Ejemplos de energía química: 62 casos reales

La energía química es la que está almacenada en los enlaces entre átomos y moléculas, y se libera o se absorbe durante las reacciones químicas. Es la energía de los alimentos que comemos, del butano de la cocina, de las pilas del mando a distancia y de los fuegos artificiales. A continuación explicamos qué es, cómo funciona y más de 60 ejemplos reales organizados por ámbitos.

¿Qué es la energía química?

La energía química es una forma de energía potencial asociada a la disposición de los electrones y núcleos en los enlaces químicos. En una reacción química se rompen unos enlaces (lo que requiere energía) y se forman otros (lo que la libera). El balance determina si la reacción desprende energía o la absorbe.

Reacciones exotérmicas: liberan energía, normalmente en forma de calor o luz. Ejemplo: la combustión del metano, CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, que desprende unos 890 kJ por mol.
Reacciones endotérmicas: absorben energía del entorno. Ejemplo: la fotosíntesis, que guarda la energía de la luz en la glucosa.

Se mide en julios (J) o, en nutrición, en kilocalorías (1 kcal = 4,184 kJ).

Características

Es energía almacenada: permanece «quieta» hasta que se produce la reacción.
Se transforma fácilmente en calor, luz, electricidad o movimiento.
Tiene alta densidad energética en los combustibles: un litro de gasolina libera más de 30 MJ al arder, y el hidrógeno unos 120 MJ por kilo.
Muchas reacciones necesitan una energía de activación para empezar: por eso la madera no arde sola, sino que necesita una chispa o una llama.
Cumple la conservación de la energía: la energía liberada o absorbida coincide con la variación de entalpía de la reacción.

Ejemplos de energía química

Combustiones

La leña que arde en una chimenea.
El butano que alimenta la cocina de gas.
La gasolina que explota en los cilindros de un motor.
El gasóleo de un camión.
El carbón quemado en una central térmica.
El gas natural de una caldera de calefacción.
La cera de una vela encendida.
Una cerilla al frotarla contra la caja.
El queroseno de los motores de un avión.
El alcohol de un hornillo o una lamparilla.
Los pélets de una estufa de biomasa.
Un incendio forestal.

En los seres vivos

La fotosíntesis: 6 CO₂ + 6 H₂O + luz → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂.
La respiración celular, que libera unos 2870 kJ por mol de glucosa.
El ATP, la «moneda energética» de las células.
La digestión de los alimentos.
La contracción de los músculos al correr.
Las grasas de la dieta, que aportan unas 9 kcal por gramo.
Los hidratos de carbono y las proteínas, con unas 4 kcal por gramo.
El glucógeno del hígado y los músculos, reserva rápida de energía.
La fermentación alcohólica de las levaduras en el pan, el vino o la cerveza.
La fermentación láctica que convierte la leche en yogur.
La luz de las luciérnagas, producida por la reacción de la luciferina con la enzima luciferasa.
El escarabajo bombardero, que dispara un chorro casi hirviendo al mezclar hidroquinona y peróxido de hidrógeno.

Pilas y baterías

La pila de Volta, presentada en 1800, la primera pila eléctrica.
La pila Daniell, de cinc y cobre.
Las pilas alcalinas AA de un mando a distancia.
Las pilas de botón de un reloj.
La batería de plomo y ácido sulfúrico de un coche de gasolina.
La batería de iones de litio de un teléfono móvil.
La batería de un coche eléctrico.
Las baterías de níquel-hidruro metálico de los primeros híbridos.
La pila de combustible de hidrógeno de coches como el Toyota Mirai.
La pila de limón o de patata de los experimentos escolares.

Explosivos, pirotecnia y propulsión

La pólvora negra, inventada en China.
La dinamita, patentada por Alfred Nobel en 1867.
El TNT (trinitrotolueno).
Los fuegos artificiales, cuyos colores dependen de sales metálicas: estroncio para el rojo, bario para el verde, cobre para el azul y sodio para el amarillo.
La mascletà de las Fallas de Valencia.
Las bengalas de señalización marítima.
El airbag, que se infla en milésimas de segundo por la descomposición de la azida de sodio en los modelos clásicos.
La primera etapa del cohete Saturno V, que quemaba queroseno refinado y oxígeno líquido.
Los motores principales del transbordador espacial, alimentados con hidrógeno y oxígeno líquidos.
Un petardo.

En la vida cotidiana

Las bolsitas calientamanos, que se calientan al oxidarse el hierro en polvo.
Las compresas de frío instantáneo, con nitrato de amonio (proceso endotérmico).
Las barras luminosas de las fiestas, que brillan por quimioluminiscencia.
La cal viva que se calienta al añadirle agua.
El cemento que se calienta al fraguar.
Las raciones de comida autocalentables.
El óxido que se forma lentamente en una verja de hierro.
El luminol, que brilla en contacto con restos de sangre en las investigaciones forenses.
La soldadura aluminotérmica de los raíles del tren.
Las pastillas de encendido de una barbacoa.

En la industria

El alto horno, donde el coque reduce el mineral de hierro.
La obtención de aluminio por electrólisis, que consume enormes cantidades de electricidad.
La síntesis de amoníaco por el proceso Haber-Bosch, base de los fertilizantes.
La calcinación de la caliza para obtener cal, una reacción endotérmica.
Los hornos de clínker de las cementeras.
La producción de hidrógeno por electrólisis del agua.
La carga de una batería, que convierte energía eléctrica en química.
Las reacciones de Maillard que doran el pan y la carne al cocinarlos.

Tipos de reacciones según la energía

Tipo	Energía	Ejemplos
Exotérmica	Se libera (ΔH < 0)	Combustión, respiración, cal viva con agua
Endotérmica	Se absorbe (ΔH > 0)	Fotosíntesis, electrólisis, compresa fría
Electroquímica	Se convierte en electricidad o viceversa	Pilas, baterías, electrólisis
Quimioluminiscente	Se libera como luz	Luciérnagas, barras luminosas, luminol

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. Clasifica en exotérmica o endotérmica: combustión del butano, fotosíntesis, compresa fría, respiración celular.

Exotérmicas: combustión y respiración. Endotérmicas: fotosíntesis y compresa fría.

2. Un tentempié contiene 10 g de grasa, 20 g de hidratos de carbono y 5 g de proteína. ¿Cuántas kilocalorías aporta?

10·9 + 20·4 + 5·4 = 90 + 80 + 20 = 190 kcal, unos 795 kJ.

3. Convierte 250 kcal en kilojulios.

250 · 4,184 = 1046 kJ.

4. Si 1 mol de glucosa (180 g) libera unos 2870 kJ al respirarse, ¿cuánto liberan 90 g?

90 g es medio mol: 2870/2 = 1435 kJ.

5. Ajusta la combustión del metano: CH₄ + __ O₂ → CO₂ + __ H₂O

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O (4 H y 4 O a cada lado).

6. Describe la cadena de transformaciones en una linterna de pilas.

Energía química (pila) → eléctrica (circuito) → luminosa (bombilla), con parte perdida como calor.

Importancia de la energía química

La energía química sostiene la vida y buena parte de la civilización. Todos los seres vivos dependen de ella: las plantas la fabrican con la luz y los animales la obtienen de los alimentos. Los combustibles fósiles, que son energía química acumulada durante millones de años, siguen siendo la principal fuente de energía primaria del mundo, y las baterías son esenciales para los móviles, los coches eléctricos y el almacenamiento de electricidad renovable. Comprenderla también es clave para la seguridad, porque muchas reacciones desprenden calor de forma peligrosa. Puedes ampliar con la energía interna, que incluye la energía de los enlaces.

Preguntas frecuentes

¿Dónde se almacena la energía química?

En los enlaces químicos entre átomos y moléculas. Al romperse unos enlaces y formarse otros durante una reacción, esa energía se libera o se absorbe.

¿Qué diferencia hay entre una reacción exotérmica y una endotérmica?

La exotérmica libera energía al entorno, como la combustión; la endotérmica la absorbe, como la fotosíntesis o la disolución de nitrato de amonio en agua.

¿En qué se transforma la energía química?

Principalmente en calor y luz (combustión), en electricidad (pilas y baterías) y en movimiento (motores y músculos).

¿Los alimentos tienen energía química?

Sí. Las grasas aportan unas 9 kcal por gramo y los hidratos de carbono y las proteínas unas 4 kcal por gramo, que el organismo libera mediante la respiración celular.

¿Una batería tiene energía química o eléctrica?

Almacena energía química, que se convierte en eléctrica al cerrar el circuito. Al cargarla, ocurre el proceso inverso.

Referencias

Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. México: McGraw-Hill.
Atkins, P. y Jones, L. Principios de química. Buenos Aires: Editorial Médica Panamericana.
Nelson, D. L. y Cox, M. M. Lehninger. Principios de bioquímica. Barcelona: Omega.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de energía química». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-energia-quimica/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.