Ejemplos de mezclas sólido-líquido
Sesenta mezclas de sólido y líquido, del agua de mar al hormigón fresco, clasificadas en disoluciones, suspensiones y geles.
Las mezclas sólido-líquido combinan una sustancia sólida con otra líquida. Unas son disoluciones transparentes en las que el sólido desaparece, como el agua de mar; otras son suspensiones turbias en las que las partículas acaban en el fondo, como el barro; y otras son geles o sólidos empapados, como la gelatina o la arena mojada. Te presentamos 60 ejemplos reales clasificados en esos tres grupos y cómo separar cada uno.
¿Qué es una mezcla sólido-líquido?
Es una mezcla en la que al menos un componente es sólido y otro líquido, sin que reaccionen entre sí. Si el sólido se disgrega en moléculas o iones dentro del líquido, se forma una disolución: el sólido es el soluto y el líquido, el disolvente (más en soluto y solvente). Si el sólido no se disuelve y queda en partículas visibles, se forma una suspensión. Entre ambos extremos están los coloides, con partículas de 1 a 1000 nanómetros, y los geles, en los que una red sólida retiene el líquido.
Características
| Disolución | Suspensión | Gel o sólido empapado | |
|---|---|---|---|
| Aspecto | Transparente, una fase | Turbio, dos fases | Sólido blando o húmedo |
| ¿Sedimenta? | No | Sí, en reposo | No |
| ¿Se filtra? | No | Sí | No (se escurre o se seca) |
| Separación | Evaporación, cristalización, destilación | Filtración, decantación, centrifugación | Secado, prensado |
La cantidad máxima de sólido que admite un líquido es su solubilidad, que suele aumentar con la temperatura: en 100 mL de agua a 20 °C se disuelven unos 36 g de sal común, pero unos 200 g de azúcar.
60 ejemplos de mezclas sólido-líquido
Disoluciones: el sólido se disuelve
- Agua de mar: unos 35 g de sales por litro, sobre todo cloruro de sodio.
- Agua del mar Muerto: en torno a un 34 % de sales; se flota sin esfuerzo.
- Agua mineral: sales de calcio, magnesio, sodio y bicarbonatos.
- Agua dura: rica en carbonatos de calcio y magnesio, deja cal en los grifos.
- Almíbar: azúcar disuelto en agua caliente.
- Miel: disolución sobresaturada de fructosa y glucosa con poca agua.
- Savia elaborada: azúcares de la fotosíntesis disueltos en agua.
- Salmuera de las aceitunas.
- Suero fisiológico: cloruro de sodio al 0,9 % en agua.
- Suero oral de rehidratación: sales y glucosa.
- Bebida isotónica: sales minerales y azúcares.
- Agua con bicarbonato.
- Café soluble disuelto.
- Caldo de pastilla.
- Azúcar en el té.
- Abono en el agua de riego (fertirrigación).
- Tintura de yodo: yodo disuelto en alcohol.
- Sulfato de cobre en agua: disolución azul intensa.
- Permanganato de potasio en agua: de color morado.
- Esmalte de uñas: nitrocelulosa y resinas disueltas en acetato de etilo.
- Barniz de goma laca: resina de insecto disuelta en alcohol.
- Pegamento de contacto: caucho disuelto en un disolvente que se evapora.
Suspensiones y mezclas con partículas visibles
- Agua con arena removida: la arena se deposita en segundos.
- Río tras una tormenta: agua cargada de limo y arcilla.
- Barro.
- Arena movediza: arena saturada de agua que pierde firmeza.
- Zumo de naranja natural con pulpa.
- Puré de verduras.
- Cereales con leche.
- Café de puchero con posos.
- Cacao en polvo en leche fría: se deposita en el fondo.
- Chocolate a la taza: cacao, azúcar y almidón en leche.
- Aceite aromatizado: aceite de oliva con ajo y guindilla en trozos.
- Granizado de limón: hielo picado en zumo azucarado.
- Mosto con hollejos: así fermentan los vinos tintos.
- Harina en agua fría.
- Antibióticos infantiles en suspensión: «agítese antes de usar».
- Leche de magnesia: hidróxido de magnesio en agua.
- Loción de calamina: óxidos de cinc y de hierro en agua.
- Barbotina: arcilla en agua para pegar piezas de cerámica.
- Lechada de cal: para encalar las fachadas blancas de los pueblos andaluces.
- Hormigón fresco: cemento, arena y grava en agua.
- Mortero: cemento y arena con agua.
- Yeso amasado.
- Témpera: pigmentos en agua con goma.
- Tinta china: negro de humo en agua con un aglutinante.
- Ferrofluido: nanopartículas de magnetita en aceite; se desarrolló en la NASA en los años sesenta.
- Lodo de perforación: bentonita en agua para enfriar la broca de los pozos.
- Peloides: barros termales usados en balnearios.
- Purín: estiércol líquido de las granjas.
Líquido retenido en un sólido: geles y sólidos húmedos
- Gelatina de postre: una red de colágeno atrapa el agua.
- Gominolas.
- Agar-agar: gel de algas rojas usado en cocina y en laboratorios.
- Lentillas de hidrogel.
- Pañal: el poliacrilato de sodio absorbe cientos de veces su peso en líquido.
- Arena mojada de un castillo de playa.
- Esponja empapada.
- Madera verde: recién cortada, puede tener más agua que madera seca.
- Ópalo: sílice amorfa con hasta un 20 % de agua.
- Amalgama dental: mercurio líquido mezclado con polvo de plata, estaño y cobre.
Tipos de mezclas sólido-líquido
- Homogéneas: las disoluciones (agua de mar, suero, esmalte de uñas).
- Coloidales: partículas que no sedimentan pero dispersan la luz (tinta china, ferrofluido, gelatina).
- Heterogéneas: suspensiones y mezclas groseras (barro, hormigón fresco, cereales con leche).
Para separarlas se elige el método según el tipo: lo verás con más detalle en los métodos de separación de mezclas. Y si quieres comparar con otras combinaciones de estados, consulta los ejemplos de mezclas gas-líquido.
Ejercicios resueltos
1. ¿Cuánta sal se obtiene al evaporar 2 L de agua de mar con 35 g/L?
2 × 35 = 70 g de sales.
2. ¿Cuánta sal lleva una bolsa de 500 mL de suero fisiológico al 0,9 %?
0,9 g por cada 100 mL: 0,9 × 5 = 4,5 g de cloruro de sodio.
3. Echas 50 g de sal en 100 mL de agua a 20 °C (solubilidad: 36 g/100 mL). ¿Qué tipo de mezcla obtienes?
Se disuelven 36 g y quedan 14 g en el fondo: es una mezcla heterogénea formada por una disolución saturada y sal sin disolver.
4. ¿Qué método usarías para separar arena y agua? ¿Y sal y agua?
Arena y agua: filtración o decantación. Sal y agua: evaporación o cristalización, porque la sal disuelta atraviesa el filtro.
5. Clasifica: almíbar, leche de magnesia, gelatina, tintura de yodo, barro.
Disoluciones: almíbar y tintura de yodo. Suspensiones: leche de magnesia y barro. Gel: gelatina.
6. ¿Por qué en el frasco de un antibiótico infantil pone «agítese antes de usar»?
Porque es una suspensión: el fármaco sólido sedimenta y, sin agitar, la dosis no sería la correcta.
Importancia
Estas mezclas están en la cocina, en la farmacia y en la construcción. Saber si un sólido se disuelve o queda en suspensión permite dosificar bien un medicamento, potabilizar el agua (eliminando primero las partículas por decantación y filtración), obtener sal de las salinas por evaporación o fabricar hormigón. También explican procesos naturales como el transporte de sedimentos por los ríos o la formación de estalactitas a partir del carbonato disuelto. Puedes verlas en contexto en los ejemplos de mezclas.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre disolución y suspensión?
En la disolución el sólido se reparte en moléculas o iones y la mezcla es transparente y homogénea; en la suspensión el sólido forma partículas visibles que se depositan en reposo y se pueden filtrar.
¿El barro es una mezcla homogénea o heterogénea?
Heterogénea. Es una suspensión de tierra y arcilla en agua: si se deja reposar, las partículas sólidas acaban en el fondo.
¿Cómo se separa un sólido disuelto en un líquido?
Por evaporación o cristalización, que eliminan el líquido y dejan el sólido, o por destilación si también se quiere recuperar el líquido.
¿Por qué el azúcar se disuelve mejor en agua caliente?
Porque la solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta con la temperatura: las moléculas de agua se mueven más deprisa y separan mejor las del soluto.
¿La gelatina es sólida o líquida?
Es un gel: una red de proteínas sólidas que atrapa una gran cantidad de agua líquida. Se comporta como un sólido blando, aunque la mayor parte de su masa es agua.
Referencias
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. México: McGraw-Hill.
- Whitten, K. W., Davis, R. E., Peck, M. L. y Stanley, G. G. Química. México: Cengage Learning.
- Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C. Química general. Madrid: Pearson.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de mezclas sólido-líquido». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-mezclas-solido-liquido/
