Soluto y solvente
El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve; juntos forman una disolución homogénea.
El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente (o disolvente) es la sustancia que la disuelve. Juntos forman una disolución, una mezcla homogénea en la que no se distinguen los componentes a simple vista. Por convención, el soluto es el componente minoritario y el solvente el mayoritario.
¿Qué son soluto y solvente?
Al echar sal en agua y remover, los cristales desaparecen: la sal es el soluto y el agua el solvente. En español se emplean tanto disolvente, forma habitual en España, como solvente, muy extendida en América y en la bibliografía de química. Ambos términos son válidos para designar al componente que disuelve.
Cuando soluto y solvente están en el mismo estado, el solvente es el que se halla en mayor proporción. Si hay agua en la disolución, se considera siempre el solvente aunque sea el componente minoritario (por ejemplo, en algunos ácidos concentrados). Una disolución en la que el solvente es agua se llama acuosa.
Características
- Soluto: está en menor cantidad, se dispersa a nivel molecular o iónico y puede ser sólido, líquido o gas.
- Solvente: está en mayor cantidad y determina el estado físico de la disolución resultante.
- La mezcla es homogénea: tiene la misma composición en todos sus puntos y las partículas no sedimentan.
- El soluto puede recuperarse por evaporación, cristalización o destilación.
¿Por qué se disuelve una sustancia?
Una sustancia se disuelve cuando las atracciones entre las partículas de soluto y solvente compensan las que existían dentro del soluto puro y del solvente puro. Esto se resume en la regla «lo semejante disuelve a lo semejante»: los solventes polares (agua, etanol) disuelven bien solutos polares o iónicos (sal, azúcar), mientras que los apolares (hexano, gasolina) disuelven grasas y aceites. Por eso el aceite no se mezcla con el agua. El agua, gracias a su carácter polar y a sus enlaces de hidrógeno, disuelve tantas sustancias que se la llama «disolvente universal», aunque no disuelve todo.
La cantidad máxima de soluto que admite un solvente a una temperatura dada es su solubilidad. A 20 °C, el cloruro de sodio tiene una solubilidad de unos 36 g por cada 100 g de agua.
- Insaturada: contiene menos soluto del máximo posible.
- Saturada: contiene el máximo, y cualquier exceso queda sin disolver.
- Sobresaturada: contiene más del máximo, es inestable y cristaliza con facilidad.
Tipos de disoluciones según el estado
| Soluto | Solvente | Ejemplo |
|---|---|---|
| Gas | Gas | Aire (oxígeno en nitrógeno) |
| Gas | Líquido | Refresco (CO₂ en agua) |
| Líquido | Líquido | Vinagre (ácido acético en agua) |
| Sólido | Líquido | Agua de mar, suero salino |
| Sólido | Sólido | Aleaciones como el latón |
| Líquido | Sólido | Amalgama (mercurio en plata) |
Formas de expresar la concentración
| Unidad | Definición |
|---|---|
| Porcentaje en masa | g de soluto por 100 g de disolución |
| Porcentaje en volumen | mL de soluto por 100 mL de disolución |
| g/L | Masa de soluto por litro de disolución |
| Molaridad (M) | Moles de soluto por litro de disolución |
| Molalidad (m) | Moles de soluto por kg de solvente |
| ppm | mg de soluto por kg (o por L) de disolución |
Ejercicios resueltos
1. Se disuelven 20 g de azúcar en 180 g de agua. Identifica soluto y solvente y calcula el porcentaje en masa.
Soluto: azúcar; solvente: agua. Masa de disolución = 20 + 180 = 200 g. % = 20 / 200 · 100 = 10 % en masa.
2. Calcula la molaridad de una disolución que contiene 5,85 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) en 500 mL.
n = 5,85 / 58,5 = 0,100 mol. M = 0,100 mol / 0,500 L = 0,200 M.
3. ¿Qué masa de NaOH (M = 40,0 g/mol) se necesita para preparar 250 mL de disolución 0,50 M?
n = 0,50 mol/L · 0,250 L = 0,125 mol. m = 0,125 · 40,0 = 5,0 g de NaOH.
4. ¿Qué volumen de una disolución 2,0 M hay que tomar para preparar 100 mL de otra 0,50 M?
V₁ = C₂V₂ / C₁ = 0,50 · 100 / 2,0 = 25 mL, que se completan con agua hasta 100 mL.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre soluto y solvente?
El soluto es la sustancia que se disuelve y suele estar en menor cantidad; el solvente es la sustancia que la disuelve y suele estar en mayor cantidad.
¿Se dice solvente o disolvente?
Ambos se usan. «Disolvente» es la forma más habitual en España, y «solvente» es muy común en el ámbito científico hispanoamericano.
¿Por qué el aceite no se disuelve en agua?
Porque el aceite es apolar y el agua es polar. Las moléculas de agua se atraen más entre sí que con las del aceite, y se forman dos fases.
¿El agua es siempre el solvente?
No. Es el solvente más común, pero también se usan etanol, acetona, hexano u otros según la naturaleza del soluto.
¿Qué es una disolución saturada?
Aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver a una temperatura determinada.
Referencias
- Brown, T. L., LeMay, H. E. y Bursten, B. E. Química: la ciencia central. Pearson.
- Chang, R. y Goldsby, K. Química. McGraw-Hill.
- Real Academia Española. Diccionario de la lengua española, entradas «disolvente» y «solvente».
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2024). «Soluto y solvente». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/soluto-y-solvente/
