Ejemplos de enlaces simples, dobles y triples

Los átomos de una molécula pueden unirse compartiendo uno, dos o tres pares de electrones, lo que da lugar a enlaces simples, dobles y triples. Esta diferencia cambia la longitud, la fuerza y la reactividad del enlace, y explica por qué el nitrógeno del aire es casi inerte o por qué el etileno reacciona con facilidad. Aquí verás cómo distinguirlos y más de 70 ejemplos de sustancias reales clasificadas según el tipo de enlace.

¿Qué son los enlaces simples, dobles y triples?

Son variantes del enlace covalente, en el que dos átomos comparten electrones. El número de pares compartidos se llama orden de enlace:

• Enlace simple (o sencillo): un par compartido. Se representa con un guion: H–H, C–C.
• Enlace doble: dos pares compartidos. Se representa con dos guiones: O=O, C=C.
• Enlace triple: tres pares compartidos. Se representa con tres guiones: N≡N, C≡C.

Según la teoría del enlace de valencia, el primer enlace entre dos átomos siempre es de tipo σ (sigma), por solapamiento frontal de orbitales, y los siguientes son de tipo π (pi), por solapamiento lateral. La representación con guiones procede de las estructuras de Lewis, propuestas por Gilbert N. Lewis en 1916.

Características

Rasgo	Simple	Doble	Triple
Pares compartidos	1	2	3
Composición	1 σ	1 σ + 1 π	1 σ + 2 π
Hibridación del carbono	sp3	sp2	sp
Geometría en torno al carbono	tetraédrica (≈109,5°)	trigonal plana (≈120°)	lineal (180°)
Longitud C–C aproximada	154 pm	134 pm	120 pm
Energía media C–C aproximada	≈ 348 kJ/mol	≈ 614 kJ/mol	≈ 839 kJ/mol
Rotación	libre	impedida (isomería cis-trans)	no aplica (lineal)
Hidrocarburos	alcanos	alquenos	alquinos

Regla general: a mayor orden de enlace, menor longitud y mayor energía. Ojo: un doble enlace no es el doble de fuerte que uno simple, porque el enlace π es más débil que el σ; por eso los alquenos y alquinos son más reactivos que los alcanos.

Par de átomos	Simple	Doble	Triple
C y O	C–O ≈ 143 pm	C=O ≈ 120-123 pm	C≡O ≈ 113 pm (monóxido de carbono)
C y N	C–N ≈ 147 pm	C=N ≈ 128 pm	C≡N ≈ 116 pm
N y N	N–N ≈ 145 pm	N=N ≈ 125 pm	N≡N ≈ 110 pm

Ejemplos de enlaces simples

Moléculas inorgánicas

• Hidrógeno (H₂): H–H
• Flúor (F₂): F–F
• Cloro (Cl₂): Cl–Cl
• Bromo (Br₂) y yodo (I₂)
• Fluoruro de hidrógeno (HF)
• Cloruro de hidrógeno (HCl)
• Agua (H₂O): dos enlaces O–H
• Amoniaco (NH₃): tres enlaces N–H
• Sulfuro de hidrógeno (H₂S)
• Peróxido de hidrógeno (H₂O₂): incluye un enlace O–O
• Hidracina (N₂H₄): incluye un enlace N–N
• Silano (SiH₄)
• Fosfina (PH₃)
• Tricloruro de fósforo (PCl₃)
• Tetracloruro de carbono (CCl₄)

Moléculas orgánicas

• Metano (CH₄)
• Etano (CH₃–CH₃)
• Propano y butano, gases de las bombonas
• Octano, componente de referencia de la gasolina
• Ciclohexano
• Metanol (CH₃OH)
• Etanol (CH₃CH₂OH)
• Glicerol (propano-1,2,3-triol)
• Éter dietílico
• Metilamina (CH₃NH₂)
• Clorometano (CH₃Cl)
• Diamante: red de enlaces C–C simples

Ejemplos de enlaces dobles

Con dobles enlaces entre heteroátomos o C=O

• Oxígeno (O₂): O=O
• Dióxido de carbono (CO₂): O=C=O, dos dobles enlaces
• Disulfuro de carbono (CS₂): S=C=S
• Formaldehído o metanal (H₂C=O)
• Acetaldehído o etanal
• Acetona o propanona
• Ácido fórmico (metanoico)
• Ácido acético (etanoico)
• Urea: un C=O
• Fosgeno (COCl₂)
• Diazeno (HN=NH): N=N
• Metanimina (H₂C=NH): C=N

Con dobles enlaces C=C

• Eteno o etileno (H₂C=CH₂), hormona vegetal de la maduración
• Propeno o propileno, base del polipropileno
• But-1-eno
• cis-but-2-eno y trans-but-2-eno
• Buta-1,3-dieno (dos C=C)
• Isopreno (2-metilbuta-1,3-dieno)
• Estireno
• Cloruro de vinilo, base del PVC
• Ciclohexeno
• Ácido oleico (un C=C cis)
• Ácido linoleico (dos C=C)
• Ácido α-linolénico (tres C=C)
• Ácido acrílico (un C=C y un C=O)
• β-caroteno (once C=C conjugados)
• Licopeno, pigmento rojo del tomate
• Retinal, molécula de la visión
• Limoneno, aroma de los cítricos

Ejemplos de enlaces triples

• Nitrógeno (N₂): N≡N, uno de los enlaces más fuertes (≈ 945 kJ/mol)
• Monóxido de carbono (CO): C≡O, uno de los pares es dativo
• Cianuro de hidrógeno (HCN): H–C≡N
• Ion cianuro (CN⁻)
• Ion carburo o acetiluro (C₂²⁻), en el carburo de calcio
• Catión nitrosilo (NO⁺)
• Etino o acetileno (HC≡CH), gas de soldadura
• Propino (CH₃–C≡CH)
• But-1-ino y but-2-ino
• Butadiino (HC≡C–C≡CH)
• Fenilacetileno
• Acetonitrilo (CH₃–C≡N), disolvente de laboratorio
• Acrilonitrilo (CH₂=CH–C≡N), con un doble y un triple enlace
• Cianógeno (N≡C–C≡N), con dos triples enlaces
• Benzonitrilo (C₆H₅–C≡N)

Casos especiales

• Benceno: se dibuja con tres dobles enlaces alternos, pero por resonancia sus seis enlaces C–C son iguales (≈ 139 pm), intermedios entre simple y doble.
• Ozono (O₃): sus dos enlaces O–O son equivalentes, con orden 1,5.
• Grafito y grafeno: enlaces C–C intermedios por deslocalización electrónica.
• Grupo carboxilato (–COO⁻): los dos enlaces C–O son iguales por resonancia.

Tipos según los átomos y la posición

• Homonucleares: entre átomos iguales (H–H, O=O, N≡N).
• Heteronucleares: entre átomos distintos (H–Cl, C=O, C≡N).
• Dobles enlaces conjugados: alternan con simples (buta-1,3-dieno, β-caroteno).
• Dobles enlaces acumulados: comparten un átomo (aleno, CO₂).
• Aislados: separados por dos o más enlaces simples (penta-1,4-dieno).

Ejercicios resueltos

Importancia

Identificar el orden de enlace permite predecir la geometría de una molécula, su reactividad y sus propiedades. La enorme energía del triple enlace del N₂ explica que haga falta el proceso Haber-Bosch, a alta presión y temperatura, para fabricar amoniaco. Los dobles enlaces C=C son la base de la industria de los plásticos, que polimeriza etileno, propileno o estireno. En nutrición, la diferencia entre grasas saturadas e insaturadas es precisamente la presencia de dobles enlaces, y su configuración cis o trans tiene efectos distintos sobre la salud.

Preguntas frecuentes

Referencias

• Petrucci, R. H. et al. Química general. Madrid: Pearson.
• Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. México: McGraw-Hill.
• Pauling, L. The Nature of the Chemical Bond. Ithaca: Cornell University Press, 1939.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de enlaces simples, dobles y triples». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-enlaces-simples-dobles-y-triples/

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Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.