Ejemplos de bases químicas: fuertes, débiles y cotidianas

Las bases químicas son sustancias capaces de neutralizar ácidos y de elevar el pH de una disolución por encima de 7. Están en la lejía, el amoniaco de limpieza, el bicarbonato o los antiácidos, y también en la industria del jabón, el papel o el vidrio. Aquí tienes más de 70 ejemplos reales con su fórmula, agrupados por tipo y por fuerza.

¿Qué es una base química?

Una base es una sustancia que, según la teoría que se emplee, libera iones hidróxido (OH⁻) en agua, acepta protones (H⁺) o cede un par de electrones. Su comportamiento es el opuesto al de los ácidos, con los que reacciona en una neutralización para formar sal y, normalmente, agua. Las bases solubles en agua se llaman también álcalis, palabra procedente del árabe al-qilī, la ceniza de plantas de la que se obtenía la potasa.

Existen tres definiciones clásicas:

Arrhenius (1887): base es la sustancia que en agua libera OH⁻. Ejemplo: NaOH → Na⁺ + OH⁻.
Brønsted-Lowry (1923): base es la especie que acepta un protón. Ejemplo: NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻.
Lewis (1923): base es la especie que cede un par de electrones. Ejemplo: el amoniaco frente al trifluoruro de boro.

Características

Sus disoluciones acuosas tienen un pH mayor que 7 (a 25 °C).
Tienen sabor amargo y tacto jabonoso o resbaladizo (nunca deben probarse ni tocarse).
Vuelven azul el papel tornasol rojo y rosa-fucsia la fenolftaleína.
Conducen la electricidad en disolución, porque generan iones.
Neutralizan ácidos y forman sales.
Las fuertes son corrosivas: disuelven grasas y proteínas, por eso causan quemaduras.
Su fuerza se mide con la constante de basicidad (K_b) o su pK_b.

Ejemplos de bases fuertes (hidróxidos alcalinos y alcalinotérreos)

Base	Fórmula y uso
Hidróxido de sodio (sosa cáustica)	NaOH. Jabones, desatascadores, papel.
Hidróxido de potasio (potasa cáustica)	KOH. Jabones blandos, pilas alcalinas.
Hidróxido de litio	LiOH. Grasas lubricantes, absorción de CO₂ en submarinos y naves espaciales.
Hidróxido de rubidio	RbOH. Investigación química.
Hidróxido de cesio	CsOH. Una de las bases hidróxido más fuertes.
Hidróxido de calcio (cal apagada)	Ca(OH)₂. Morteros, encalado, tratamiento de aguas.
Hidróxido de estroncio	Sr(OH)₂. Refinado del azúcar de remolacha.
Hidróxido de bario	Ba(OH)₂. Análisis químico (valoraciones).

Ejemplos de bases débiles

Hidróxidos poco solubles o anfóteros

Hidróxido de magnesio, Mg(OH)₂ (leche de magnesia, antiácido y laxante).
Hidróxido de aluminio, Al(OH)₃ (antiácido, anfótero).
Hidróxido de berilio, Be(OH)₂ (anfótero).
Hidróxido de cinc, Zn(OH)₂ (anfótero).
Hidróxido de hierro(II), Fe(OH)₂.
Hidróxido de hierro(III), Fe(OH)₃.
Hidróxido de cobre(II), Cu(OH)₂, precipitado azul.
Hidróxido de níquel(II), Ni(OH)₂ (baterías recargables).
Hidróxido de cobalto(II), Co(OH)₂.
Hidróxido de manganeso(II), Mn(OH)₂.
Hidróxido de cromo(III), Cr(OH)₃ (anfótero).
Hidróxido de plomo(II), Pb(OH)₂.
Hidróxido de estaño(II), Sn(OH)₂.
Hidróxido de cadmio, Cd(OH)₂ (antiguas baterías níquel-cadmio).

Bases nitrogenadas inorgánicas

Amoniaco, NH₃ (fertilizantes, limpieza).
Hidróxido de amonio (disolución acuosa de amoniaco), NH₄OH.
Hidracina, N₂H₄ (combustible de cohetes y satélites).
Hidroxilamina, NH₂OH.

Bases orgánicas (aminas y heterociclos)

Metilamina, CH₃NH₂.
Dimetilamina, (CH₃)₂NH.
Trimetilamina, (CH₃)₃N, responsable del olor del pescado.
Etilamina, C₂H₅NH₂.
Trietilamina, (C₂H₅)₃N.
Anilina, C₆H₅NH₂ (colorantes).
Piridina, C₅H₅N.
Imidazol, C₃H₄N₂.
Piperidina, C₅H₁₁N.
Morfolina, C₄H₉NO.
Etilendiamina, C₂H₄(NH₂)₂.
Putrescina y cadaverina, diaminas de la descomposición de proteínas.
Guanidina, CH₅N₃, una base orgánica fuerte.
Urea, CO(NH₂)₂, base extremadamente débil.

Alcaloides (bases de origen vegetal)

Cafeína (café, té).
Nicotina (tabaco).
Morfina y codeína (adormidera).
Quinina (corteza de quino).
Atropina (belladona).
Cocaína (hoja de coca).
Estricnina (nuez vómica).
Teobromina (cacao).

Óxidos básicos y otras bases

Óxido de calcio o cal viva, CaO.
Óxido de magnesio, MgO (refractarios, antiácido).
Óxido de sodio, Na₂O.
Óxido de potasio, K₂O.
Óxido de bario, BaO.
Óxido de litio, Li₂O.
Hidruro de sodio, NaH (superbase de laboratorio).
Amiduro de sodio, NaNH₂.
Metóxido de sodio, CH₃ONa (producción de biodiésel).
terc-butóxido de potasio, (CH₃)₃COK.
n-butil-litio, C₄H₉Li.
Diisopropilamida de litio (LDA).

Sales de reacción básica

No son bases en sentido de Arrhenius, pero su anión capta protones del agua y la disolución resulta básica:

Carbonato de sodio, Na₂CO₃ (sosa Solvay, vidrio, detergentes).
Carbonato de potasio, K₂CO₃.
Bicarbonato de sodio, NaHCO₃ (anfótero; repostería y antiácido).
Fosfato trisódico, Na₃PO₄.
Acetato de sodio, CH₃COONa.
Hipoclorito de sodio, NaClO (lejía).
Sulfuro de sodio, Na₂S.
Cianuro de potasio, KCN (muy tóxico).
Bórax, Na₂B₄O₇·10H₂O.
Silicato de sodio, Na₂SiO₃ (vidrio soluble).

Sustancias básicas de la vida cotidiana

Lejía doméstica.
Amoniaco de limpieza.
Desatascadores de tuberías.
Jabón y detergentes.
Pasta de dientes.
Leche de magnesia y otros antiácidos.
Agua de mar (pH en torno a 8,1).
Sangre humana (pH 7,35-7,45, ligeramente básica).
Clara de huevo.
Cal para pintar fachadas.

Tipos de bases

Fuertes: se disocian por completo en agua (NaOH, KOH).
Débiles: solo se ionizan parcialmente (NH₃, aminas).
Monohidroxílicas, dihidroxílicas o trihidroxílicas, según los OH⁻ que liberan: NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃.
Anfóteras: actúan como base frente a ácidos y como ácido frente a bases (Al(OH)₃, Zn(OH)₂, agua).
Superbases: mucho más fuertes que el ion hidróxido (LDA, butil-litio, hidruro de sodio); se usan en síntesis orgánica.

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. Escribe la disociación del hidróxido de calcio en agua.

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻. Cada unidad libera dos iones hidróxido.

2. Clasifica como base fuerte o débil: KOH, NH₃, Ba(OH)₂, piridina.

Fuertes: KOH y Ba(OH)₂. Débiles: NH₃ y piridina.

3. Completa la neutralización: HCl + NaOH → ______ + ______.

Se forma cloruro de sodio y agua: NaCl + H₂O.

4. Una disolución tiene pOH = 3. ¿Cuál es su pH a 25 °C? ¿Es básica?

pH = 14 − pOH = 14 − 3 = 11; al ser mayor que 7, es básica.

5. ¿Por qué el amoniaco es base de Brønsted-Lowry aunque su fórmula no contenga OH?

Porque acepta un protón del agua (NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻) y genera OH⁻ de forma indirecta.

Importancia

Las bases son imprescindibles en la industria: la sosa cáustica se obtiene a escala de millones de toneladas para fabricar papel, jabón, aluminio y productos químicos, y el carbonato de sodio es materia prima del vidrio. En agricultura, la cal corrige suelos ácidos; en medicina, los antiácidos alivian el ardor de estómago; en biología, la sangre mantiene su ligera basicidad gracias al sistema tampón del bicarbonato. Por su poder corrosivo, las bases fuertes deben manipularse con guantes y gafas y nunca mezclarse con ácidos sin control: la lejía mezclada con amoniaco desprende cloraminas tóxicas.

Preguntas frecuentes

¿Qué diferencia hay entre una base y un álcali?

Todo álcali es una base, pero no al revés: se llama álcali a la base soluble en agua, como el hidróxido de sodio o el de potasio. El hidróxido de hierro(III), por ejemplo, es una base insoluble y no se considera álcali.

¿Cuál es la base más común en casa?

La lejía (hipoclorito de sodio en disolución), el amoniaco de limpieza y el bicarbonato de sodio son las sustancias básicas más habituales en un hogar.

¿Qué pH tiene una base?

A 25 °C, cualquier disolución con pH superior a 7 es básica. Las bases fuertes concentradas pueden alcanzar valores de 13 o 14.

¿El agua es ácida o básica?

El agua pura es neutra (pH 7 a 25 °C) y anfótera: puede comportarse como ácido o como base según la sustancia con la que reaccione.

¿Qué es una base fuerte?

Es la que se disocia completamente en agua, como el NaOH o el KOH. Una base débil, como el amoniaco, solo se ioniza en parte y establece un equilibrio.

Referencias

Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
Petrucci, R. H. et al. Química general. Pearson.
IUPAC. Compendium of Chemical Terminology («Gold Book»).

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de bases químicas». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-bases-quimicas/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.