Ejemplos de ácidos y bases
Ejemplos de ácidos y bases fuertes y débiles, de laboratorio y cotidianos, con su fórmula, su pH y sus usos.
Los ácidos y las bases son dos familias de compuestos químicos presentes por todas partes: en el estómago, en el limón, en los productos de limpieza o en las pilas. En esta página encontrarás más de setenta ejemplos de ácidos y bases, fuertes y débiles, de laboratorio y de la vida cotidiana, con su fórmula y su uso, además de ejercicios resueltos para repasar.
¿Qué es un ácido y qué es una base?
Según la teoría de Brønsted y Lowry, un ácido es una sustancia capaz de ceder protones (iones H+) y una base es la que los acepta. En términos cotidianos, los ácidos tienen sabor agrio (del latín acidus) y las bases, también llamadas álcalis, tacto jabonoso y sabor amargo. Su fuerza se mide con la escala de pH, de 0 a 14: por debajo de 7 la disolución es ácida, en 7 es neutra y por encima es básica.
Características
| Ácidos | Bases |
|---|---|
| pH menor de 7 | pH mayor de 7 |
| Liberan iones H+ | Liberan iones OH– |
| Sabor agrio | Sabor amargo |
| Enrojecen el tornasol | Azulean el tornasol |
| Reaccionan con metales | Tacto jabonoso |
Ejemplos de ácidos fuertes
Se disocian por completo en agua.
| Nombre | Fórmula | Uso o presencia |
|---|---|---|
| Ácido clorhídrico | HCl | Jugo gástrico, limpieza |
| Ácido sulfúrico | H2SO4 | Baterías de coche |
| Ácido nítrico | HNO3 | Fertilizantes, explosivos |
| Ácido bromhídrico | HBr | Síntesis química |
| Ácido yodhídrico | HI | Reactivo de laboratorio |
| Ácido perclórico | HClO4 | Análisis químico |
Ejemplos de ácidos débiles
| Nombre | Fórmula | Uso o presencia |
|---|---|---|
| Ácido acético | CH3COOH | Vinagre |
| Ácido cítrico | C6H8O7 | Limón y naranja |
| Ácido carbónico | H2CO3 | Bebidas gaseosas |
| Ácido fosfórico | H3PO4 | Refrescos de cola |
| Ácido fluorhídrico | HF | Grabado del vidrio |
| Ácido fórmico | HCOOH | Picadura de hormiga |
| Ácido láctico | C3H6O3 | Yogur y músculos |
| Ácido oxálico | C2H2O4 | Espinacas, quitamanchas |
| Ácido bórico | H3BO3 | Antiséptico |
| Ácido ascórbico | C6H8O6 | Vitamina C |
| Ácido acetilsalicílico | C9H8O4 | Aspirina |
| Ácido tartárico | C4H6O6 | Uvas y vino |
| Ácido málico | C4H6O5 | Manzana |
| Ácido úrico | C5H4N4O3 | Metabolismo humano |
Ejemplos de bases fuertes
| Nombre | Fórmula | Uso o presencia |
|---|---|---|
| Hidróxido de sodio (sosa cáustica) | NaOH | Jabón, desatascadores |
| Hidróxido de potasio (potasa) | KOH | Jabones blandos, pilas |
| Hidróxido de calcio (cal apagada) | Ca(OH)2 | Construcción, agricultura |
| Hidróxido de litio | LiOH | Baterías |
| Hidróxido de bario | Ba(OH)2 | Laboratorio |
Ejemplos de bases débiles
| Nombre | Fórmula | Uso o presencia |
|---|---|---|
| Amoníaco | NH3 | Limpiacristales |
| Bicarbonato de sodio | NaHCO3 | Repostería, antiácido |
| Hidróxido de magnesio | Mg(OH)2 | Leche de magnesia |
| Hidróxido de aluminio | Al(OH)3 | Antiácidos |
| Carbonato de calcio | CaCO3 | Tiza, antiácidos |
| Piridina | C5H5N | Disolvente |
| Metilamina | CH3NH2 | Síntesis orgánica |
Ejemplos en la vida cotidiana
- Ácidos: vinagre, zumo de limón, refrescos, jugo gástrico, aspirina, tomate, café.
- Bases: jabón, lejía, bicarbonato, pasta de dientes, amoníaco, antiácidos, agua de mar (ligeramente básica).
Tipos de ácidos y bases
- Por su fuerza: fuertes (se disocian del todo) y débiles (parcialmente).
- Según Arrhenius: liberan H+ (ácidos) u OH– (bases) en agua.
- Según Brønsted-Lowry: donan o aceptan protones.
- Según Lewis: aceptan o ceden pares de electrones.
Ejercicios resueltos
1. Una disolución tiene pH 3. ¿Es ácida, neutra o básica?
Es ácida, porque su pH es menor de 7.
2. Clasifica como ácido o base: HCl, NaOH y NH3.
Ácido el HCl; bases el NaOH (fuerte) y el NH3 (débil).
3. ¿Qué ácido contiene el vinagre?
El ácido acético.
4. ¿Qué ocurre si mezclas un ácido y una base en cantidades equivalentes?
Se produce una reacción de neutralización que forma agua y una sal.
5. Nombra una base que tomamos como antiácido para el estómago.
El bicarbonato de sodio o el hidróxido de magnesio.
6. ¿De qué color se vuelve el papel de tornasol azul en un ácido?
Se vuelve rojo.
Importancia
Los ácidos y las bases intervienen en la digestión, en el equilibrio de la sangre, en la agricultura y en toda la industria química. Controlar el pH es esencial en el agua potable, en las piscinas y en la fabricación de alimentos y medicamentos. Su estudio se relaciona con el de los compuestos orgánicos, los ácidos grasos y las reacciones de neutralización.
¿Cómo se diferencia un ácido de una base?
El ácido cede protones H+ y tiene pH menor de 7; la base los acepta o libera iones OH– y tiene pH mayor de 7.
¿Qué es el pH?
Una escala de 0 a 14 que mide la acidez o basicidad de una disolución. El 7 es neutro, como el agua pura.
¿Cuál es el ácido más fuerte de la lista?
Entre los habituales, el ácido perclórico (HClO4), aunque el clorhídrico, el sulfúrico y el nítrico también son ácidos fuertes.
¿Qué es una reacción de neutralización?
La que ocurre cuando un ácido y una base reaccionan y producen agua y una sal, acercando el pH a la neutralidad.
¿Es peligroso manejar ácidos y bases fuertes?
Sí. Tanto los ácidos fuertes como las bases fuertes son corrosivos y deben manejarse con guantes, gafas y ventilación adecuada.
Referencias
- Petrucci, R. H.: Química General, Pearson.
- Chang, R.: Química, McGraw-Hill.
- Real Academia Española y ASALE: Diccionario de la lengua española, entradas «ácido» y «base».
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de ácidos y bases». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-acidos-y-bases/
