Ejemplos de moléculas
Ochenta y nueve moléculas con su fórmula, del hidrógeno y el agua a la clorofila, la insulina y el ADN.
El agua que bebes, el oxígeno que respiras, la cafeína del café o el ADN de tus células son moléculas: grupos de átomos unidos que se comportan como una sola unidad. Las hay de dos átomos y de miles de millones. En este artículo reunimos 89 ejemplos de moléculas con su fórmula química, ordenados desde las más sencillas, formadas por un solo elemento, hasta las grandes macromoléculas de los seres vivos y los plásticos.
¿Qué es una molécula?
Una molécula es la partícula más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas y está formada por dos o más átomos unidos mediante enlaces, casi siempre de tipo covalente, es decir, compartiendo electrones. La palabra procede del latín científico molecula, diminutivo de moles, «masa»: literalmente, «masa pequeña». Una molécula puede estar formada por átomos de un mismo elemento, como el oxígeno (O2), o de elementos distintos, como el agua (H2O), y en ese caso es también un compuesto.
Características de las moléculas
- Composición fija: cada molécula de agua tiene siempre dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
- Enlaces covalentes entre sus átomos, que comparten pares de electrones.
- Forma tridimensional definida: lineal (CO2), angular (H2O), piramidal (NH3), tetraédrica (CH4).
- Eléctricamente neutras: a diferencia de los iones, no tienen carga neta.
- Se representan con fórmulas que indican qué átomos y cuántos de cada uno contienen.
- Tamaño variable: de dos átomos a millones de átomos en las macromoléculas.
Ejemplos de moléculas de un solo elemento
| Molécula | Fórmula y dato |
|---|---|
| 1. Hidrógeno | H2, el gas más ligero |
| 2. Oxígeno | O2, el 21 % del aire seco |
| 3. Nitrógeno | N2, cerca del 78 % del aire |
| 4. Ozono | O3, filtra la radiación ultravioleta en la estratosfera |
| 5. Flúor | F2, gas amarillo pálido muy reactivo |
| 6. Cloro | Cl2, gas amarillo verdoso |
| 7. Bromo | Br2, líquido rojizo a temperatura ambiente |
| 8. Yodo | I2, sólido violeta que sublima |
| 9. Fósforo blanco | P4, cuatro átomos en tetraedro |
| 10. Azufre | S8, anillo de ocho átomos |
| 11. Fullereno C60 | 60 átomos de carbono con forma de balón de fútbol |
Ejemplos de moléculas inorgánicas
| Molécula | Fórmula y dato |
|---|---|
| 12. Agua | H2O |
| 13. Dióxido de carbono | CO2, gas de efecto invernadero |
| 14. Monóxido de carbono | CO, gas tóxico e inodoro |
| 15. Amoniaco | NH3 |
| 16. Cloruro de hidrógeno | HCl; disuelto en agua es el ácido clorhídrico |
| 17. Fluoruro de hidrógeno | HF |
| 18. Sulfuro de hidrógeno | H2S, olor a huevo podrido |
| 19. Dióxido de azufre | SO2 |
| 20. Trióxido de azufre | SO3 |
| 21. Monóxido de nitrógeno | NO |
| 22. Dióxido de nitrógeno | NO2, gas pardo contaminante |
| 23. Óxido nitroso o gas de la risa | N2O |
| 24. Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) | H2O2 |
| 25. Ácido sulfúrico | H2SO4 |
| 26. Ácido nítrico | HNO3 |
| 27. Ácido fosfórico | H3PO4, presente en refrescos de cola |
| 28. Fosfina | PH3 |
| 29. Cianuro de hidrógeno | HCN, muy tóxico |
| 30. Hexafluoruro de azufre | SF6, aislante en equipos eléctricos |
Ejemplos de moléculas orgánicas sencillas
| Molécula | Fórmula y dato |
|---|---|
| 31. Metano | CH4, principal componente del gas natural |
| 32. Etano | C2H6 |
| 33. Propano | C3H8, combustible de bombonas |
| 34. Butano | C4H10 |
| 35. Octano | C8H18; uno de sus isómeros, el isooctano, es la referencia del índice de octano |
| 36. Etileno (eteno) | C2H4, hormona vegetal que madura la fruta |
| 37. Acetileno (etino) | C2H2, gas de soldadura |
| 38. Benceno | C6H6, anillo aromático |
| 39. Tolueno | C7H8, disolvente |
| 40. Naftaleno | C10H8, el de las bolas antipolillas tradicionales |
| 41. Metanol | CH3OH |
| 42. Etanol | C2H5OH, el alcohol de las bebidas |
| 43. Formaldehído (metanal) | CH2O |
| 44. Acetona (propanona) | C3H6O, quitaesmalte |
| 45. Ácido acético | CH3COOH, da el sabor al vinagre |
| 46. Ácido fórmico | HCOOH, presente en la picadura de hormiga |
| 47. Glicerol (glicerina) | C3H8O3 |
| 48. Etilenglicol | C2H6O2, anticongelante |
| 49. Cloroformo | CHCl3 |
| 50. Diclorodifluorometano (freón 12) | CCl2F2, CFC prohibido por dañar la capa de ozono |
Ejemplos de moléculas de los seres vivos y los alimentos
| Molécula | Fórmula y dato |
|---|---|
| 51. Glucosa | C6H12O6, combustible de las células |
| 52. Fructosa | C6H12O6, azúcar de la fruta (isómero de la glucosa) |
| 53. Sacarosa | C12H22O11, azúcar de mesa |
| 54. Lactosa | C12H22O11, azúcar de la leche |
| 55. Glicina | C2H5NO2, el aminoácido más simple |
| 56. Urea | CH4N2O, se elimina en la orina |
| 57. Ácido láctico | C3H6O3 |
| 58. Ácido cítrico | C6H8O7, del limón |
| 59. Vitamina C (ácido ascórbico) | C6H8O6 |
| 60. Colesterol | C27H46O |
| 61. ATP (adenosín trifosfato) | C10H16N5O13P3, moneda energética celular |
| 62. Cafeína | C8H10N4O2 |
| 63. Vainillina | C8H8O3, aroma de la vainilla |
| 64. Mentol | C10H20O |
| 65. Capsaicina | C18H27NO3, el picante de las guindillas |
| 66. Nicotina | C10H14N2 |
| 67. Clorofila a | C55H72MgN4O5, con un átomo de magnesio en el centro |
Ejemplos de hormonas, neurotransmisores y fármacos
| Molécula | Fórmula |
|---|---|
| 68. Dopamina | C8H11NO2 |
| 69. Serotonina | C10H12N2O |
| 70. Adrenalina | C9H13NO3 |
| 71. Melatonina | C13H16N2O2 |
| 72. Testosterona | C19H28O2 |
| 73. Estradiol | C18H24O2 |
| 74. Ácido acetilsalicílico (aspirina) | C9H8O4 |
| 75. Paracetamol | C8H9NO2 |
| 76. Ibuprofeno | C13H18O2 |
| 77. Morfina | C17H19NO3 |
| 78. Bencilpenicilina (penicilina G) | C16H18N2O4S |
Ejemplos de macromoléculas
| Macromolécula | Dato |
|---|---|
| 79. ADN | Doble hélice; el genoma humano tiene unos 3.000 millones de pares de bases |
| 80. ARN | Cadena sencilla de nucleótidos con ribosa |
| 81. Hemoglobina | Proteína de unos 64.500 daltons con cuatro cadenas y cuatro grupos hemo |
| 82. Insulina | Hormona de 51 aminoácidos: C257H383N65O77S6 |
| 83. Colágeno | Triple hélice; la proteína más abundante de los mamíferos |
| 84. Celulosa | (C6H10O5)n, pared de las células vegetales |
| 85. Almidón | (C6H10O5)n, reserva de las plantas |
| 86. Polietileno | (C2H4)n, el plástico más fabricado |
| 87. Politetrafluoroetileno (teflón) | (C2F4)n |
| 88. Policloruro de vinilo (PVC) | (C2H3Cl)n |
| 89. Caucho natural (poliisopreno) | (C5H8)n |
Tipos de moléculas
- Según el número de átomos: diatómicas (O2, CO), triatómicas (H2O, CO2, O3) y poliatómicas (CH4, glucosa).
- Según los elementos: homonucleares, de un solo elemento (N2, P4), y heteronucleares o compuestos (NH3).
- Según su origen químico: orgánicas, basadas en cadenas de carbono e hidrógeno, e inorgánicas. Puedes ampliarlo en ejemplos de moléculas orgánicas e inorgánicas.
- Según su polaridad: polares (H2O, NH3) y apolares (CH4, CO2, O2).
- Según su tamaño: moléculas pequeñas y macromoléculas o polímeros.
Ejercicios resueltos
1. ¿Cuántos átomos tiene una molécula de glucosa (C6H12O6)?
6 + 12 + 6 = 24 átomos.
2. Clasifica como diatómica, triatómica o poliatómica: O3, HCl, NH3.
O3: triatómica; HCl: diatómica; NH3: poliatómica (cuatro átomos).
3. ¿Es la sal común (NaCl) una molécula?
En sentido estricto, no: es un compuesto iónico que forma una red cristalina de iones Na+ y Cl−, no moléculas independientes.
4. ¿Qué tienen en común la glucosa y la fructosa?
Tienen la misma fórmula molecular, C6H12O6, pero distinta estructura: son isómeros.
5. ¿Es el O2 un compuesto?
Es una molécula, pero no un compuesto, porque está formada por átomos de un solo elemento.
Importancia de las moléculas
Todo lo que nos rodea, salvo los metales, las sales y unos pocos materiales más, está hecho de moléculas. Conocer su fórmula y su forma explica por qué el agua es buen disolvente, por qué el CO2 retiene calor en la atmósfera o por qué un fármaco encaja en un receptor concreto del cuerpo. La química farmacéutica, la de los materiales y la bioquímica se basan en diseñar, identificar o modificar moléculas.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre átomo y molécula?
El átomo es la unidad básica de un elemento químico; la molécula es un conjunto de dos o más átomos unidos por enlaces que forma la partícula más pequeña de una sustancia.
¿Cuál es la molécula más sencilla?
La de hidrógeno, H2, formada por dos átomos de hidrógeno, el elemento más ligero.
¿Todas las moléculas son compuestos?
No. Las moléculas de un solo elemento, como O2, N2 u O3, no son compuestos. Solo lo son las que combinan átomos de elementos distintos, como H2O o CO2.
¿Cuántas moléculas hay en un vaso de agua?
Muchísimas: 18 gramos de agua contienen unos 6,022 × 10²³ moléculas, el número de Avogadro. Un vaso de 200 ml tiene alrededor de 6,7 × 10²⁴ moléculas.
¿Qué es una macromolécula?
Es una molécula muy grande, formada por miles o millones de átomos, normalmente por la unión de muchas unidades repetidas. El ADN, las proteínas, el almidón y los plásticos son ejemplos.
Referencias
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. México: McGraw-Hill.
- Atkins, P. y Jones, L. Principios de química. Buenos Aires: Editorial Médica Panamericana.
- Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book).
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de moléculas». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-moleculas/
