Ejemplos de átomos
Ejemplos de átomos ordenados por familias de la tabla periódica, con isótopos, iones y ejercicios resueltos de protones, neutrones y electrones.
Todo lo que nos rodea está hecho de átomos: el oxígeno que respiramos, el hierro de la sangre o el silicio de un móvil. Hoy se conocen 118 elementos químicos y cada uno corresponde a un tipo de átomo distinto, identificado por su número de protones. En este artículo encontrarás ejemplos de átomos agrupados por familias de la tabla periódica, además de isótopos, iones y ejercicios resueltos para practicar.
¿Qué es un átomo?
Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades. La palabra viene del griego átomos, «indivisible», término que usaron Leucipo y Demócrito en el siglo V a. C. Hoy sabemos que sí se puede dividir: está formado por un núcleo con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), rodeado por electrones (carga negativa). La teoría atómica moderna arranca con John Dalton (1808) y se completó con el descubrimiento del electrón por J. J. Thomson (1897), del núcleo por Ernest Rutherford (1911), el modelo de Niels Bohr (1913) y el neutrón, hallado por James Chadwick en 1932.
Características
- Número atómico (Z): número de protones. Define el elemento: todo átomo con 6 protones es carbono.
- Número másico (A): suma de protones y neutrones. Los neutrones se calculan como A − Z.
- Neutralidad eléctrica: un átomo neutro tiene tantos electrones como protones.
- Tamaño: del orden de 0,1 nanómetros (10-10 m); el núcleo es unas 100.000 veces más pequeño que el átomo.
- Masa: casi toda está en el núcleo; un protón tiene unas 1.836 veces la masa de un electrón.
- Notación: se escribe el símbolo con A arriba y Z abajo a la izquierda, por ejemplo 126C.
Ejemplos de átomos
No metales
| Átomo (símbolo) | Número atómico (Z) |
|---|---|
| Hidrógeno (H) | 1 |
| Carbono (C) | 6 |
| Nitrógeno (N) | 7 |
| Oxígeno (O) | 8 |
| Fósforo (P) | 15 |
| Azufre (S) | 16 |
| Selenio (Se) | 34 |
Gases nobles
| Átomo (símbolo) | Número atómico (Z) |
|---|---|
| Helio (He) | 2 |
| Neón (Ne) | 10 |
| Argón (Ar) | 18 |
| Kriptón (Kr) | 36 |
| Xenón (Xe) | 54 |
| Radón (Rn) | 86 |
| Oganesón (Og) | 118 |
Halógenos
| Átomo (símbolo) | Número atómico (Z) |
|---|---|
| Flúor (F) | 9 |
| Cloro (Cl) | 17 |
| Bromo (Br) | 35 |
| Yodo (I) | 53 |
| Astato (At) | 85 |
Metales alcalinos y alcalinotérreos
| Átomo (símbolo) | Número atómico (Z) |
|---|---|
| Litio (Li) | 3 |
| Sodio (Na) | 11 |
| Potasio (K) | 19 |
| Rubidio (Rb) | 37 |
| Cesio (Cs) | 55 |
| Francio (Fr) | 87 |
| Berilio (Be) | 4 |
| Magnesio (Mg) | 12 |
| Calcio (Ca) | 20 |
| Estroncio (Sr) | 38 |
| Bario (Ba) | 56 |
| Radio (Ra) | 88 |
Metales de transición
| Átomo (símbolo) | Número atómico (Z) |
|---|---|
| Titanio (Ti) | 22 |
| Cromo (Cr) | 24 |
| Manganeso (Mn) | 25 |
| Hierro (Fe) | 26 |
| Cobalto (Co) | 27 |
| Níquel (Ni) | 28 |
| Cobre (Cu) | 29 |
| Zinc (Zn) | 30 |
| Plata (Ag) | 47 |
| Wolframio (W) | 74 |
| Platino (Pt) | 78 |
| Oro (Au) | 79 |
| Mercurio (Hg) | 80 |
Metaloides y otros metales
| Átomo (símbolo) | Número atómico (Z) |
|---|---|
| Boro (B) | 5 |
| Silicio (Si) | 14 |
| Germanio (Ge) | 32 |
| Arsénico (As) | 33 |
| Aluminio (Al) | 13 |
| Estaño (Sn) | 50 |
| Plomo (Pb) | 82 |
Lantánidos y actínidos
| Átomo (símbolo) | Número atómico (Z) |
|---|---|
| Lantano (La) | 57 |
| Cerio (Ce) | 58 |
| Neodimio (Nd) | 60 |
| Europio (Eu) | 63 |
| Torio (Th) | 90 |
| Uranio (U) | 92 |
| Plutonio (Pu) | 94 |
| Americio (Am) | 95 |
Isótopos (átomos del mismo elemento con distintos neutrones)
- Protio (1H): 1 protón y ningún neutrón; el isótopo más abundante del hidrógeno.
- Deuterio (2H): 1 protón y 1 neutrón; forma el «agua pesada».
- Tritio (3H): 1 protón y 2 neutrones; radiactivo.
- Carbono-12: 6 protones y 6 neutrones; patrón de la unidad de masa atómica.
- Carbono-14: 6 protones y 8 neutrones; se usa para datar restos orgánicos.
- Uranio-235: combustible de las centrales nucleares.
- Uranio-238: el isótopo más abundante del uranio natural.
- Cobalto-60: empleado en radioterapia y esterilización.
- Yodo-131: usado en medicina nuclear para el tiroides.
- Potasio-40: radiactivo natural presente en el cuerpo humano y en los plátanos.
- Tecnecio-99m: el radioisótopo más utilizado en diagnóstico médico.
Iones (átomos con carga)
- Catión sodio (Na+): ha perdido un electrón.
- Anión cloruro (Cl−): ha ganado un electrón; junto al sodio forma la sal común.
- Catión calcio (Ca2+): esencial en huesos y contracción muscular.
- Catión hierro(II) (Fe2+) y hierro(III) (Fe3+).
- Anión óxido (O2−).
- Catión potasio (K+): clave en el impulso nervioso.
- Catión hidrógeno (H+): un protón aislado, responsable de la acidez.
Tipos de átomos
- Según su carga: neutros (mismos protones que electrones), cationes (carga positiva) y aniones (carga negativa).
- Según su estabilidad: estables (carbono-12) y radiactivos (uranio-235, carbono-14).
- Según su origen: naturales (hasta el uranio, con alguna excepción) y sintéticos, creados en laboratorio (tecnecio, plutonio, oganesón).
- Según sus propiedades: metales, no metales, metaloides y gases nobles, como se ordenan en la tabla periódica.
Ejercicios resueltos
1. ¿Cuántos neutrones tiene un átomo de sodio-23 (Z = 11)?
Neutrones = A − Z = 23 − 11 = 12 neutrones.
2. ¿Cuántos electrones tiene el ion Ca2+ (Z = 20)?
Ha perdido dos electrones: 20 − 2 = 18 electrones.
3. Un átomo tiene 26 protones, 30 neutrones y 26 electrones. ¿De qué elemento se trata y cuál es su número másico?
Z = 26 corresponde al hierro (Fe); A = 26 + 30 = 56.
4. Clasifica: helio, cobre, cloro, silicio.
Helio: gas noble; cobre: metal de transición; cloro: halógeno; silicio: metaloide.
5. ¿Son el carbono-12 y el carbono-14 el mismo elemento?
Sí: ambos tienen 6 protones. Son isótopos que solo se diferencian en el número de neutrones (6 y 8).
6. El ion S2− (Z = 16), ¿es catión o anión? ¿Cuántos electrones tiene?
Es un anión porque ha ganado dos electrones: tiene 18 electrones.
Importancia
Conocer los átomos permite entender por qué las sustancias reaccionan, cómo se forman las moléculas y de qué está hecha la materia. De la estructura atómica dependen la electrónica (silicio y germanio en los chips), la energía nuclear (uranio-235), la medicina (yodo-131, tecnecio-99m) y la arqueología (datación por carbono-14). El cuerpo humano está formado en un 96 % por solo cuatro tipos de átomos: oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno. Para profundizar, consulta los ejemplos de elementos químicos y el concepto de isótopo.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es el átomo más simple?
El de hidrógeno: tiene un solo protón y un solo electrón, y en su isótopo más común (protio) ningún neutrón. Es también el elemento más abundante del universo.
¿Qué diferencia hay entre átomo y molécula?
Un átomo es la unidad básica de un elemento; una molécula es un conjunto de dos o más átomos unidos por enlaces químicos, como el agua (H2O) o el oxígeno que respiramos (O2).
¿Cuántos tipos de átomos existen?
Existen 118 elementos reconocidos por la IUPAC, es decir, 118 tipos de átomos según su número de protones. Si se cuentan sus isótopos, se conocen más de 3.000 variantes.
¿Qué es un ion?
Es un átomo que ha ganado o perdido electrones y, por tanto, tiene carga eléctrica. Si pierde electrones es un catión (Na+) y si los gana, un anión (Cl−).
¿Quién descubrió el átomo?
La idea fue de los filósofos griegos Leucipo y Demócrito. La primera teoría científica la propuso John Dalton en 1808, y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr revelaron su estructura interna.
Referencias
- IUPAC. Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza.
- Chang, R. y Goldsby, K. (2017). Química. McGraw-Hill.
- Petrucci, R. H. et al. (2017). Química general. Pearson.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de átomos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-atomos/
