Nomenclatura química
La nomenclatura química es el conjunto de reglas de la IUPAC para dar un nombre único a cada compuesto a partir de su fórmula.
La nomenclatura química es el conjunto de reglas que permite asignar un nombre único a cada sustancia a partir de su fórmula, y recíprocamente, escribir la fórmula a partir del nombre. Gracias a ella, un químico de cualquier país sabe exactamente de qué compuesto se habla, y un farmacéutico, un ingeniero o un estudiante pueden evitar confusiones peligrosas entre sustancias de nombre parecido.
¿Qué es la nomenclatura química?
Hasta finales del siglo XVIII los compuestos se llamaban por su aspecto, su origen o su uso: «vitriolo azul», «sal de Saturno», «aceite de vitriolo». En 1787 Lavoisier, junto con Guyton de Morveau, Berthollet y Fourcroy, publicó el Méthode de nomenclature chimique, que propuso nombrar las sustancias según los elementos que contienen. Desde 1919, el organismo que fija y actualiza las normas es la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Se distinguen dos grandes ramas: la inorgánica, que trata de los compuestos de todos los elementos (véase compuesto inorgánico), y la orgánica, que trata de los compuestos del carbono (véase química orgánica).
Antes de nombrar: fórmula y número de oxidación
Para escribir y leer una fórmula química hay que conocer la valencia o número de oxidación con que actúa cada elemento. Los compuestos son neutros, de modo que la suma de las cargas de todos los átomos debe ser cero. Por ejemplo, en el Fe₂O₃ hay tres oxígenos con carga −2 (−6 en total), así que los dos hierros aportan +6 y cada uno actúa con +3.
Los tres sistemas de nomenclatura
| Sistema | Cómo funciona | FeO | Fe₂O₃ |
|---|---|---|---|
| Sistemática (por prefijos) | Prefijos que indican el número de átomos: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- | Monóxido de hierro | Trióxido de dihierro |
| Stock (por números romanos) | Número de oxidación del metal entre paréntesis | Óxido de hierro(II) | Óxido de hierro(III) |
| Tradicional | Sufijos y prefijos: hipo-…-oso, -oso, -ico, per-…-ico | Óxido ferroso | Óxido férrico |
La IUPAC recomienda actualmente las dos primeras. La tradicional sigue apareciendo en textos y etiquetas, y se admite para los ácidos comunes.
Principales familias inorgánicas
| Familia | Fórmula general | Ejemplo | Nombre |
|---|---|---|---|
| Óxidos | Elemento + O²⁻ | CO₂ / CaO | Dióxido de carbono / óxido de calcio |
| Hidruros | Elemento + H | NaH / NH₃ | Hidruro de sodio / amoníaco (trihidruro de nitrógeno) |
| Hidróxidos | Metal + OH⁻ | NaOH / Ca(OH)₂ | Hidróxido de sodio / hidróxido de calcio |
| Hidrácidos | H + no metal (en agua) | HCl(aq) | Ácido clorhídrico |
| Oxoácidos | H + no metal + O | H₂SO₄ / HNO₃ | Ácido sulfúrico / ácido nítrico |
| Sales binarias | Metal + no metal | NaCl / FeCl₃ | Cloruro de sodio / cloruro de hierro(III) |
| Oxisales | Metal + anión oxoácido | CaCO₃ / CuSO₄ | Carbonato de calcio / sulfato de cobre(II) |
En las sales, el nombre del anión se deriva del ácido: los ácidos terminados en -ico dan sales en -ato (sulfúrico → sulfato) y los terminados en -oso dan sales en -ito (sulfuroso → sulfito). Véase también ácidos y bases y óxidos metálicos.
Nomenclatura orgánica
El nombre de un compuesto orgánico se construye a partir de la cadena carbonada principal y de los grupos funcionales. El prefijo indica el número de carbonos y el sufijo, la familia:
| Carbonos | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Prefijo | met- | et- | prop- | but- | pent- | hex- | hept- | oct- | non- | dec- |
| Grupo | Sufijo | Ejemplo |
|---|---|---|
| Enlace sencillo (alcano) | -ano | CH₃–CH₃: etano |
| Doble enlace (alqueno) | -eno | CH₂=CH₂: eteno |
| Triple enlace (alquino) | -ino | HC≡CH: etino |
| Alcohol | -ol | CH₃CH₂OH: etanol |
| Aldehído | -al | CH₃CHO: etanal |
| Cetona | -ona | CH₃COCH₃: propanona |
| Ácido carboxílico | ácido -oico | CH₃COOH: ácido etanoico |
Aun así se mantienen nombres comunes admitidos por la IUPAC: ácido acético (etanoico), acetona (propanona), amoníaco (azano en nomenclatura sistemática estricta) o agua (óxido de dihidrógeno, que casi nunca se usa).
Ejercicios resueltos
1. Nombra el Al₂O₃ con la nomenclatura sistemática y con la de Stock.
Sistemática: trióxido de dialuminio. Stock: óxido de aluminio (el aluminio solo actúa con +3, por lo que no hace falta indicar el número).
2. Escribe la fórmula del sulfato de cobre(II).
Cu actúa con +2 y el sulfato es SO₄²⁻; las cargas se compensan 1 a 1: CuSO₄.
3. Nombra el Fe(OH)₃ y el HNO₃.
Fe(OH)₃ tiene tres OH⁻, luego el hierro es +3: hidróxido de hierro(III) (tradicional: hidróxido férrico). HNO₃: ácido nítrico.
4. Nombra CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ y escribe la fórmula del ácido propanoico.
Cuatro carbonos con enlaces sencillos: butano. Ácido propanoico: tres carbonos con un grupo –COOH en el extremo, CH₃CH₂COOH.
Importancia de nombrar bien
Un nombre ambiguo puede ser peligroso. El monóxido de carbono (CO) y el dióxido de carbono (CO₂) se diferencian por un solo átomo, pero el primero es muy tóxico. El cloruro de hierro(II) y el de hierro(III) tienen propiedades distintas. La IUPAC también mantiene la denominación sistemática de los elementos y, en 2005, publicó recomendaciones que aún se actualizan para uniformar los nombres en la industria, la medicina y la regulación de productos.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la IUPAC?
Es la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, creada en 1919, que establece las normas internacionales de nomenclatura, símbolos y unidades en química.
¿Qué diferencia hay entre la nomenclatura Stock y la sistemática?
La Stock indica el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis; la sistemática indica el número de átomos de cada elemento con prefijos griegos.
¿Se sigue usando la nomenclatura tradicional?
Sí, en muchos libros, etiquetas y en el lenguaje común, y la IUPAC admite sus nombres para algunos ácidos y compuestos muy comunes, aunque recomienda las otras dos.
¿Cómo se distingue un ácido -ico de un -oso?
El sufijo -ico corresponde al número de oxidación mayor del elemento central y -oso al menor. Así, el H₂SO₄ es ácido sulfúrico y el H₂SO₃, ácido sulfuroso.
¿Por qué H₂O se llama agua y no óxido de dihidrógeno?
Porque la IUPAC admite «agua» como nombre aceptado; el nombre sistemático existe, pero se reserva para contextos formales o educativos.
Referencias
- IUPAC. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 («Libro Rojo»). Royal Society of Chemistry.
- IUPAC. Nomenclature of Organic Chemistry («Libro Azul»). Royal Society of Chemistry.
- Lavoisier, A. L., Guyton de Morveau, L. B., Berthollet, C. L. y Fourcroy, A. F. Méthode de nomenclature chimique, 1787.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Nomenclatura química». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/nomenclatura-quimica/
