Ejemplos de enlace iónico
El enlace iónico une cationes y aniones por atracción eléctrica; aquí tienes más de 60 compuestos iónicos reales con su fórmula y uso.
El enlace iónico es la unión química que se forma cuando un átomo cede electrones a otro y ambos quedan convertidos en iones de carga opuesta que se atraen. Es el enlace típico entre un metal y un no metal, y explica por qué la sal de mesa es dura, quebradiza y funde a 801 °C. Aquí tienes más de 60 ejemplos reales de compuestos iónicos con su fórmula y su uso, además de reglas para reconocerlos y ejercicios resueltos.
¿Qué es el enlace iónico?
El enlace iónico (o electrovalente) es la fuerza electrostática que mantiene unidos a un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Se produce cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es grande: el metal, poco electronegativo, pierde uno o varios electrones, y el no metal los gana. Así ambos suelen alcanzar la configuración de gas noble que describe la regla del octeto. Por ejemplo, el sodio (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹) cede su electrón 3s y se convierte en Na⁺; el cloro lo capta y pasa a Cl⁻. El modelo fue desarrollado por Walther Kossel en 1916, el mismo año en que Gilbert N. Lewis propuso el enlace por pares compartidos.
Características
- Diferencia de electronegatividad elevada: como orientación, mayor de 1,7 en la escala de Pauling (Na 0,93 y Cl 3,16 → 2,23).
- No forman moléculas, sino redes cristalinas: en el NaCl cada ion está rodeado por 6 de signo contrario.
- Puntos de fusión altos: NaCl 801 °C, KCl 770 °C, MgO unos 2850 °C.
- Duros pero frágiles: un golpe desplaza capas de iones y enfrenta cargas iguales que se repelen.
- Solubles en agua muchos de ellos, e insolubles en disolventes apolares como la gasolina.
- Conducen la electricidad fundidos o disueltos, pero no en estado sólido, porque los iones no pueden moverse.
- Fórmula empírica: indica la proporción de iones que deja la carga total en cero (CaCl₂: un Ca²⁺ por cada dos Cl⁻).
Ejemplos de enlace iónico
Haluros (metal + flúor, cloro, bromo o yodo)
| Compuesto | Uso o dónde aparece |
|---|---|
| Cloruro de sodio, NaCl | Sal común, mineral halita |
| Cloruro de potasio, KCl | Fertilizantes, sal baja en sodio (silvina) |
| Cloruro de litio, LiCl | Agente desecante |
| Cloruro de cesio, CsCl | Centrifugación en gradiente de densidad |
| Cloruro de calcio, CaCl₂ | Sal fundente para carreteras heladas |
| Cloruro de magnesio, MgCl₂ | Agua de mar, obtención de magnesio |
| Cloruro de bario, BaCl₂ | Reactivo de laboratorio para detectar sulfatos |
| Cloruro de estroncio, SrCl₂ | Pastas de dientes para dientes sensibles |
| Fluoruro de sodio, NaF | Pastas de dientes |
| Fluoruro de calcio, CaF₂ | Mineral fluorita |
| Fluoruro de litio, LiF | Ópticas para luz ultravioleta |
| Fluoruro de magnesio, MgF₂ | Recubrimientos antirreflejo de lentes |
| Bromuro de potasio, KBr | Pastillas para espectroscopia infrarroja |
| Bromuro de sodio, NaBr | Tratamiento de aguas de piscinas y spas |
| Yoduro de potasio, KI | Sal yodada |
| Yodato de potasio, KIO₃ | Sal yodada (alternativa al yoduro) |
| Yoduro de sodio, NaI | Detectores de centelleo |
| Cloruro de plata, AgCl | Electrodos de referencia |
| Bromuro de plata, AgBr | Película fotográfica clásica |
Óxidos y sulfuros
| Compuesto | Uso o dónde aparece |
|---|---|
| Óxido de magnesio, MgO | Ladrillos refractarios |
| Óxido de calcio, CaO | Cal viva para construcción |
| Óxido de sodio, Na₂O | Componente del vidrio |
| Óxido de potasio, K₂O | Expresión del contenido en potasio de los abonos |
| Óxido de litio, Li₂O | Cerámicas y esmaltes |
| Óxido de bario, BaO | Vidrios especiales |
| Óxido de aluminio, Al₂O₃ | Corindón, rubí y zafiro (con carácter covalente parcial) |
| Óxido de hierro(II), FeO | Mineral wüstita |
| Óxido de zinc, ZnO | Cremas solares (enlace con carácter mixto) |
| Sulfuro de sodio, Na₂S | Curtido de pieles |
| Sulfuro de potasio, K₂S | Pátina de joyería («hígado de azufre») |
| Sulfuro de calcio, CaS | Pinturas luminiscentes |
| Hidruro de sodio, NaH | Base fuerte en síntesis orgánica |
| Nitruro de litio, Li₃N | Investigación en almacenamiento de hidrógeno |
Sales con iones poliatómicos
En estos compuestos el enlace entre catión y anión es iónico, aunque dentro del ion poliatómico (OH⁻, NO₃⁻, SO₄²⁻…) los átomos se unen por enlaces covalentes.
| Compuesto | Uso o dónde aparece |
|---|---|
| Hidróxido de sodio, NaOH | Sosa cáustica, jabones, desatascadores |
| Hidróxido de potasio, KOH | Jabones blandos, pilas alcalinas |
| Hidróxido de calcio, Ca(OH)₂ | Cal apagada, morteros |
| Hidróxido de magnesio, Mg(OH)₂ | Leche de magnesia, antiácidos |
| Carbonato de calcio, CaCO₃ | Caliza, mármol, cáscara de huevo, tiza |
| Carbonato de sodio, Na₂CO₃ | Fabricación de vidrio, detergentes |
| Bicarbonato de sodio, NaHCO₃ | Repostería, antiácido |
| Carbonato de potasio, K₂CO₃ | Vidrio y jabones (antigua potasa) |
| Carbonato de litio, Li₂CO₃ | Baterías de iones de litio |
| Carbonato de magnesio, MgCO₃ | Magnesio en polvo de escaladores y gimnastas |
| Nitrato de calcio, Ca(NO₃)₂ | Fertilizante soluble |
| Nitrato de potasio, KNO₃ | Salitre, pólvora negra, abonos |
| Nitrato de sodio, NaNO₃ | Nitrato de Chile, abonos |
| Nitrato de amonio, NH₄NO₃ | Fertilizantes |
| Nitrato de plata, AgNO₃ | Antiguo cáustico en medicina, reactivo |
| Cloruro de amonio, NH₄Cl | Pilas secas, regaliz salado |
| Sulfato de calcio, CaSO₄·2H₂O | Yeso para construcción |
| Sulfato de magnesio, MgSO₄ | Sal de Epsom |
| Sulfato de sodio, Na₂SO₄ | Detergentes en polvo, papel |
| Sulfato de cobre(II), CuSO₄ | Fungicida (caldo bordelés) |
| Sulfato de bario, BaSO₄ | Contraste para radiografías digestivas |
| Sulfato de amonio, (NH₄)₂SO₄ | Fertilizante |
| Fosfato de calcio, Ca₃(PO₄)₂ | Parte mineral de huesos y dientes |
| Hipoclorito de sodio, NaClO | Lejía |
| Clorato de potasio, KClO₃ | Cerillas |
| Permanganato de potasio, KMnO₄ | Oxidante y desinfectante |
| Cianuro de potasio, KCN | Extracción de oro en minería (muy tóxico) |
| Acetato de sodio, CH₃COONa | Bolsas de calor instantáneo |
| Glutamato monosódico | Potenciador del sabor (E-621) |
Tipos de compuestos iónicos
- Binarios: solo dos elementos, como NaCl o MgO.
- Ternarios y cuaternarios: con iones poliatómicos, como Na₂SO₄ o NaHCO₃.
- Hidratados: incluyen agua en el cristal, como el yeso (CaSO₄·2H₂O) o el sulfato de cobre azul (CuSO₄·5H₂O).
- Según su red: tipo NaCl (índice de coordinación 6), tipo CsCl (8) o tipo fluorita (CaF₂).
Si quieres comparar con otros tipos de unión, consulta enlace metálico y enlaces simples, dobles y triples.
Ejercicios resueltos
1. Escribe la fórmula del compuesto que forman Mg²⁺ y Cl⁻.
Se necesitan dos Cl⁻ para neutralizar un Mg²⁺: MgCl₂.
2. Escribe la fórmula del óxido de aluminio (Al³⁺ y O²⁻).
El mínimo común múltiplo de 3 y 2 es 6: dos Al³⁺ (+6) y tres O²⁻ (−6): Al₂O₃.
3. Calcula la diferencia de electronegatividad del KBr (K = 0,82; Br = 2,96) y di qué enlace predomina.
2,96 − 0,82 = 2,14, mayor que 1,7: enlace iónico.
4. ¿Qué ion forma el calcio (Z = 20) y por qué?
Su configuración termina en 4s²; pierde esos dos electrones y queda como el argón: Ca²⁺.
5. Clasifica como iónico o no: NaF, CH₄, CaO, CO₂, KI.
Iónicos: NaF, CaO y KI (metal + no metal). No iónicos: CH₄ y CO₂ (covalentes).
6. ¿Por qué el agua salada conduce la electricidad y la sal sólida no?
Porque al disolverse los iones Na⁺ y Cl⁻ quedan libres para moverse; en el cristal están fijos.
Importancia del enlace iónico
Los compuestos iónicos están en la sal que cocinamos, en el yeso y la cal de los edificios, en los abonos que alimentan los cultivos y en los huesos (fosfatos de calcio). Los iones disueltos, como Na⁺, K⁺, Ca²⁺ y Cl⁻, son además electrolitos imprescindibles para la transmisión nerviosa y la contracción muscular. Entender el enlace iónico permite predecir fórmulas, solubilidades y puntos de fusión, y es la base de la electroquímica y de las baterías.
Preguntas frecuentes
¿Entre qué elementos se forma un enlace iónico?
Normalmente entre un metal (sobre todo de los grupos 1 y 2) y un no metal (sobre todo halógenos, oxígeno y azufre), porque su diferencia de electronegatividad es grande.
¿Qué diferencia hay entre enlace iónico y covalente?
En el iónico un átomo cede electrones y el otro los capta, formando iones; en el covalente los átomos comparten pares de electrones. La frontera no es tajante: muchos enlaces tienen carácter intermedio.
¿Por qué los compuestos iónicos tienen puntos de fusión altos?
Porque la atracción entre iones de carga opuesta en toda la red cristalina es muy intensa y hace falta mucha energía para romperla.
¿Todos los compuestos iónicos se disuelven en agua?
No. Muchos sí, como el NaCl, pero otros son prácticamente insolubles, como el carbonato de calcio, el cloruro de plata o el sulfato de bario.
¿Existen enlaces cien por cien iónicos?
No. Incluso en el fluoruro de cesio hay un pequeño carácter covalente. Por eso se habla de «predominio» del carácter iónico.
Referencias
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. México: McGraw-Hill.
- Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C. Química general. Madrid: Pearson.
- Pauling, L. The Nature of the Chemical Bond. Ithaca: Cornell University Press, 1939.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de enlace iónico». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-enlace-ionico/
