Ejemplos de solubilidad
Ejemplos de solubilidad con valores reales en agua y casos cotidianos que explican cuánto se disuelve cada sustancia.
La solubilidad es la cantidad máxima de una sustancia que se puede disolver en otra a una temperatura dada. Explica por qué el azúcar desaparece en el café, por qué el aceite no se mezcla con el agua o por qué un refresco caliente pierde el gas. En esta guía tienes 73 ejemplos con datos reales: solubilidades en agua de 26 sólidos y 8 gases a 20-25 °C, líquidos miscibles e inmiscibles, el principio de «lo semejante disuelve a lo semejante» y casos cotidianos, con ejercicios resueltos.
¿Qué es la solubilidad?
La solubilidad es la concentración de soluto que contiene una disolución saturada, es decir, aquella que ya no admite más soluto a esa temperatura. Se expresa normalmente en gramos de soluto por 100 g (o 100 mL) de agua, en gramos por litro o en moles por litro. El término procede del latín solubilis, «que puede desatarse o disolverse».
Según la cantidad de soluto, una disolución puede ser insaturada (admite más soluto), saturada (en el límite) o sobresaturada (contiene más de lo que debería y es inestable; cualquier perturbación provoca que cristalice el exceso).
Características y factores que influyen
- Naturaleza de las sustancias: los disolventes polares, como el agua, disuelven sustancias polares e iónicas; los apolares, como el hexano, disuelven grasas y aceites.
- Temperatura: en la mayoría de los sólidos la solubilidad aumenta al calentar (el nitrato de potasio pasa de 31,6 g a 20 °C a unos 246 g a 100 °C). La sal común apenas varía: de 35,7 g a 0 °C a 39,2 g a 100 °C. Algunas sustancias, como el hidróxido de calcio o el carbonato de litio, son menos solubles en caliente.
- Gases: son menos solubles cuanto más alta es la temperatura y más solubles cuanto mayor es la presión (ley de Henry).
- Agitar o triturar acelera la disolución, pero no cambia la cantidad máxima que se disuelve.
Ejemplos de solubilidad
Solubilidad de sólidos en agua
Valores aproximados en gramos por 100 mL de agua, a 20 °C salvo que se indique 25 °C. Muchas de estas sustancias son sales, y su solubilidad varía enormemente de unas a otras.
| Sustancia | Solubilidad en agua |
|---|---|
| Nitrato de plata | 256 g (25 °C) |
| Azúcar (sacarosa) | ≈ 200 g (25 °C) |
| Nitrato de amonio | 150 g |
| Ácido cítrico | ≈ 148 g |
| Yoduro de potasio | 140 g |
| Hidróxido de sodio | 111 g |
| Urea | 108 g |
| Glucosa | 91 g (25 °C) |
| Cloruro de calcio | 74,5 g |
| Cloruro de sodio (sal común) | 36,0 g |
| Sulfato de magnesio | 35,1 g |
| Cloruro de potasio | 34,0 g |
| Nitrato de potasio | 31,6 g |
| Sulfato de cobre (anhidro) | 20,3 g |
| Lactosa | 19,5 g (25 °C) |
| Bicarbonato de sodio | 9,6 g |
| Ácido bórico | 4,7 g |
| Cafeína | 2,2 g (25 °C) |
| Ácido acetilsalicílico (aspirina) | 0,3 g (25 °C) |
| Sulfato de calcio (yeso) | ≈ 0,2 g |
| Hidróxido de calcio (cal apagada) | 0,17 g |
| Yodo | 0,03 g (25 °C) |
| Ibuprofeno | 0,002 g (25 °C) |
| Carbonato de calcio (caliza) | 0,0013 g (25 °C) |
| Sulfato de bario | 0,00024 g (25 °C) |
| Cloruro de plata | 0,00019 g (25 °C) |
Solubilidad de gases en agua
| Gas | Solubilidad aproximada |
|---|---|
| Cloruro de hidrógeno | 72 g por 100 mL (20 °C) |
| Amoníaco | 31 % en masa de la disolución (25 °C) |
| Dióxido de azufre | ≈ 94 g/L (25 °C) |
| Cloro | ≈ 7,3 g/L (20 °C) |
| Sulfuro de hidrógeno | ≈ 4 g/L (20 °C) |
| Dióxido de carbono | 1,45 g/L (25 °C, 1 atm) |
| Metano | ≈ 23 mg/L (20 °C) |
| Oxígeno del aire | 8,3 mg/L a 25 °C y 14,6 mg/L a 0 °C |
Líquidos en agua: miscibles, parcialmente miscibles e inmiscibles
- Miscibles en cualquier proporción: etanol, metanol, acetona, glicerina, ácido acético y etilenglicol (el anticongelante de los coches).
- Parcialmente miscibles (g por 100 mL, 20-25 °C): éter dietílico (≈ 6 g), 1-butanol (7,3 g), fenol (8,3 g) y acetato de etilo (8,3 g).
- Inmiscibles: aceite de oliva, hexano, gasolina, benceno (solo 0,18 g por 100 mL) y mercurio.
Lo semejante disuelve a lo semejante
Sustancias que no se disuelven en agua pero sí en un disolvente parecido a ellas:
- La grasa de las semillas, en hexano (así se extrae el aceite de orujo y de soja).
- El esmalte de uñas, en acetona.
- El yodo, en etanol (tintura de yodo).
- El azufre, en disulfuro de carbono.
- El poliestireno expandido (corcho blanco), en acetona.
- La pintura al óleo, en aguarrás.
Vitaminas hidrosolubles y liposolubles
| Vitamina | Se disuelve en |
|---|---|
| Vitamina A | Grasas (liposoluble) |
| Vitamina D | Grasas (liposoluble) |
| Vitamina E | Grasas (liposoluble) |
| Vitamina K | Grasas (liposoluble) |
| Vitamina C | Agua (hidrosoluble) |
| Vitaminas del grupo B | Agua (hidrosolubles) |
La solubilidad en la vida cotidiana
- El azúcar se disuelve en mayor cantidad en un té caliente que en uno frío.
- Un refresco caliente pierde el gas antes que uno frío.
- Al descorchar una botella de cava baja la presión y el CO₂ forma burbujas.
- En verano los peces de un estanque boquean en la superficie: el agua templada retiene menos oxígeno.
- Se forma cal en hervidores y grifos: al calentar el agua escapa el CO₂ y precipita carbonato de calcio.
- Las estalactitas crecen cuando el agua con bicarbonato de calcio pierde CO₂ en la cueva.
- Los buceadores que suben demasiado rápido sufren descompresión: el nitrógeno disuelto en la sangre forma burbujas.
- La miel cristaliza porque es una disolución sobresaturada de azúcares.
- Al enfriar una disolución saturada de nitrato de potasio aparecen cristales (recristalización).
- Los cálculos renales más frecuentes son de oxalato de calcio, una sal muy poco soluble.
- La gota se produce cuando el ácido úrico supera su solubilidad y precipita como cristales en las articulaciones.
- El sulfato de bario se usa como contraste en radiografías porque es tan insoluble que apenas se absorbe.
Ejercicios resueltos
1. ¿Cuánta sal común se puede disolver como máximo en 250 g de agua a 20 °C?
36,0 g por cada 100 g → 36,0 · 2,5 = 90 g de sal.
2. Añadimos 50 g de nitrato de potasio a 100 g de agua a 20 °C. ¿Qué tipo de disolución se forma?
Solo se disuelven 31,6 g: la disolución queda saturada y quedan 50 − 31,6 = 18,4 g sin disolver.
3. Una disolución saturada de nitrato de potasio con 100 g de agua a 100 °C se enfría hasta 20 °C. ¿Cuánto sólido cristaliza?
A 100 °C contiene unos 246 g; a 20 °C solo admite 31,6 g. Cristalizan 246 − 31,6 = 214,4 g.
4. Clasifica como soluble, poco soluble o insoluble en agua: sacarosa, aspirina, carbonato de calcio.
Sacarosa: muy soluble; aspirina: poco soluble (0,3 g/100 mL); carbonato de calcio: prácticamente insoluble.
5. Para quitar una mancha de aceite de una pieza metálica, ¿qué funciona mejor, agua o un disolvente apolar?
El aceite es apolar, así que se disuelve en un disolvente apolar, no en agua. El jabón funciona porque tiene una parte apolar que atrapa la grasa.
6. ¿Por qué hay más oxígeno disuelto en un río de montaña a 5 °C que en un embalse a 25 °C?
Porque la solubilidad de los gases disminuye al aumentar la temperatura: el agua fría retiene más oxígeno.
Importancia de la solubilidad
La solubilidad decide si un medicamento se absorbe bien, cómo se depuran las aguas, qué disolvente usar para limpiar o extraer una sustancia y cómo se purifican compuestos por cristalización. En la naturaleza explica la formación de cuevas, la salinidad del mar y la vida acuática, que depende del oxígeno disuelto.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la solubilidad en palabras sencillas?
Es la cantidad máxima de una sustancia que se puede disolver en otra a una temperatura determinada. Por ejemplo, en 100 g de agua a 20 °C caben como máximo 36 g de sal.
¿Qué diferencia hay entre solubilidad y velocidad de disolución?
La solubilidad indica cuánto se disuelve; la velocidad, lo rápido que ocurre. Remover o triturar el sólido acelera la disolución, pero no aumenta la cantidad máxima.
¿Por qué el aceite no se disuelve en el agua?
Porque el agua es polar y el aceite apolar. Las moléculas de agua se atraen más entre sí que con las del aceite, así que ambos se separan en capas.
¿Siempre aumenta la solubilidad con la temperatura?
No. Ocurre en la mayoría de los sólidos, pero los gases y algunas sales, como el hidróxido de calcio, son menos solubles en caliente.
¿Hay sustancias totalmente insolubles?
En sentido estricto, no: todo se disuelve aunque sea en cantidades mínimas. Se llama insoluble a lo que se disuelve en cantidades despreciables, como el cloruro de plata.
Referencias
- Haynes, W. M. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press.
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
- Atkins, P. y Jones, L. Principios de química. Editorial Médica Panamericana.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de solubilidad». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-solubilidad/
