Ejemplos de hidrácidos
Todos los hidrácidos con su fórmula y nomenclatura, los pseudohidrácidos y más de 60 ejemplos de sales, reacciones y usos reales.
Los hidrácidos son ácidos que no contienen oxígeno: se forman al disolver en agua un compuesto de hidrógeno con un no metal de los grupos 16 o 17 de la tabla periódica. Solo existen siete hidrácidos propiamente dichos, pero dan lugar a decenas de sales, reacciones y aplicaciones cotidianas. Aquí tienes todos ellos con sus nombres y fórmulas, los pseudohidrácidos más conocidos y más de 60 ejemplos reales de sales, reacciones y usos.
¿Qué son los hidrácidos?
Un hidrácido es un ácido binario formado por hidrógeno y un no metal del grupo 17 (halógenos: flúor, cloro, bromo, yodo) o del grupo 16 (anfígenos: azufre, selenio, teluro). En estado puro estos compuestos son gases (salvo el fluoruro de hidrógeno, que hierve a 19,5 °C); al disolverse en agua liberan iones H+ y se comportan como ácidos. El nombre viene de hidr- (‘hidrógeno’) y ácido, por oposición a los oxoácidos, que sí contienen oxígeno.
Características
- Fórmula general: HnX, donde X es el no metal y n su número de oxidación negativo en valor absoluto (1 para los halógenos, 2 para los anfígenos).
- El hidrógeno se escribe primero porque actúa con número de oxidación +1 y el no metal con −1 o −2.
- Doble nomenclatura: en estado gaseoso se nombran como «-uro de hidrógeno» (cloruro de hidrógeno); en disolución acuosa, como «ácido …hídrico» (ácido clorhídrico).
- Fuerza ácida variable: HCl, HBr y HI son ácidos fuertes; HF (pKa ≈ 3,2) y H2S (pKa1 ≈ 7) son débiles.
- Forman sales haloideas (sin oxígeno) al reaccionar con bases o metales.
Los siete hidrácidos
| Fórmula | Nombre como gas (IUPAC) | Nombre en disolución acuosa | Dato destacado |
|---|---|---|---|
| HF | Fluoruro de hidrógeno | Ácido fluorhídrico | Ataca el vidrio; hierve a 19,5 °C |
| HCl | Cloruro de hidrógeno | Ácido clorhídrico | Presente en el jugo gástrico; hierve a −85 °C |
| HBr | Bromuro de hidrógeno | Ácido bromhídrico | Ácido fuerte; hierve a −67 °C |
| HI | Yoduro de hidrógeno | Ácido yodhídrico | El más fuerte de los halogenuros de hidrógeno |
| H2S | Sulfuro de hidrógeno (sulfano) | Ácido sulfhídrico | Olor a huevos podridos; muy tóxico |
| H2Se | Seleniuro de hidrógeno (selano) | Ácido selenhídrico | Gas muy tóxico; hierve a −41 °C |
| H2Te | Telururo de hidrógeno (telano) | Ácido telurhídrico | Inestable; hierve a unos −2 °C |
Pseudohidrácidos
Algunos ácidos sin oxígeno, o con grupos que se comportan como un halógeno, se nombran igual que los hidrácidos aunque no sean binarios:
- HCN: cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico. Líquido muy volátil (hierve a 25,6 °C) y extremadamente tóxico; se libera en pequeñas cantidades al degradarse la amigdalina de las almendras amargas.
- HN3: azida de hidrógeno o ácido azothídrico (hidrazoico). Explosivo; de él derivan las azidas, como la azida de sodio de los antiguos airbags.
- HSCN: tiocianato de hidrógeno o ácido tiociánico. Sus sales, los tiocianatos, se usan en análisis químico para detectar el ion Fe3+ (color rojo sangre).
Ejemplos de sales derivadas de hidrácidos
Cuando el hidrógeno de un hidrácido se sustituye por un metal se obtiene una sal haloidea o binaria. Son algunos de los compuestos más comunes de la naturaleza y la industria:
| Hidrácido de origen | Sales (fórmula y uso o presencia) |
|---|---|
| Ácido fluorhídrico | NaF (fluoruro de sodio, en dentífricos), SnF2 (fluoruro de estaño(II), dentífricos), CaF2 (fluorita), AlF3 (industria del aluminio), BaF2 (ventanas ópticas) |
| Ácido clorhídrico | NaCl (sal común, halita), KCl (silvina, fertilizantes), CaCl2 (fundente de hielo en carreteras), MgCl2, FeCl3 (grabado de circuitos impresos), AgCl (se oscurece con la luz), BaCl2, LiCl, AlCl3, ZnCl2 |
| Ácido bromhídrico | KBr (antiguo sedante, ventanas ópticas de infrarrojo), NaBr, AgBr (película fotográfica), LiBr (máquinas de refrigeración por absorción) |
| Ácido yodhídrico | KI (sal yodada y protección del tiroides en emergencias nucleares), NaI (detectores de centelleo), AgI (siembra de nubes) |
| Ácido sulfhídrico | PbS (galena), ZnS (blenda o esfalerita), HgS (cinabrio, de Almadén), Cu2S (calcosina), CuS (covelina), Ag2S (la capa negra de la plata), FeS, Na2S (curtido de pieles) |
| Ácido cianhídrico | NaCN y KCN (extracción de oro por cianuración) |
Ejemplos de reacciones con hidrácidos
- Síntesis directa: H2 + Cl2 → 2 HCl.
- Obtención industrial del HF: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF.
- Obtención de HCl en el laboratorio: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl.
- Neutralización: HCl + NaOH → NaCl + H2O.
- Ataque a un metal: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2.
- Grabado del vidrio: SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2 H2O.
- Obtención de H2S (aparato de Kipp): FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S.
- Antiácido en el estómago: Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.
Ejemplos de usos y presencia en la vida real
- El jugo gástrico contiene ácido clorhídrico que lo lleva a un pH de entre 1 y 3.
- El salfumán o ácido muriático, que se vende para limpieza, es ácido clorhídrico diluido.
- El HCl se usa en el decapado del acero antes de galvanizarlo.
- El agua regia, capaz de disolver el oro, mezcla ácido clorhídrico y nítrico en proporción 3:1.
- El ácido fluorhídrico sirve para grabar y esmerilar vidrio y para limpiar obleas de silicio.
- El HF es materia prima de los refrigerantes fluorados y del teflón.
- El H2S aparece en gases volcánicos, aguas termales sulfurosas y en la descomposición de materia orgánica.
- Del H2S del gas natural se obtiene azufre mediante el proceso Claus.
- El HBr se emplea en síntesis orgánica para obtener bromuros de alquilo.
- El seleniuro de hidrógeno se usa para depositar selenio en semiconductores.
Tipos de hidrácidos
- Hidrácidos del grupo 17 (haluros de hidrógeno): HF, HCl, HBr y HI. Tienen un solo hidrógeno (monopróticos).
- Hidrácidos del grupo 16 (anfígenos): H2S, H2Se y H2Te. Tienen dos hidrógenos (dipróticos) y pueden formar sales ácidas, como el hidrogenosulfuro de sodio (NaHS).
- Pseudohidrácidos: HCN, HN3 y HSCN, que no son binarios pero se nombran de la misma manera.
Los compuestos de hidrógeno con no metales de los grupos 13 a 15 (como NH3 o CH4) no son ácidos y se estudian como hidruros.
Ejercicios resueltos
1. Nombra HBr en estado gaseoso y en disolución acuosa.
Gas: bromuro de hidrógeno. Disolución acuosa: ácido bromhídrico.
2. Escribe la fórmula del ácido sulfhídrico.
El azufre actúa con −2 y el hidrógeno con +1, así que hacen falta dos hidrógenos: H2S.
3. ¿Cuál de estos compuestos no es un hidrácido: HCl, HNO3, H2Se?
HNO3 (ácido nítrico), porque contiene oxígeno: es un oxoácido.
4. Completa la neutralización: HI + KOH → …
HI + KOH → KI + H2O. Se forma yoduro de potasio y agua.
5. ¿Qué hidrácido es el principal componente ácido del estómago y qué sal se forma si se neutraliza con hidróxido de aluminio?
El ácido clorhídrico. Con Al(OH)3 se forma cloruro de aluminio (AlCl3) y agua.
Importancia de los hidrácidos
Los hidrácidos son fundamentales en la industria química: el ácido clorhídrico es uno de los ácidos más producidos del mundo y el fluorhídrico es la puerta de entrada de casi toda la química del flúor. En biología, el HCl del estómago permite digerir las proteínas y elimina microorganismos. Además, su estudio es la base de la nomenclatura química inorgánica junto con los hidróxidos y los óxidos. Por su toxicidad y corrosividad, todos deben manipularse con protección adecuada.
Preguntas frecuentes
¿Cuántos hidrácidos hay?
Siete en sentido estricto: HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se y H2Te. A ellos se suman pseudohidrácidos como el HCN.
¿Qué diferencia hay entre un hidrácido y un oxoácido?
El hidrácido está formado solo por hidrógeno y un no metal (HCl); el oxoácido contiene además oxígeno (HClO4, H2SO4).
¿Es el agua un hidrácido?
No. Aunque el oxígeno pertenece al grupo 16, el H2O no se considera un ácido hidrácido: es un compuesto anfótero que se nombra simplemente agua (u oxidano).
¿Por qué el ácido fluorhídrico es débil si es tan peligroso?
Su fuerza ácida es baja porque el enlace H–F es muy fuerte, pero penetra en la piel y el ion fluoruro captura el calcio de los tejidos, lo que lo hace muy peligroso.
¿Qué es el salfumán?
Es el nombre comercial en España del ácido clorhídrico diluido que se vende como producto de limpieza; también se llama ácido muriático.
Referencias
- IUPAC (2007). Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza.
- Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann.
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
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Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de hidrácidos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-hidracidos/
