Estado líquido
El estado líquido es aquel en que la materia tiene volumen propio pero forma variable, y sus partículas fluyen sin separarse.
El estado líquido es uno de los estados de agregación de la materia: en él la sustancia tiene volumen propio pero forma variable, de modo que adopta la del recipiente que la contiene y puede fluir. Sus partículas están muy próximas entre sí, como en un sólido, pero tienen libertad para deslizarse unas sobre otras, como en un gas.
¿Qué es el estado líquido?
Entre los estados de la materia, el líquido ocupa una posición intermedia. En un sólido las partículas vibran en posiciones casi fijas; en un gas están muy separadas y se mueven libremente. En un líquido, las fuerzas intermoleculares son lo bastante intensas para mantener las partículas juntas (de ahí el volumen definido), pero no tanto como para impedir que se desplacen (de ahí la fluidez).
La palabra procede del latín liquidus, «fluido, claro». Se trata del estado más importante para la vida: el agua, la sangre, el citoplasma celular y los océanos son líquidos, y la mayoría de las reacciones químicas se producen en disolución.
Características del estado líquido
- Volumen constante, forma variable: se adapta al recipiente y su superficie libre queda horizontal por efecto de la gravedad.
- Fluidez: las partículas se deslizan, por lo que el líquido puede verterse.
- Casi incompresible: como las partículas están en contacto, aplicar presión apenas reduce su volumen. Esta propiedad se aprovecha en los sistemas hidráulicos.
- Densidad alta: mucho mayor que la de los gases y, en general, algo menor que la del sólido de la misma sustancia (el agua es la excepción más conocida).
- Difusión lenta: una gota de tinta se extiende despacio en el agua, más rápido que en un sólido y mucho más despacio que en un gas.
- Orden de corto alcance: las partículas no forman una red cristalina, pero sí mantienen cierto orden local.
Propiedades de los líquidos
Viscosidad
Es la resistencia de un líquido a fluir. Depende de las fuerzas entre moléculas y de su forma: el agua tiene una viscosidad de aproximadamente 1 mPa·s a 20 °C, mientras que la de la glicerina es más de mil veces mayor. La viscosidad disminuye al calentar, por eso la miel corre mejor tibia (véase viscosidad).
Tensión superficial
Las moléculas de la superficie sufren una atracción neta hacia el interior, de modo que el líquido se comporta como si tuviera una «piel» elástica. Explica las gotas esféricas, el menisco y que algunos insectos caminen sobre el agua, cuya tensión superficial es de unos 72 mN/m a 20 °C.
Capilaridad
Es el ascenso (o descenso) de un líquido por tubos muy estrechos por la competencia entre la cohesión del líquido y su adhesión a las paredes. Gracias a ella la savia asciende por las plantas y un papel absorbe agua.
Presión de vapor y evaporación
Algunas moléculas de la superficie tienen suficiente energía para escapar al gas (evaporación). En un recipiente cerrado se alcanza un equilibrio líquido-vapor cuya presión depende de la temperatura. Un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la presión externa.
Cambios de estado que involucran al líquido
| Cambio | De → a | Energía |
|---|---|---|
| Fusión | sólido → líquido | Se absorbe |
| Solidificación | líquido → sólido | Se libera |
| Vaporización (evaporación o ebullición) | líquido → gas | Se absorbe |
| Condensación | gas → líquido | Se libera |
La temperatura a la que se producen depende de la sustancia: consulta el punto de fusión y el punto de ebullición.
Ejemplos de líquidos
A temperatura ambiente solo dos elementos son líquidos: el mercurio (metal) y el bromo (no metal). El galio y el cesio funden justo por encima, a 29,8 y 28,4 °C. Entre los compuestos, los más comunes son el agua, el etanol, la acetona, el aceite o el petróleo. También existen líquidos de comportamiento especial, como los cristales líquidos de las pantallas, que fluyen pero conservan cierta ordenación molecular.
Ejercicios resueltos
1. ¿Cuánta energía se necesita para calentar 200 g de agua líquida de 20 °C a 80 °C? (c = 4,18 J/g·°C)
q = m · c · ΔT = 200 g · 4,18 J/g·°C · 60 °C = 50 160 J ≈ 50,2 kJ.
2. ¿Qué energía absorben 100 g de agua al vaporizarse a 100 °C? (ΔHvap = 2 257 J/g)
q = 100 g · 2 257 J/g = 225 700 J ≈ 226 kJ.
3. ¿Qué volumen ocupan 500 g de mercurio líquido (ρ = 13,55 g/cm³)?
V = m / ρ = 500 / 13,55 =≈ 37 cm³.
Preguntas frecuentes
¿Por qué los líquidos adoptan la forma del recipiente?
Porque sus partículas pueden deslizarse unas sobre otras; la gravedad las hace descender y ocupar el fondo, y la superficie libre queda horizontal.
¿Se pueden comprimir los líquidos?
Muy poco. Sus partículas ya están en contacto, por lo que se consideran prácticamente incompresibles, y de ahí la utilidad de los frenos y gatos hidráulicos.
¿Qué diferencia hay entre evaporación y ebullición?
La evaporación ocurre solo en la superficie y a cualquier temperatura; la ebullición se produce en todo el volumen, a una temperatura concreta que depende de la presión.
¿Cuántos elementos son líquidos a temperatura ambiente?
Solo dos: el mercurio y el bromo.
¿Qué es la tensión superficial?
La fuerza por unidad de longitud que hace que la superficie de un líquido se comporte como una película elástica, debida a la atracción entre sus moléculas.
Referencias
- Atkins, P. y de Paula, J. Química física. Editorial Médica Panamericana.
- Chang, R. y Goldsby, K. Química. McGraw-Hill.
- Haynes, W. M. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Estado líquido». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/estado-liquido/
