Ejemplos de soluto y solvente
Ejemplos de soluto y solvente, de la sal en el agua de mar al bronce, con proporciones y ejercicios.
Toda disolución tiene dos partes: el soluto, la sustancia que se disuelve, y el solvente o disolvente, la que la disuelve. Distinguirlos no siempre es tan obvio como en el agua con azúcar: en el alcohol de 96°, por ejemplo, el soluto es el agua. En esta guía tienes 62 ejemplos reales de soluto y solvente en disoluciones líquidas, gaseosas y sólidas, con sus proporciones, los disolventes más usados y ejercicios resueltos de concentración.
¿Qué son el soluto y el solvente?
En una disolución, que es una mezcla homogénea, el soluto es el componente que se dispersa y suele estar en menor proporción; el solvente o disolvente es el componente mayoritario, el que da a la disolución su estado físico. Ambos términos son correctos: la RAE recoge solvente como sinónimo de disolvente, aunque en España se usa más este último. Proceden del latín solvere, «desatar, disolver».
Cómo reconocer el soluto y el solvente
- Por la proporción: el solvente es el componente que está en mayor cantidad.
- Por el estado físico: si un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el líquido es el solvente aunque haya menos cantidad de él (como en un almíbar muy concentrado).
- Puede haber varios solutos y un solo solvente: el agua de mar contiene decenas de sales disueltas.
- La concentración indica cuánto soluto hay: en porcentaje en masa (% m/m), en volumen (% v/v), en gramos por litro (g/L) o en moles por litro (molaridad).
Ejemplos de soluto y solvente
Sólidos disueltos en agua
| Disolución | Soluto | Solvente |
|---|---|---|
| Agua de mar | Sales, sobre todo cloruro de sodio (≈ 3,5 % en total) | Agua |
| Suero fisiológico | Cloruro de sodio (0,9 %) | Agua |
| Suero oral de rehidratación | Sales y glucosa | Agua |
| Almíbar | Azúcar | Agua |
| Salmuera de encurtidos | Sal | Agua |
| Café solo | Cafeína, ácidos y otros compuestos del grano | Agua |
| Té | Cafeína y polifenoles | Agua |
| Agua del grifo | Sales de calcio y magnesio, cloro residual | Agua |
| Lejía | Hipoclorito de sodio | Agua |
| Disolución azul de laboratorio | Sulfato de cobre | Agua |
| Abono líquido | Sales de nitrógeno, fósforo y potasio | Agua |
| Orina | Urea y sales | Agua |
| Sudor | Cloruro de sodio y urea | Agua |
| Lágrimas | Sales, sobre todo cloruro de sodio | Agua |
Sólidos disueltos en otros solventes
| Disolución | Soluto | Solvente |
|---|---|---|
| Tintura de yodo | Yodo | Etanol |
| Goma laca | Resina de laca | Etanol |
| Esmalte de uñas | Nitrocelulosa y resinas | Acetato de etilo y otros disolventes |
| Azufre disuelto | Azufre | Disulfuro de carbono |
| Pintura al óleo diluida | Aceites y resinas | Aguarrás |
| Cola de contacto | Policloropreno | Mezcla de disolventes orgánicos |
| Café descafeinado (proceso) | Cafeína extraída | Dióxido de carbono supercrítico |
| Limpieza en seco de la ropa | Grasas de las manchas | Percloroetileno |
Líquidos disueltos en líquidos
| Disolución | Soluto | Solvente |
|---|---|---|
| Vinagre | Ácido acético (≈ 5-6 %) | Agua |
| Vino | Etanol (≈ 12-14 % vol.) | Agua |
| Cerveza | Etanol (≈ 4-6 % vol.) | Agua |
| Whisky | Etanol (40 % vol.) | Agua |
| Alcohol de 96° | Agua (4 %) | Etanol |
| Alcohol sanitario de 70° | Agua (30 %) | Etanol |
| Agua oxigenada | Peróxido de hidrógeno (3 %) | Agua |
| Colonia | Esencias aromáticas | Etanol |
| Glicerina diluida | Glicerina | Agua |
Gases disueltos en líquidos
| Disolución | Soluto | Solvente |
|---|---|---|
| Agua con gas y refrescos | Dióxido de carbono | Agua |
| Cava | Dióxido de carbono (y etanol) | Agua |
| Amoníaco doméstico | Amoníaco | Agua |
| Salfumán | Cloruro de hidrógeno | Agua |
| Formol | Formaldehído | Agua |
| Agua de un río | Oxígeno y nitrógeno | Agua |
Gases disueltos en gases
| Disolución | Soluto | Solvente |
|---|---|---|
| Aire seco | Oxígeno (21 %), argón (0,93 %), dióxido de carbono (≈ 0,04 %) | Nitrógeno (78 %) |
| Gas natural | Etano, propano, nitrógeno | Metano |
| Heliox de buceo profundo | Oxígeno | Helio |
| Nitrox 32 de buceo | Oxígeno (32 %) | Nitrógeno (68 %) |
Disoluciones sólidas
Las aleaciones son disoluciones en las que el solvente es un metal sólido.
| Disolución | Soluto | Solvente |
|---|---|---|
| Bronce | Estaño | Cobre |
| Latón | Zinc | Cobre |
| Acero | Carbono (hasta ≈ 2,1 %) | Hierro |
| Acero inoxidable | Cromo (al menos 10,5 %) y níquel | Hierro |
| Oro de 18 quilates | Plata y cobre (25 %) | Oro (75 %) |
| Plata de ley 925 | Cobre (7,5 %) | Plata |
| Duraluminio | Cobre, magnesio y manganeso | Aluminio |
| Silicio dopado de los chips | Fósforo o boro | Silicio |
| Paladio cargado de hidrógeno | Hidrógeno (gas) | Paladio |
Los solventes más usados
- Agua, el «disolvente universal», por su polaridad.
- Etanol: perfumes, tinturas y extractos.
- Metanol: laboratorios e industria química.
- Acetona: quitaesmaltes y limpieza de resinas.
- Acetato de etilo: esmaltes y descafeinado.
- Hexano: extracción de aceites vegetales.
- Tolueno: pinturas y adhesivos industriales.
- Aguarrás: pinturas al óleo y barnices.
- Éter dietílico: extracciones de laboratorio.
- Percloroetileno: tintorerías.
- Dióxido de carbono supercrítico: descafeinado y extracción de aromas.
- Dimetilsulfóxido (DMSO): investigación biomédica.
Ejercicios resueltos
1. Identifica soluto y solvente en el alcohol de 96°.
El etanol es el 96 % y el agua el 4 %: el soluto es el agua y el solvente, el etanol.
2. Disolvemos 20 g de azúcar en 180 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa?
Masa total = 200 g. % = 20 / 200 · 100 = 10 % en masa.
3. ¿Cuánta sal contiene una bolsa de 500 mL de suero fisiológico al 0,9 %?
0,9 g por cada 100 mL → 0,9 · 5 = 4,5 g de cloruro de sodio.
4. En el aire, ¿cuál es el solvente?
El nitrógeno, porque es el componente mayoritario (78 %).
5. Un vino de 13 % vol. ¿Cuántos mL de etanol hay en una botella de 750 mL?
750 · 0,13 = 97,5 mL de etanol.
Importancia de distinguir soluto y solvente
Elegir el solvente adecuado es clave para limpiar, fabricar medicamentos, extraer aromas o pintar, y conocer la proporción de soluto permite preparar dosis exactas, como el suero de un hospital. Si te interesa cuánto soluto admite cada solvente, consulta los ejemplos de solubilidad.
Preguntas frecuentes
¿Es lo mismo solvente que disolvente?
Sí. La RAE admite ambos con el mismo significado químico, aunque en España es más habitual «disolvente».
¿El soluto siempre es un sólido?
No. Puede ser sólido (sal en agua), líquido (etanol en el vino) o gaseoso (dióxido de carbono en un refresco).
¿Por qué el agua es el disolvente universal?
Porque sus moléculas son polares y forman puentes de hidrógeno, lo que le permite disolver más sustancias que cualquier otro líquido común. Aun así, no disuelve grasas ni aceites.
¿Puede una disolución tener varios solutos?
Sí. El agua de mar, el suero oral o el aire tienen varios solutos disueltos en un único solvente.
¿Qué pasa si se evapora el solvente?
Si el soluto no es volátil, queda como residuo sólido. Así se obtiene la sal en las salinas: el sol evapora el agua y la sal cristaliza.
Referencias
- Real Academia Española. Diccionario de la lengua española.
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
- Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C. Química general. Pearson.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de soluto y solvente». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-soluto-y-solvente/
