Ejemplos de metales y no metales
Ejemplos de metales, no metales y metaloides clasificados por grupos de la tabla periódica, con su símbolo y un uso de cada uno.
Los elementos químicos se reparten en dos grandes familias según su comportamiento: los metales, brillantes y buenos conductores, y los no metales, con propiedades casi opuestas. Entre ambos hay un pequeño grupo de semimetales o metaloides. En este artículo encontrarás 68 ejemplos reales clasificados por grupos de la tabla periódica, con su símbolo y un uso o rasgo concreto de cada uno.
¿Qué son los metales y los no metales?
Los metales son elementos que tienden a perder electrones y formar cationes; suelen ser sólidos a temperatura ambiente, tienen brillo metálico y conducen bien el calor y la electricidad. Son mayoría: alrededor de las cuatro quintas partes de los 118 elementos químicos conocidos. Los no metales, en cambio, tienden a ganar o compartir electrones, no tienen brillo metálico, conducen mal y, en estado sólido, son frágiles. Se suelen contar 17 no metales. La palabra metal procede del latín metallum (‘mina, metal’), y este del griego métallon.
Características
| Propiedad | Metales | No metales |
|---|---|---|
| Estado a 25 °C | Sólidos, salvo el mercurio (líquido) | Gases (11), sólidos (5) y uno líquido (bromo) |
| Brillo | Brillo metálico | Sin brillo metálico (el yodo es una excepción parcial) |
| Conductividad | Alta, térmica y eléctrica | Baja; son aislantes (salvo el grafito) |
| Comportamiento mecánico | Dúctiles y maleables | Frágiles en estado sólido |
| Electrones | Los ceden y forman cationes | Los ganan o comparten y forman aniones o enlaces covalentes |
| Óxidos | Básicos | Ácidos |
| Situación en la tabla periódica | Izquierda y centro | Derecha (más el hidrógeno) |
Ejemplos de metales
Metales alcalinos (grupo 1)
- Litio (Li): el metal menos denso; se usa en baterías recargables.
- Sodio (Na): forma parte de la sal común (cloruro de sodio).
- Potasio (K): imprescindible en los fertilizantes.
- Rubidio (Rb): se emplea en relojes atómicos.
- Cesio (Cs): define el segundo del Sistema Internacional; funde a unos 28,5 °C.
- Francio (Fr): radiactivo y extremadamente escaso en la naturaleza.
Metales alcalinotérreos (grupo 2)
- Berilio (Be): ligero y rígido, usado en espejos de telescopios espaciales.
- Magnesio (Mg): aleaciones ligeras y bengalas por su llama blanca.
- Calcio (Ca): componente de huesos, dientes y piedra caliza.
- Estroncio (Sr): da el color rojo a los fuegos artificiales.
- Bario (Ba): el sulfato de bario sirve como contraste en radiografías.
- Radio (Ra): radiactivo, descubierto por Marie y Pierre Curie en 1898.
Metales de transición
- Hierro (Fe): base del acero.
- Cobre (Cu): cables eléctricos y tuberías.
- Zinc (Zn): galvanizado del acero contra la corrosión.
- Níquel (Ni): acero inoxidable y monedas.
- Cobalto (Co): pigmento azul y cátodos de baterías.
- Cromo (Cr): cromado brillante y acero inoxidable.
- Manganeso (Mn): endurece el acero.
- Titanio (Ti): prótesis e implantes por su biocompatibilidad.
- Vanadio (V): aceros de herramientas.
- Plata (Ag): el mejor conductor eléctrico de todos los elementos.
- Oro (Au): el metal más maleable; joyería y electrónica.
- Platino (Pt): catalizadores de los coches.
- Mercurio (Hg): el único metal líquido a temperatura ambiente.
- Wolframio (W): el metal con el punto de fusión más alto (unos 3422 °C); lo aislaron en España los hermanos Elhuyar en 1783.
- Cadmio (Cd): antiguas baterías de níquel-cadmio.
- Paladio (Pd): catalizadores y odontología.
- Molibdeno (Mo): aceros de alta resistencia.
- Circonio (Zr): vainas del combustible nuclear.
Otros metales del bloque p
- Aluminio (Al): el metal más abundante en la corteza terrestre; latas y aviones.
- Estaño (Sn): soldaduras y hojalata.
- Plomo (Pb): baterías de coche y blindaje frente a radiación.
- Galio (Ga): funde a unos 29,8 °C, en la palma de la mano; ledes.
- Indio (In): óxido de indio y estaño en pantallas táctiles.
- Talio (Tl): muy tóxico; uso limitado en electrónica.
- Bismuto (Bi): forma cristales irisados; aleaciones de bajo punto de fusión.
Lantánidos y actínidos
- Lantano (La): lentes de cámaras.
- Cerio (Ce): piedras de mechero (ferrocerio).
- Neodimio (Nd): los imanes permanentes más potentes.
- Europio (Eu): fósforos rojos de pantallas y marcas de seguridad de los billetes de euro.
- Gadolinio (Gd): contraste en resonancia magnética.
- Uranio (U): combustible de centrales nucleares.
- Torio (Th): candidato a combustible nuclear.
- Plutonio (Pu): generadores termoeléctricos de sondas espaciales.
Ejemplos de no metales
No metales reactivos
- Hidrógeno (H): el elemento más abundante del universo.
- Carbono (C): base de la química orgánica; forma diamante y grafito.
- Nitrógeno (N): alrededor del 78 % del aire.
- Oxígeno (O): cerca del 21 % del aire; indispensable para la respiración.
- Fósforo (P): presente en el ADN y en las cerillas.
- Azufre (S): fabricación de ácido sulfúrico y vulcanizado del caucho.
- Selenio (Se): células fotoeléctricas y oligoelemento.
Halógenos (grupo 17)
- Flúor (F): el elemento más electronegativo; dentífricos con fluoruro.
- Cloro (Cl): potabilización del agua y lejía.
- Bromo (Br): el único no metal líquido a temperatura ambiente.
- Yodo (I): antiséptico y sal yodada.
Gases nobles (grupo 18)
- Helio (He): globos e imanes superconductores.
- Neón (Ne): rótulos luminosos rojizos.
- Argón (Ar): atmósfera inerte en soldadura y bombillas.
- Kriptón (Kr): algunos flashes fotográficos.
- Xenón (Xe): faros de coche y anestesia.
- Radón (Rn): gas radiactivo que puede acumularse en sótanos.
Ejemplos de metaloides o semimetales
- Boro (B): vidrio borosilicatado resistente al calor.
- Silicio (Si): base de los chips y de las placas solares.
- Germanio (Ge): fibra óptica y primeros transistores.
- Arsénico (As): semiconductores de arseniuro de galio.
- Antimonio (Sb): retardantes de llama.
- Telurio (Te): paneles solares de telururo de cadmio.
Tipos o clasificación
Según la tabla periódica de la IUPAC, los metales se agrupan en alcalinos, alcalinotérreos, de transición, lantánidos, actínidos y metales del bloque p (o postransicionales). Los no metales se dividen en no metales reactivos, halógenos y gases nobles. Los metaloides forman una franja diagonal entre el boro y el telurio; su número exacto varía según el autor (el polonio y el astato son casos discutidos).
Ejercicios resueltos
1. Clasifica como metal o no metal: hierro, azufre, sodio, neón.
El hierro y el sodio ceden electrones y conducen la electricidad: son metales. El azufre y el neón son no metales.
2. ¿Qué elemento es un metal líquido a temperatura ambiente y cuál es un no metal líquido?
El metal líquido es el mercurio (Hg) y el no metal líquido es el bromo (Br).
3. Completa: el silicio no es ni metal ni no metal, sino un ______.
Es un metaloide o semimetal: conduce la electricidad de forma intermedia, por eso es un semiconductor.
4. Un elemento es gaseoso, no conduce la electricidad y no reacciona casi con nada. ¿A qué grupo pertenece?
Por su inercia química es un gas noble (grupo 18), como el argón.
5. Identifica el intruso: cobre, plata, oro, carbono.
El intruso es el carbono, porque es un no metal del grupo 14; los otros tres son metales de transición del grupo 11.
6. Al combinarse con oxígeno, ¿qué tipo de óxido forma el calcio y cuál el azufre?
El calcio, metal, forma un óxido básico (CaO); el azufre, no metal, forma óxidos ácidos (SO₂, SO₃).
Importancia
Distinguir metales y no metales permite predecir cómo reaccionará un elemento, qué tipo de enlace químico formará y para qué puede servir. Los metales sostienen la construcción, el transporte y la electrónica; los no metales forman la materia viva (carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre) y el aire que respiramos. Los metaloides, por su parte, hicieron posible la era digital.
Preguntas frecuentes
¿Cuántos metales y no metales hay?
De los 118 elementos, la gran mayoría son metales; se suelen contar 17 no metales y entre 6 y 7 metaloides, según el criterio del autor.
¿El hidrógeno es un metal?
No. Aunque aparece en el grupo 1 junto a los alcalinos, el hidrógeno es un no metal gaseoso en condiciones normales.
¿Cuál es el metal más abundante en la corteza terrestre?
El aluminio, seguido del hierro. El elemento más abundante en la corteza, en cambio, es el oxígeno, un no metal.
¿Algún no metal conduce la electricidad?
Sí, el grafito, una forma del carbono, conduce la electricidad gracias a sus electrones deslocalizados.
¿Qué metal descubrieron científicos españoles?
El wolframio, aislado en 1783 por los hermanos Juan José y Fausto Elhuyar. También el platino fue descrito por Antonio de Ulloa y el vanadio por Andrés Manuel del Río.
Referencias
- IUPAC. Periodic Table of the Elements. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
- Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de metales y no metales». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-metales-y-no-metales/
