Ejemplos de disoluciones
Más de 70 ejemplos reales de disoluciones clasificados según el estado del soluto y del disolvente, con tipos y ejercicios.
Una disolución es una mezcla homogénea en la que una sustancia se reparte de forma uniforme dentro de otra, hasta el punto de que no se distinguen sus componentes ni con un microscopio. Están por todas partes: en el aire que respiramos, en el agua del grifo, en un refresco o en el metal de una moneda. Aquí tienes más de 70 ejemplos reales, clasificados según el estado de sus componentes.
¿Qué es una disolución?
Una disolución (o solución) es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El componente que está en mayor proporción y «acoge» a los demás es el disolvente; el que se dispersa en él, normalmente en menor cantidad, es el soluto (puedes repasar la diferencia en soluto y solvente). El agua es el disolvente más común, y por eso se la llama «disolvente universal», aunque no lo disuelve todo.
La palabra procede del latín dissolutio, «acción de desatar o deshacer», de dissolvere.
Características de las disoluciones
- Son homogéneas: presentan una sola fase y la misma composición en cualquier punto.
- Partículas diminutas: el soluto se dispersa en forma de moléculas o iones, de tamaño inferior a 1 nanómetro aproximadamente.
- No sedimentan ni se separan por filtración: el soluto no se deposita al dejarlas en reposo.
- Son transparentes (aunque puedan tener color) y no dispersan la luz, a diferencia de los coloides.
- Composición variable: se puede añadir más o menos soluto, hasta un límite llamado solubilidad.
- Se separan por métodos físicos como la evaporación, la destilación o la cristalización.
- Cambian propiedades del disolvente: el agua salada hierve por encima de 100 °C y se congela por debajo de 0 °C.
Ejemplos de disoluciones de sólido en líquido
- Agua de mar: unos 35 gramos de sales por litro, sobre todo cloruro de sodio.
- Agua con sal para cocer pasta.
- Agua con azúcar.
- Almíbar (azúcar disuelto en agua caliente).
- Salmuera para encurtidos y aceitunas.
- Suero fisiológico: cloruro de sodio al 0,9 % en agua.
- Sales de rehidratación oral disueltas en agua.
- Agua del grifo, con calcio, magnesio y otras sales disueltas.
- Agua mineral embotellada.
- Agua dura, rica en carbonatos de calcio y magnesio.
- Lejía: hipoclorito de sodio disuelto en agua.
- Bicarbonato de sodio disuelto en agua.
- Sulfato de cobre en agua, de color azul intenso.
- Permanganato de potasio en agua, de color violeta.
- Tintura de yodo: yodo disuelto en etanol.
- Sosa cáustica (hidróxido de sodio) disuelta en agua.
- Abono líquido para plantas.
- Orina, que contiene urea y sales disueltas.
- Lágrimas y sudor, con sales minerales.
- Plasma sanguíneo, con glucosa e iones disueltos (junto con proteínas en estado coloidal).
- Té o infusión filtrada.
- Zumo de frutas colado, sin pulpa.
Ejemplos de disoluciones de líquido en líquido
- Vino: etanol en agua, en torno al 11-15 % en volumen.
- Cerveza: alrededor del 4-6 % de alcohol.
- Whisky, ron o ginebra: unos 37,5-40 % de alcohol.
- Vinagre: ácido acético disuelto en agua.
- Alcohol sanitario: etanol al 70 % o 96 % con agua.
- Anticongelante del coche: etilenglicol en agua.
- Gasolina: mezcla de hidrocarburos líquidos.
- Gasolina E10, con hasta un 10 % de etanol.
- Agua de colonia y perfumes: esencias en etanol.
- Agua oxigenada: peróxido de hidrógeno al 3 % en agua.
- Enjuague bucal.
- Glicerina disuelta en agua.
- Diluyentes y disolventes de pintura.
- Licores y anís.
- Limpiacristales con alcohol.
Ejemplos de disoluciones de gas en líquido
- Refrescos con gas: dióxido de carbono disuelto en agua azucarada.
- Agua con gas o agua de Seltz.
- Cava y champán.
- Cerveza, que también contiene CO₂ disuelto.
- Oxígeno disuelto en ríos y mares, que respiran los peces.
- Amoniaco de limpieza: gas amoniaco en agua.
- Salfumán: cloruro de hidrógeno (un gas) disuelto en agua, es decir, ácido clorhídrico.
- Formol: formaldehído gaseoso disuelto en agua (en torno al 37 %).
- Sangre, que transporta oxígeno y CO₂ disueltos.
Ejemplos de disoluciones de gas en gas
- Aire: 78 % de nitrógeno, 21 % de oxígeno, 0,93 % de argón y en torno al 0,04 % de CO₂.
- Gas natural: sobre todo metano, con etano, propano y otros gases.
- Biogás: metano y dióxido de carbono.
- Nitrox, mezcla de buceo con más oxígeno que el aire (por ejemplo, 32 % o 36 %).
- Heliox: helio y oxígeno, usado en buceo profundo y en medicina.
- Trimix: helio, nitrógeno y oxígeno.
- Aire exhalado, con más CO₂ y vapor de agua.
- Gas licuado del petróleo una vez evaporado (propano y butano).
Ejemplos de disoluciones sólidas (aleaciones)
| Aleación | Composición principal |
|---|---|
| Bronce | Cobre y estaño |
| Latón | Cobre y cinc |
| Acero | Hierro con menos de un 2,1 % de carbono |
| Acero inoxidable | Hierro con al menos un 10,5 % de cromo (y a menudo níquel) |
| Oro de 18 quilates | 75 % de oro con plata y cobre |
| Plata de ley 925 | 92,5 % de plata y cobre |
| Alpaca | Cobre, níquel y cinc |
| Cuproníquel | Cobre y níquel (monedas) |
| Peltre | Estaño con antimonio y cobre |
| Duraluminio | Aluminio, cobre, magnesio y manganeso |
| Constantán | Cobre (55 %) y níquel (45 %) |
| Nicrom | Níquel y cromo (resistencias de tostadoras) |
| Soldadura de estaño | Estaño con plata y cobre (antes, con plomo) |
| Electro | Oro y plata, aleación natural usada en monedas antiguas |
| Oro blanco | Oro con paladio o níquel |
Otros ejemplos: gas o líquido en sólido
- Hidrógeno disuelto en paladio, que puede absorber muchas veces su volumen de este gas.
- Hidrógeno almacenado en las aleaciones de las baterías de níquel-hidruro metálico.
- Amalgama dental: mercurio con plata, estaño y cobre.
- Amalgamas de oro y mercurio usadas en la minería artesanal.
Tipos de disoluciones
| Criterio | Tipos | Ejemplo |
|---|---|---|
| Estado del disolvente | Sólidas, líquidas y gaseosas | Latón, vinagre, aire |
| Cantidad de soluto | Diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas | Suero al 0,9 %, almíbar espeso |
| Conductividad | Electrolíticas y no electrolíticas | Agua salada frente a agua azucarada |
| Disolvente | Acuosas y no acuosas | Lejía frente a tintura de yodo |
Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de soluto que admite a una temperatura: a 20 °C, unos 36 g de sal común por cada 100 g de agua. La concentración se expresa en porcentaje en masa, en volumen, en gramos por litro o en molaridad (moles de soluto por litro de disolución).
No son disoluciones la leche, la mayonesa, la niebla o el humo (son coloides), ni el agua con arena o el aceite con agua, que son mezclas heterogéneas.
Ejercicios resueltos
1. En un refresco, ¿cuál es el disolvente y cuáles los solutos?
El disolvente es el agua; los solutos son el azúcar, los aromas y el dióxido de carbono.
2. Disolvemos 20 g de sal en 180 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa?
Masa de disolución = 20 + 180 = 200 g. Porcentaje = 20 / 200 × 100 = 10 %.
3. Calcula la molaridad de 58,5 g de NaCl en 1 L de disolución (masa molar 58,5 g/mol).
58,5 g son 1 mol; 1 mol / 1 L = 1 M.
4. Clasifica según el estado: aire, bronce, cava.
Aire: gas en gas; bronce: sólido en sólido; cava: gas en líquido.
5. A 20 °C añadimos 50 g de sal a 100 g de agua. ¿Qué ocurre?
Solo se disuelven unos 36 g; la disolución queda saturada y unos 14 g de sal se quedan en el fondo.
6. ¿Es la leche una disolución?
No: es un coloide (emulsión), porque sus gotitas de grasa dispersan la luz y se acaban separando.
Importancia de las disoluciones
Casi todas las reacciones de los seres vivos ocurren en disolución acuosa: la sangre reparte nutrientes y oxígeno disueltos y las plantas absorben sales con el agua. En medicina se preparan sueros, jarabes e inyectables con concentraciones exactas; en la industria, las aleaciones mejoran la dureza o la resistencia a la corrosión de los metales, y en casa usamos disoluciones al limpiar, cocinar o desinfectar. Saber preparar y diluir disoluciones es una destreza básica de la química.
Preguntas frecuentes
¿Qué es una disolución y un ejemplo?
Es una mezcla homogénea de un soluto dentro de un disolvente. Un ejemplo cotidiano es el agua con azúcar: el azúcar (soluto) se reparte por igual en el agua (disolvente).
¿Cuál es la diferencia entre disolución y mezcla heterogénea?
En la disolución no se distinguen los componentes y la composición es igual en todos los puntos; en una mezcla heterogénea, como agua con arena, sí se ven las distintas partes.
¿El aire es una disolución?
Sí. Es una disolución gaseosa en la que el nitrógeno (78 %) actúa como disolvente y el oxígeno, el argón y el dióxido de carbono como solutos.
¿Una aleación es una disolución?
Sí, muchas aleaciones como el latón o el bronce son disoluciones sólidas: un metal disuelto de forma homogénea en otro.
¿Qué es una disolución saturada?
La que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada; si se añade más, se queda sin disolver.
Referencias
- Chang, Raymond y Goldsby, Kenneth. Química. México: McGraw-Hill.
- Petrucci, Ralph H. et al. Química general. Madrid: Pearson.
- Atkins, Peter y Jones, Loretta. Principios de química. Madrid: Editorial Médica Panamericana.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de disoluciones». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-disoluciones/
