64 ejemplos de líquido a sólido y de sólido a líquido

Un cubito de hielo que se derrite en un refresco, la lava que se convierte en roca, el chocolate que se funde en la boca o el oro que se vierte en un molde de joyería: todos son ejemplos del paso entre los estados líquido y sólido. Ese viaje de ida y vuelta tiene nombre, solidificación y fusión, y cada sustancia lo hace a una temperatura propia. En este artículo reunimos 64 ejemplos reales, de la cocina a la metalurgia y de los glaciares a los volcanes, con los puntos de fusión más útiles.

¿Qué es pasar de líquido a sólido y al revés?

El paso de líquido a sólido se llama solidificación; cuando hablamos del agua o de alimentos en el congelador, solemos decir congelación. El proceso contrario, de sólido a líquido, es la fusión, y la temperatura a la que ocurre es el punto de fusión. En una sustancia pura, el punto de fusión y el de solidificación coinciden: el agua se congela y el hielo se funde a 0 °C a presión normal. Ambos forman parte de los cambios de estado de la materia.

Características de la fusión y la solidificación

Temperatura constante: mientras una sustancia pura se funde o se solidifica, su temperatura no cambia aunque sigamos dando o quitando calor.
Intercambio de energía: fundir 1 kg de hielo exige unos 334 kJ (calor latente de fusión); al congelarse, el agua libera esa misma energía.
El agua es una excepción: al congelarse aumenta su volumen alrededor de un 9 %, por eso el hielo flota (densidad 0,92 g/cm³) y las botellas revientan en el congelador.
Las impurezas bajan el punto de congelación: el agua de mar se congela hacia −1,9 °C, y el agua con mucha sal, por debajo de −20 °C.
Sólidos amorfos: el vidrio, la cera o el chocolate no tienen un punto de fusión exacto; se reblandecen poco a poco.
Sobrefusión: un líquido muy puro y en reposo puede quedar por debajo de su punto de congelación sin solidificarse.

Ejemplos de solidificación en casa y en la naturaleza

Los cubitos de hielo en el congelador.
Los polos y los helados.
Los alimentos congelados, que se conservan a −18 °C.
La botella de agua que revienta en el congelador al aumentar de volumen.
El chocolate fundido que se endurece en la nevera sobre un bizcocho.
La mantequilla derretida que vuelve a cuajar al enfriarse.
La grasa que forma una capa sólida sobre el caldo frío.
El aceite de oliva que se enturbia y espesa en la nevera.
El caramelo líquido que se endurece en el fondo del flanero.
La cera que gotea de una vela y se endurece.
Los charcos helados en las mañanas de invierno.
Los lagos y ríos que se hielan en superficie mientras el agua sigue líquida debajo.
Los carámbanos que cuelgan de los tejados.
El granizo, formado por gotas que se congelan dentro de las nubes de tormenta.
La lluvia engelante, que se congela al tocar el suelo o los cables.
El hielo marino que se forma cada invierno en el océano Ártico.
Las tuberías que revientan al helarse el agua de su interior.
La lava que se enfría y forma basalto.
La obsidiana, un vidrio volcánico que surge cuando la lava se enfría muy deprisa.
El granito, que cristalizó lentamente a partir de magma en el interior de la corteza (véanse las rocas ígneas).

Ejemplos de solidificación en la industria

La fundición de hierro en moldes de arena.
La colada continua del acero, que sale de la acería en planchones y palanquillas.
Las campanas y estatuas de bronce.
Las joyas de oro fundido vertido en moldes.
La soldadura con estaño de los circuitos electrónicos.
El vidrio soplado, que se endurece al enfriarse.
Las piezas de plástico fabricadas por inyección.
La impresión 3D, que deposita plástico fundido capa a capa.
La cola de la pistola termofusible.
Las pistas de patinaje, que congelan una lámina de agua con tuberías de refrigerante.
Las sales fundidas de las centrales termosolares, que deben mantenerse por encima de unos 220 °C para no solidificarse.
Las velas fabricadas vertiendo parafina caliente en un molde.
Las balas de plomo que antiguamente se hacían dejando caer gotas de plomo fundido desde una torre.

Ejemplos de fusión

El cubito de hielo que se derrite en un vaso.
El muñeco de nieve que se deshace al salir el sol.
El helado que gotea en verano.
La nieve de las montañas en el deshielo de primavera, que aumenta el caudal de los ríos.
Los glaciares del Pirineo, como el del Aneto, que pierden superficie año tras año.
Los icebergs que se funden al llegar a aguas templadas.
La mantequilla en la sartén caliente.
El chocolate que se funde en la boca, porque la manteca de cacao funde hacia los 34 °C.
El queso que se funde en la pizza.
La cera de la vela junto a la mecha.
El asfalto que se reblandece en los días más calurosos del verano.
El hielo de la carretera que se funde al echar sal.
Los alimentos que se descongelan en la nevera.
El galio, un metal que se funde en la palma de la mano (29,8 °C).
El hilo de un fusible, que se funde y corta la corriente si esta es excesiva.
La chatarra que se funde en un horno eléctrico para reciclar el acero.
Las latas de aluminio recicladas, que se funden a 660 °C.
Las rocas del manto que se funden parcialmente y forman el magma de los volcanes.

Ejemplos de puntos de fusión de sustancias conocidas

Sustancia	Punto de fusión
Mercurio	−38,8 °C
Agua	0 °C
Galio	29,8 °C
Parafina	46-68 °C, según el tipo
Estaño	232 °C
Plomo	327 °C
Aluminio	660 °C
Sal común (cloruro de sodio)	801 °C
Plata	962 °C
Oro	1064 °C
Cobre	1085 °C
Hierro	1538 °C
Wolframio, el metal con el punto de fusión más alto	3422 °C

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. ¿Qué cambio de estado ocurre cuando la lava se convierte en basalto?

Solidificación: la roca fundida pierde calor y pasa a sólido.

2. ¿Cuánta energía hace falta para fundir 2 kg de hielo a 0 °C?

2 kg × 334 kJ/kg = 668 kJ, sin que la temperatura suba de 0 °C mientras dura la fusión.

3. ¿Por qué revienta una botella de cristal llena de agua en el congelador?

Porque el agua aumenta su volumen alrededor de un 9 % al congelarse, y el vidrio no puede estirarse.

4. ¿Por qué se echa sal en las carreteras heladas?

Porque la sal disuelta baja el punto de congelación del agua; el hielo se funde aunque la temperatura esté algo por debajo de 0 °C.

5. ¿Con cuál de estos metales podríamos hacer joyas fundiéndolo en un fuego de leña (unos 800 °C): estaño, plata, hierro?

Solo con el estaño (232 °C). La plata (962 °C) y el hierro (1538 °C) necesitan hornos mucho más calientes.

6. ¿La escarcha es un ejemplo de solidificación?

No. La escarcha se forma cuando el vapor de agua pasa directamente a hielo sin ser líquido: es una sublimación inversa o deposición.

Importancia de estos cambios de estado

La fusión y la solidificación están detrás de la metalurgia, del reciclaje de metales y plásticos, de la conservación de alimentos por congelación y de la formación de buena parte de las rocas de la corteza terrestre. Que el hielo flote es vital para la vida acuática: al helarse un lago, la capa de hielo aísla el agua de debajo, que permanece líquida. Para seguir con el otro cambio de estado del agua líquida, consulta los ejemplos de líquidos a gaseosos y al revés, o repasa los ejemplos de líquidos más comunes.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se llama el paso de líquido a sólido?

Solidificación. En el caso del agua y de los alimentos se suele llamar congelación. Ocurre al quitar calor hasta llegar al punto de solidificación.

¿Cómo se llama el paso de sólido a líquido?

Fusión. Ocurre al calentar un sólido hasta su punto de fusión, que en el hielo es 0 °C y en el hierro, 1538 °C.

¿Por qué el hielo flota en el agua?

Porque al congelarse el agua aumenta su volumen cerca de un 9 % y su densidad baja a unos 0,92 g/cm³, menos que la del agua líquida.

¿Fundir y derretir es lo mismo?

Sí, en el uso cotidiano ambos verbos describen el paso de sólido a líquido. En física y química se prefiere hablar de fusión.

¿Qué metal tiene el punto de fusión más alto?

El wolframio o tungsteno, que funde a 3422 °C. Por eso se usaba en los filamentos de las bombillas incandescentes.

Referencias

Haynes, W. M. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics. Boca Ratón: CRC Press.
Hewitt, P. G. Física conceptual. México: Pearson.
Tarbuck, E. J. y Lutgens, F. K. Ciencias de la Tierra. Madrid: Pearson.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de líquidos a sólidos y al revés». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-liquidos-a-solidos-y-al-reves/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.