de estalactitas, aunque en la vida diaria la mayoría no se deshacen fácilmente.
Referencias
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
- Atkins, P. y Jones, L. Principios de química. Editorial Médica Panamericana.
- Petrucci, R. H. et al. Química general. Pearson.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de cambios químicos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-cambios-quimicos/
