Propiedades específicas de la materia
Las propiedades específicas son las características propias de cada sustancia, independientes de la cantidad, que permiten identificarla.
Las propiedades específicas de la materia son aquellas características que no dependen de la cantidad de sustancia y que permiten identificar y diferenciar un material de otro. La densidad, los puntos de fusión y ebullición, la solubilidad o la conductividad eléctrica son ejemplos. Por eso funcionan como una especie de «huella dactilar» de cada sustancia.
¿Qué son las propiedades específicas?
Se llaman también propiedades intensivas o características. Un litro de agua y una gota de agua pura hierven a 100 °C a nivel del mar y tienen la misma densidad: el valor no cambia con la masa ni con el volumen de la muestra. Esto las distingue de las propiedades generales o extensivas, como la masa, el volumen o la longitud, que sí aumentan con la cantidad de materia y no sirven para reconocer una sustancia.
| Generales (extensivas) | Específicas (intensivas) | |
|---|---|---|
| Dependen de la cantidad | Sí | No |
| Identifican la sustancia | No | Sí |
| Ejemplos | Masa, volumen, peso, longitud | Densidad, punto de fusión, solubilidad |
Tipos de propiedades específicas
Propiedades físicas
Se pueden medir sin que la sustancia cambie su composición.
- Organolépticas: color, olor, sabor y textura, percibidas por los sentidos.
- Densidad: masa por unidad de volumen.
- Punto de fusión y punto de ebullición: temperaturas a las que cambia de estado a una presión dada.
- Solubilidad: cantidad máxima de soluto que se disuelve en un disolvente a cierta temperatura.
- Conductividad térmica y eléctrica.
- Dureza (escala de Mohs), maleabilidad, ductilidad y brillo.
- Viscosidad, tensión superficial, índice de refracción y calor específico.
Propiedades químicas
Describen cómo reacciona una sustancia y solo se observan cuando esta se transforma en otra: inflamabilidad, reactividad con ácidos o con el agua, capacidad de oxidarse o toxicidad. Ver también cambio químico.
Valores de referencia
| Sustancia | Densidad (g/cm³) | Punto de fusión (°C) | Punto de ebullición (°C) |
|---|---|---|---|
| Agua | 1,00 (a 4 °C) | 0 | 100 |
| Etanol | 0,789 | −114 | 78 |
| Aluminio | 2,70 | 660 | 2519 |
| Hierro | 7,87 | 1538 | 2862 |
| Cobre | 8,96 | 1085 | 2562 |
| Plomo | 11,34 | 327 | 1749 |
Los valores se refieren a presión atmosférica normal y a unos 20-25 °C. Las propiedades específicas pueden variar con la temperatura y la presión: el agua hierve a menos de 100 °C en lo alto de una montaña.
Para qué sirven
- Identificar sustancias desconocidas: comparar la densidad y el punto de fusión de una muestra con los valores tabulados.
- Comprobar la pureza: una sustancia pura funde y hierve a temperaturas definidas; las impurezas modifican esos valores.
- Diseñar métodos de separación: la destilación aprovecha distintos puntos de ebullición; la filtración, diferencias de solubilidad.
- Elegir materiales: el aluminio se usa en aviones por su baja densidad, el cobre en cables por su alta conductividad.
Ejercicios resueltos
1. Un metal tiene una masa de 27 g y ocupa 10 cm³. Calcula su densidad e identifícalo con la tabla.
d = m / V = 27 g / 10 cm³ = 2,7 g/cm³. Coincide con el aluminio.
2. ¿Qué masa tienen 50 mL de etanol? (d = 0,789 g/mL)
m = d × V = 0,789 × 50 = 39,5 g (39,45 g).
3. ¿Cuánto calor hay que aportar para calentar 100 g de agua de 20 °C a 30 °C? (c = 4,18 J/(g·°C))
Q = m · c · ΔT = 100 × 4,18 × 10 = 4180 J, es decir, 4,18 kJ.
4. Clasifica como general o específica: masa, color, volumen, punto de ebullición.
Generales: masa y volumen. Específicas: color y punto de ebullición.
Preguntas frecuentes
¿Por qué se llaman «específicas»?
Porque son propias de cada sustancia y, por tanto, sirven para distinguirla de las demás.
¿El peso es una propiedad específica?
No. El peso depende de la cantidad de materia y de la gravedad del lugar, así que es una propiedad general.
¿Cambia la densidad con la temperatura?
Sí. Al calentar, la mayoría de las sustancias se dilatan y su densidad baja. El agua es una excepción cerca del punto de congelación: alcanza su máxima densidad a unos 4 °C.
¿Qué diferencia hay entre propiedad física y química?
Las físicas se miden sin alterar la composición de la sustancia; las químicas solo se manifiestan en una reacción en la que se forman sustancias nuevas.
Referencias
- Haynes, W. M. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press.
- Brown, T. L. et al. (2014). Química. La ciencia central. Pearson.
- Chang, R. y Goldsby, K. (2013). Química. McGraw-Hill.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2024). «Propiedades específicas de la materia». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/propiedades-especificas-de-la-materia/
