No metales
Los no metales son elementos químicos de la parte superior derecha de la tabla periódica, malos conductores y con tendencia a ganar o compartir electrones.
Los no metales son los elementos químicos que no presentan las propiedades típicas de los metales: no brillan de forma metálica, conducen mal el calor y la electricidad y tienden a ganar electrones para formar iones negativos o a compartirlos en enlaces covalentes. Aunque son pocos en número, incluyen elementos tan esenciales como el hidrógeno, el carbono, el nitrógeno y el oxígeno, base de la vida y de la atmósfera.
¿Qué son los no metales?
En la tabla periódica ocupan la parte superior derecha, a la derecha de la línea diagonal en escalera que separa los metales de los no metales (el hidrógeno, aunque se sitúa en el grupo 1, se comporta como no metal). Entre unos y otros quedan los metaloides, con propiedades intermedias. Se suelen considerar 17 elementos no metálicos: H, C, N, O, P, S, Se, los halógenos F, Cl, Br, I y los gases nobles He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.
Propiedades de los no metales
Propiedades físicas
- Estado de agregación variado: a temperatura ambiente la mayoría son gases (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂ y gases nobles), el bromo es líquido y otros son sólidos (C, P, S, Se, I₂).
- Sin brillo metálico: los sólidos suelen ser opacos o de colores (azufre amarillo, fósforo rojo o blanco, yodo violeta oscuro).
- Malos conductores del calor y la electricidad, con la excepción del grafito, que conduce por sus electrones deslocalizados (véase la conductividad eléctrica).
- Fragilidad: los sólidos son quebradizos, no maleables ni dúctiles.
- Puntos de fusión y ebullición generalmente bajos, salvo en las redes covalentes como el diamante.
Propiedades químicas
- Alta electronegatividad y afinidad electrónica: el flúor es el elemento más electronegativo.
- Forman aniones al captar electrones (Cl⁻, O²⁻, S²⁻) y compuestos covalentes al compartirlos entre sí (enlace covalente).
- Con los metales originan compuestos iónicos como el NaCl (enlace iónico).
- Óxidos ácidos: al reaccionar con agua dan ácidos (SO₃ + H₂O → H₂SO₄).
- Varios estados de oxidación en muchos de ellos (nitrógeno de −3 a +5, azufre de −2 a +6).
- Alotropía: el carbono existe como diamante, grafito o fullereno; el oxígeno como O₂ y O₃; el fósforo como blanco y rojo.
Clasificación por grupos
| Grupo | Elementos | Rasgos |
|---|---|---|
| Hidrógeno | H | Ligero; forma H₂; presente en agua y compuestos orgánicos |
| Carbonoideos (14) | C | Base de la química orgánica; formas alotrópicas |
| Nitrogenoideos (15) | N, P | N₂ domina la atmósfera; el fósforo, esencial en ADN y ATP |
| Anfígenos (16) | O, S, Se | El oxígeno es el elemento más abundante de la corteza terrestre |
| Halógenos (17) | F, Cl, Br, I | Muy reactivos; forman sales con los metales |
| Gases nobles (18) | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn | Capa de valencia completa; muy poco reactivos |
Abundancia y presencia en la naturaleza
El oxígeno constituye cerca del 46 % de la masa de la corteza terrestre, casi siempre en forma de óxidos y silicatos, y el 21 % del aire. El nitrógeno supone alrededor del 78 % de la atmósfera. El carbono, el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno forman la mayor parte de la materia viva (véase biomoléculas). El azufre aparece en yacimientos volcánicos y en sulfuros, y los halógenos se encuentran como sales (cloruros, yoduros) en océanos y minerales.
Aplicaciones
- Oxígeno: respiración, medicina, siderurgia y combustión.
- Nitrógeno y fósforo: fertilizantes que sostienen la agricultura moderna.
- Carbono: combustibles, plásticos, grafito (lápices, electrodos) y diamante (joyería y abrasivos).
- Azufre: producción de ácido sulfúrico, vulcanización del caucho y pólvora.
- Cloro y flúor: desinfección del agua, plásticos como el teflón y cremas dentales con fluoruros.
- Gases nobles: helio en globos y resonancia magnética, neón en rótulos, argón en soldadura.
Ejercicios resueltos
1. El azufre (Z = 16) tiene la configuración [Ne] 3s² 3p⁴. ¿Qué ion forma y por qué?
Le faltan 2 electrones para completar el octeto (3s² 3p⁶). Capta 2 electrones y forma el anión S²⁻, con la configuración del argón.
2. Ajusta la combustión del fósforo blanco: P₄ + O₂ → P₄O₁₀.
Hay 10 átomos de oxígeno en el producto, así que se necesitan 5 moléculas de O₂. Ecuación ajustada: P₄ + 5 O₂ → P₄O₁₀.
3. Calcula el porcentaje en masa del oxígeno en el agua (H = 1,008; O = 16,00).
M del H₂O = 2 · 1,008 + 16,00 = 18,02 g/mol. Porcentaje de O = 16,00 / 18,02 · 100 = 88,8 %.
Preguntas frecuentes
¿Cuáles son los no metales de la tabla periódica?
Hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre y selenio; los halógenos flúor, cloro, bromo y yodo; y los gases nobles helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.
¿Por qué los no metales no conducen la electricidad?
Porque sus electrones de valencia están fijos en enlaces covalentes o en moléculas aisladas y no se mueven libremente. El grafito es una excepción, gracias a los electrones deslocalizados entre sus capas.
¿Es el hidrógeno un metal o un no metal?
Es un no metal, aunque se ubica en el grupo 1. A presiones extremas, como en el interior de planetas gigantes, podría adquirir propiedades metálicas.
¿Qué diferencia hay entre no metales y metaloides?
Los metaloides (silicio, germanio, arsénico) tienen propiedades intermedias: brillo metálico pero fragilidad, y conductividad eléctrica moderada que los hace semiconductores.
Referencias
- Housecroft, C. E., y Sharpe, A. G. Química inorgánica. Pearson.
- Brown, T. L. et al. Química. La ciencia central. Pearson.
- Greenwood, N. N., y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «No metales». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/no-metales/
