Ejemplos de hidróxidos
Casi 60 ejemplos reales de hidróxidos con su fórmula, sus nombres en las tres nomenclaturas, sus usos y ejercicios resueltos.
Los hidróxidos son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH), y forman la familia más importante de bases de la química inorgánica. Los encontramos en el jabón, en la cal de las fachadas encaladas, en los antiácidos o en las baterías recargables. Aquí tienes casi 60 ejemplos reales, con su fórmula, sus nombres en las distintas nomenclaturas y sus usos.
¿Qué son los hidróxidos?
Un hidróxido es un compuesto ternario formado por un catión metálico (o un catión que se comporta como tal, como el amonio) y uno o varios aniones hidróxido, OH−. Su fórmula general es M(OH)n, donde n coincide con el número de oxidación del metal. Al disolverse en agua liberan iones OH−, por lo que elevan el pH y se comportan como bases. El nombre procede de hidr(ógeno) y óxido, porque el grupo OH reúne ambos elementos.
Características
- Fórmula: M(OH)n. Si n es mayor que 1, el grupo OH va entre paréntesis: Ca(OH)2.
- Carácter básico: neutralizan los ácidos formando una sal y agua.
- Tacto jabonoso y sabor amargo; los fuertes son muy corrosivos para la piel.
- Solubilidad variable: los de los metales alcalinos son muy solubles; muchos de metales de transición son prácticamente insolubles y forman precipitados de colores.
- Se obtienen al hacer reaccionar un óxido básico con agua (CaO + H2O → Ca(OH)2) o un metal alcalino con agua.
Ejemplos de hidróxidos de metales alcalinos
| Fórmula | Nombre | Nombre común y uso |
|---|---|---|
| LiOH | Hidróxido de litio | Absorbe CO2 en naves espaciales y submarinos; cátodos de baterías de ion-litio |
| NaOH | Hidróxido de sodio | Sosa cáustica: jabón, desatascadores, papel y cocido de aceitunas verdes |
| KOH | Hidróxido de potasio | Potasa cáustica: jabones blandos y electrolito de las pilas alcalinas |
| RbOH | Hidróxido de rubidio | Base muy fuerte de uso en laboratorio |
| CsOH | Hidróxido de cesio | Una de las bases más fuertes; ataca el vidrio |
Ejemplos de hidróxidos de metales alcalinotérreos
| Fórmula | Nombre | Nombre común y uso |
|---|---|---|
| Be(OH)2 | Hidróxido de berilio | Anfótero; intermedio en la obtención del berilio |
| Mg(OH)2 | Hidróxido de magnesio | Leche de magnesia: antiácido y laxante; retardante de llama |
| Ca(OH)2 | Hidróxido de calcio | Cal apagada: encalado, morteros, nixtamalización del maíz y agua de cal |
| Sr(OH)2 | Hidróxido de estroncio | Usado históricamente en el refinado del azúcar de remolacha |
| Ba(OH)2 | Hidróxido de bario | Agua de barita: detecta CO2 y valora ácidos débiles |
Ejemplos de hidróxidos de metales con varias valencias
Cuando el metal tiene más de un número de oxidación, el nombre debe indicarlo. Así se nombra cada uno en la nomenclatura de Stock, la tradicional y la de composición (sistemática):
| Fórmula | Stock | Tradicional | Sistemática |
|---|---|---|---|
| Fe(OH)2 | Hidróxido de hierro(II) | Hidróxido ferroso | Dihidróxido de hierro |
| Fe(OH)3 | Hidróxido de hierro(III) | Hidróxido férrico | Trihidróxido de hierro |
| CuOH | Hidróxido de cobre(I) | Hidróxido cuproso | Hidróxido de cobre |
| Cu(OH)2 | Hidróxido de cobre(II) | Hidróxido cúprico | Dihidróxido de cobre |
| Co(OH)2 | Hidróxido de cobalto(II) | Hidróxido cobaltoso | Dihidróxido de cobalto |
| Co(OH)3 | Hidróxido de cobalto(III) | Hidróxido cobáltico | Trihidróxido de cobalto |
| Ni(OH)2 | Hidróxido de níquel(II) | Hidróxido niqueloso | Dihidróxido de níquel |
| Ni(OH)3 | Hidróxido de níquel(III) | Hidróxido niquélico | Trihidróxido de níquel |
| Cr(OH)2 | Hidróxido de cromo(II) | Hidróxido cromoso | Dihidróxido de cromo |
| Cr(OH)3 | Hidróxido de cromo(III) | Hidróxido crómico | Trihidróxido de cromo |
| Sn(OH)2 | Hidróxido de estaño(II) | Hidróxido estannoso | Dihidróxido de estaño |
| Sn(OH)4 | Hidróxido de estaño(IV) | Hidróxido estánnico | Tetrahidróxido de estaño |
| Pb(OH)2 | Hidróxido de plomo(II) | Hidróxido plumboso | Dihidróxido de plomo |
| Pb(OH)4 | Hidróxido de plomo(IV) | Hidróxido plúmbico | Tetrahidróxido de plomo |
| Mn(OH)2 | Hidróxido de manganeso(II) | Hidróxido manganoso | Dihidróxido de manganeso |
| Au(OH)3 | Hidróxido de oro(III) | Hidróxido áurico | Trihidróxido de oro |
Otros hidróxidos frecuentes
- Al(OH)3, hidróxido de aluminio: antiácido, retardante de llama, adyuvante en vacunas y paso intermedio del proceso Bayer para obtener alúmina.
- Zn(OH)2, hidróxido de cinc: anfótero; se disuelve tanto en ácidos como en bases fuertes.
- Cd(OH)2, hidróxido de cadmio: electrodo de las baterías de níquel-cadmio.
- Bi(OH)3, hidróxido de bismuto: precipitado blanco usado en análisis.
- Ga(OH)3, hidróxido de galio: anfótero, como el de aluminio.
- La(OH)3, hidróxido de lantano: hidróxido de tierra rara.
- TlOH, hidróxido de talio(I): base soluble y muy tóxica.
- NH4OH, hidróxido de amonio: nombre tradicional de la disolución acuosa de amoniaco, presente en limpiadores.
- (CH3)4NOH, hidróxido de tetrametilamonio: revelador de fotorresinas en la fabricación de chips.
Ejemplos de hidróxidos en minerales
- Brucita: Mg(OH)2.
- Portlandita: Ca(OH)2, también presente en el cemento fraguado.
- Gibbsita: Al(OH)3, uno de los componentes de la bauxita.
- Pirocroíta: Mn(OH)2.
- Teofrastita: Ni(OH)2.
- Spertiniita: Cu(OH)2.
Ejemplos de reacciones con hidróxidos
- Formación a partir de un óxido básico: Na2O + H2O → 2 NaOH.
- Apagado de la cal (muy exotérmico): CaO + H2O → Ca(OH)2.
- Metal alcalino con agua: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2.
- Neutralización: NaOH + HCl → NaCl + H2O.
- Carbonatación de la cal (el agua de cal se enturbia): Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
- Precipitado pardo rojizo: FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl.
- Carácter anfótero: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].
Ejemplos de hidróxidos en la vida cotidiana
- El jabón de toda la vida se fabrica calentando aceite o grasa con sosa cáustica (saponificación).
- Las aceitunas verdes de estilo sevillano se tratan con una disolución diluida de sosa para quitarles el amargor.
- Muchos desatascadores contienen hidróxido de sodio, que disuelve grasas y pelos.
- Las fachadas encaladas de los pueblos blancos se pintan con cal apagada.
- El agua de cal se enturbia al soplar en ella con una pajita: es un experimento escolar para detectar CO2.
- Los antiácidos combinan a menudo hidróxido de magnesio e hidróxido de aluminio.
- Las pilas alcalinas llevan hidróxido de potasio como electrolito.
- Las baterías recargables NiMH usan hidróxido de níquel en el electrodo positivo.
- Las tortillas de maíz mexicanas se elaboran con maíz nixtamalizado, cocido con cal.
- Los cables y plásticos ignífugos incorporan hidróxido de aluminio o de magnesio, que liberan agua al calentarse.
Tipos de hidróxidos
- Fuertes: se disocian totalmente en agua (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
- Débiles o poco solubles: Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 y la mayoría de los de metales de transición.
- Anfóteros: reaccionan con ácidos y con bases: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2.
- Según el número de grupos OH: monohidróxidos (KOH), dihidróxidos (Ca(OH)2), trihidróxidos (Al(OH)3) y tetrahidróxidos (Sn(OH)4).
Ejercicios resueltos
1. Escribe la fórmula del hidróxido de aluminio.
El aluminio actúa con +3, así que necesita tres grupos OH−: Al(OH)3.
2. Nombra Fe(OH)2 en las tres nomenclaturas.
Stock: hidróxido de hierro(II); tradicional: hidróxido ferroso; sistemática: dihidróxido de hierro.
3. ¿Qué hidróxido se forma al añadir agua al óxido de potasio (K2O)?
K2O + H2O → 2 KOH (hidróxido de potasio).
4. Completa: Mg(OH)2 + 2 HCl → …
Se forma MgCl2 + 2 H2O. Es la reacción con la que la leche de magnesia neutraliza el exceso de ácido del estómago.
5. Clasifica como fuerte, débil o anfótero: KOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3.
KOH: fuerte; Zn(OH)2: anfótero; Fe(OH)3: débil y muy poco soluble.
Importancia de los hidróxidos
La sosa cáustica es uno de los productos químicos más fabricados del mundo y es esencial para obtener jabón, papel, aluminio y tejidos. La cal apagada se usa en construcción, en la depuración de aguas y para corregir suelos ácidos, y los hidróxidos de magnesio y aluminio están en muchos antiácidos. Además, los hidróxidos son la contraparte de los hidrácidos y oxoácidos en las reacciones ácido-base, base de toda la química de disoluciones, junto con los óxidos de los que proceden.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la sosa cáustica?
Es el nombre comercial del hidróxido de sodio (NaOH), una base fuerte y muy corrosiva que se usa para fabricar jabón y desatascar tuberías.
¿Todos los hidróxidos son bases fuertes?
No. Solo los de los metales alcalinos y los alcalinotérreos más pesados (calcio, estroncio, bario) lo son; muchos otros son poco solubles o anfóteros.
¿Qué diferencia hay entre cal viva y cal apagada?
La cal viva es óxido de calcio (CaO); al añadirle agua se transforma en cal apagada, que es hidróxido de calcio, Ca(OH)2.
¿Por qué se pone entre paréntesis el grupo OH?
Porque es un ion poliatómico: el subíndice multiplica todo el grupo. Ca(OH)2 tiene dos oxígenos y dos hidrógenos.
¿Qué es un hidróxido anfótero?
El que puede reaccionar tanto con ácidos como con bases, como el hidróxido de aluminio o el de cinc.
Referencias
- IUPAC (2007). Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza.
- Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann.
- Petrucci, R. H. et al. Química general. Pearson.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de hidróxidos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-hidroxidos/
