Ejemplos de gases inertes

Los gases inertes son gases que apenas reaccionan con otras sustancias en las condiciones de uso. En sentido estricto son los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón), pero en la industria también se llama inertes al nitrógeno o al dióxido de carbono cuando se usan para desplazar el oxígeno. A continuación encontrarás sus ejemplos, propiedades y más de 60 aplicaciones reales.

¿Qué es un gas inerte?

Un gas inerte es aquel que no participa en reacciones químicas, o lo hace con mucha dificultad, en unas condiciones dadas. La palabra inerte procede del latín iners, inertis, «inactivo, sin habilidad».

Los gases nobles forman el grupo 18 de la tabla periódica. Su escasa reactividad se debe a que tienen la capa de valencia completa (dos electrones el helio, ocho los demás), por lo que no tienden a ganar, perder ni compartir electrones. Durante décadas se creyó que no formaban compuestos, hasta que en 1962 Neil Bartlett obtuvo el primer compuesto de xenón. Por eso hoy se prefiere el nombre de gases nobles y se reserva «inerte» para el uso práctico.

Características

• Muy baja reactividad química en condiciones normales.
• Son monoatómicos (gases nobles) o moléculas muy estables (N₂, con un triple enlace).
• Incoloros, inodoros e insípidos.
• No son inflamables ni mantienen la combustión.
• Puntos de ebullición muy bajos.
• Emiten luz de colores característicos al pasar una descarga eléctrica.
• Son asfixiantes simples: en espacios cerrados desplazan el oxígeno.

Los gases nobles: ejemplos principales

Gas	Símbolo y nº atómico	Ebullición	Descubrimiento
Helio	He (2)	−268,9 °C	1868 en el espectro solar (Janssen y Lockyer); aislado en 1895 por Ramsay
Neón	Ne (10)	−246,0 °C	1898, Ramsay y Travers
Argón	Ar (18)	−185,8 °C	1894, Rayleigh y Ramsay
Kriptón	Kr (36)	−153,4 °C	1898, Ramsay y Travers
Xenón	Xe (54)	−108,1 °C	1898, Ramsay y Travers
Radón	Rn (86)	−61,7 °C	1900, Friedrich Ernst Dorn
Oganesón	Og (118)	Desconocida	Sintetizado en Dubná (Rusia); nombre aprobado en 2016

El oganesón es sintético y solo se han obtenido unos pocos átomos; se calcula que podría no ser gaseoso a temperatura ambiente.

Abundancia en el aire seco

• Argón: 0,934 % (el tercer gas más abundante del aire)
• Neón: unas 18 ppm
• Helio: unas 5 ppm
• Kriptón: alrededor de 1 ppm
• Xenón: menos de 0,1 ppm

Otros gases usados como inertes en la industria

• Nitrógeno (N₂): el gas inerte más usado por ser barato y abundante (78 % del aire).
• Dióxido de carbono (CO₂): inerte frente a la combustión, aunque sí reacciona con agua y bases.
• Hexafluoruro de azufre (SF₆): aislante en interruptores de alta tensión.
• IG-01: argón puro para extinción de incendios.
• IG-100: nitrógeno puro para extinción.
• IG-55: mezcla al 50 % de nitrógeno y argón.
• IG-541: 52 % nitrógeno, 40 % argón y 8 % CO₂.

Aplicaciones reales de los gases inertes

Helio

• Inflar globos de fiesta y globos meteorológicos.
• Dirigibles modernos (sustituyó al hidrógeno, que es inflamable).
• Refrigerar los imanes superconductores de las resonancias magnéticas.
• Mezclas respiratorias de buceo profundo (heliox y trimix).
• Detección de fugas en tuberías y depósitos.
• Gas de protección en soldadura TIG de aluminio y cobre.
• Presurizar los depósitos de combustible de cohetes.
• Investigación a temperaturas cercanas al cero absoluto.

Neón

• Rótulos luminosos de luz rojo-anaranjada.
• Láser de helio-neón (luz roja de 632,8 nm).
• Indicadores luminosos y lámparas testigo.
• Refrigerante criogénico.
• Mezclas de gases para la fabricación de chips (litografía).

Argón

• Relleno de bombillas incandescentes para que no se queme el filamento.
• Soldadura TIG y MIG.
• Cámara del doble acristalamiento de ventanas aislantes.
• Conservación de vino abierto en dispensadores.
• Fabricación de silicio y de semiconductores.
• Tubos fluorescentes.
• Extinción de incendios en salas de servidores y archivos.
• Inflado de trajes secos de buceo por su baja conductividad térmica.
• Datación geológica por el método potasio-argón.

Kriptón

• Ventanas de triple acristalamiento.
• Lámparas de alto rendimiento y flashes fotográficos.
• Láser excímero de fluoruro de kriptón (248 nm).
• Propulsores iónicos de satélites.
• Entre 1960 y 1983 definió el metro mediante una línea del kriptón-86.

Xenón

• Faros de xenón de los coches.
• Lámparas de los proyectores de cine.
• Flashes de cámaras fotográficas.
• Anestésico general.
• Propulsión iónica de sondas espaciales como Dawn.
• Detectores de partículas para buscar materia oscura.

Radón

• Es radiactivo: se mide en viviendas y lugares de trabajo para controlar la exposición.
• Se usa como trazador en estudios geológicos y de aguas subterráneas.

Nitrógeno y CO₂ como atmósfera inerte

• Envasado de patatas fritas y frutos secos (aditivo E941).
• Envasado en atmósfera protectora de ensaladas, carnes y quesos.
• Inertizado de depósitos de combustible y tanques químicos.
• Inflado de neumáticos de aviones y de competición.
• Soldadura de componentes electrónicos sin oxidación.
• Barrido de tuberías antes de soldar o abrir.
• Extintores de CO₂ para fuegos eléctricos.

Compuestos de gases nobles

A pesar de su fama, algunos gases nobles sí reaccionan en condiciones extremas, sobre todo con flúor y oxígeno:

• Hexafluoroplatinato de xenón (Bartlett, 1962)
• Difluoruro de xenón (XeF₂)
• Tetrafluoruro de xenón (XeF₄)
• Hexafluoruro de xenón (XeF₆)
• Trióxido de xenón (XeO₃), explosivo
• Difluoruro de kriptón (KrF₂)
• Fluorohidruro de argón (HArF), detectado en 2000 a temperaturas muy bajas

No se conocen compuestos estables de helio ni de neón.

Tipos de gases inertes

• Gases nobles: inertes por su configuración electrónica (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).
• Gases inertes industriales: no son nobles, pero no reaccionan en ese proceso concreto (N₂, CO₂, SF₆).
• Mezclas inertes: combinaciones normalizadas para extinción o soldadura (IG-55, IG-541, argón-helio).

Ejercicios resueltos

Importancia

Los gases inertes son esenciales cuando hay que evitar la oxidación, la combustión o la contaminación de un producto: soldadura, fabricación de chips, conservación de alimentos, extinción de incendios en salas con equipos delicados o medicina. Su seguridad tiene un límite: al desplazar el oxígeno pueden causar asfixia en espacios confinados, y el radón, por su radiactividad, es la segunda causa de cáncer de pulmón tras el tabaco según la Organización Mundial de la Salud.

Preguntas frecuentes

Referencias

• Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann.
• Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
• Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de 2005.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de gases inertes». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-gases-inertes/

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Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.