Compuesto inorgánico
Los compuestos inorgánicos son sustancias, como el agua y las sales, que no se basan en cadenas de carbono con enlaces C–H.
Los compuestos inorgánicos son sustancias formadas por la unión de átomos de dos o más elementos distintos que, por regla general, no tienen cadenas de carbono unidas a hidrógeno como esqueleto. Incluyen el agua, las sales, los ácidos, los óxidos y los hidróxidos, y constituyen la mayor parte de los minerales y de los materiales industriales básicos.
¿Qué es un compuesto inorgánico?
Un compuesto inorgánico es un compuesto químico que no pertenece a la química orgánica. Se estudian dentro de la química inorgánica, que abarca los compuestos de casi todos los elementos de la tabla periódica.
Una aclaración importante: la idea de que «inorgánico significa sin carbono» es una simplificación. Algunos compuestos con carbono se consideran inorgánicos por tradición y por su comportamiento: el monóxido y el dióxido de carbono (CO y CO₂), los carbonatos (como el CaCO₃), los cianuros y los carburos. Lo que caracteriza a los orgánicos es el esqueleto de carbono con enlaces C–H, y eso no ocurre en estos casos.
El nombre tiene un origen histórico: hasta 1828 se pensaba que los compuestos «orgánicos» solo podían formarse en seres vivos gracias a una supuesta fuerza vital. Ese año, Friedrich Wöhler obtuvo urea, un compuesto orgánico, a partir de cianato de amonio, una sal inorgánica, y la barrera conceptual cayó.
Características generales
- Muchos presentan enlace iónico, aunque también los hay con enlace covalente (como el agua o el amoníaco).
- Los iónicos tienen puntos de fusión y ebullición altos y forman sólidos cristalinos.
- Suelen ser solubles en agua y disolventes polares, y poco solubles en disolventes apolares; esto admite excepciones.
- Disueltos o fundidos, los iónicos conducen la electricidad.
- Sus reacciones suelen ser rápidas, a menudo entre iones.
- Son generalmente poco combustibles, a diferencia de la mayoría de los orgánicos.
Clasificación
| Grupo | Características | Ejemplos |
|---|---|---|
| Óxidos | Oxígeno combinado con otro elemento | CaO, Fe₂O₃, CO₂, SO₂ |
| Hidróxidos | Contienen el grupo OH⁻ | NaOH, Ca(OH)₂ |
| Ácidos | Liberan H⁺ en agua | HCl, H₂SO₄, HNO₃ |
| Sales | Catión metálico (o amonio) y anión | NaCl, CaCO₃, KNO₃ |
| Hidruros | Hidrógeno combinado con otro elemento | NaH, NH₃, H₂S |
Según el número de elementos se distinguen también los binarios (dos elementos, como NaCl), los ternarios (tres, como el H₂SO₄) y los cuaternarios (cuatro, como el NaHCO₃). Para estudiar los óxidos de metales, véase óxidos metálicos, y para entender los ácidos y los hidróxidos, ácidos y bases.
Diferencias con los compuestos orgánicos
| Aspecto | Inorgánicos | Orgánicos |
|---|---|---|
| Elementos | Casi todos los de la tabla periódica | Carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos… |
| Enlace predominante | Iónico y covalente | Covalente |
| Puntos de fusión | Normalmente altos | Normalmente bajos |
| Solubilidad | En agua, en general | En disolventes apolares, en general |
| Combustibilidad | Baja | Alta |
Cómo se nombran
La nomenclatura de la IUPAC admite tres sistemas:
- Sistemática: usa prefijos numerales. CO₂ es dióxido de carbono; Fe₂O₃, trióxido de dihierro.
- Stock: indica el estado de oxidación con números romanos. Fe₂O₃ es óxido de hierro(III); FeO, óxido de hierro(II).
- Tradicional: emplea sufijos como -oso e -ico, hoy poco recomendada. Fe₂O₃ sería óxido férrico.
Para formular correctamente hay que conocer la valencia o el estado de oxidación de cada elemento.
Ejemplos e importancia
- Agua (H₂O): disolvente universal y base de la vida.
- Cloruro de sodio (NaCl): sal común, conservante y alimento.
- Ácido sulfúrico (H₂SO₄): el producto químico industrial más producido del mundo; se emplea en fertilizantes, baterías y refinado.
- Carbonato de calcio (CaCO₃): piedra caliza, mármol y conchas marinas; materia prima del cemento.
- Amoníaco (NH₃): base de los fertilizantes nitrogenados.
- Hidróxido de sodio (NaOH): sosa cáustica, para jabones y desatascadores.
Ejercicios resueltos
1. Clasifica y nombra en nomenclatura Stock: Fe₂O₃, NaOH y HCl.
Fe₂O₃ es un óxido: óxido de hierro(III) (el hierro tiene estado de oxidación +3). NaOH es un hidróxido: hidróxido de sodio. HCl es un hidrácido: cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico en disolución acuosa).
2. Calcula la masa molar del H₂SO₄ (H = 1,008; S = 32,06; O = 16,00).
2 × 1,008 + 32,06 + 4 × 16,00 = 2,016 + 32,06 + 64,00 = 98,08. Masa molar: ≈ 98,1 g/mol.
3. Escribe y ajusta la neutralización del hidróxido de sodio con ácido clorhídrico.
Ácido + hidróxido → sal + agua: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Ya está ajustada: un átomo de cada elemento a ambos lados.
Preguntas frecuentes
¿Los compuestos inorgánicos nunca llevan carbono?
Algunos sí. El CO, el CO₂, los carbonatos, los cianuros y los carburos contienen carbono y se clasifican como inorgánicos, porque no presentan el esqueleto de cadenas carbonadas con enlaces C–H propio de la química orgánica.
¿Cuáles son los principales tipos de compuestos inorgánicos?
Los óxidos, los hidróxidos, los ácidos, las sales y los hidruros. Se diferencian por los elementos que los forman y por el grupo funcional que contienen.
¿El agua es un compuesto inorgánico?
Sí. El agua, H₂O, no tiene carbono y es el compuesto inorgánico más importante para la vida.
¿Por qué las sales inorgánicas tienen puntos de fusión tan altos?
Porque los iones de signo opuesto se atraen con mucha fuerza en la red cristalina y se necesita bastante energía para separarlos. El NaCl, por ejemplo, funde a unos 801 °C.
¿Cómo se diferencia un compuesto orgánico de uno inorgánico?
Un orgánico tiene cadenas o anillos de carbono con enlaces C–H, suele fundir a baja temperatura y arder; un inorgánico suele ser iónico, con puntos de fusión altos y mayor solubilidad en agua.
Referencias
- IUPAC (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005 («Libro Rojo»).
- Housecroft, C. E. y Sharpe, A. G. Química inorgánica. Pearson Educación.
- Wöhler, F. (1828). «Ueber künstliche Bildung des Harnstoffs». Annalen der Physik und Chemie.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Compuesto inorgánico». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/compuesto-inorganico/
