Ejemplos de sales ácidas
Qué es una sal ácida, cómo se nombra y 60 ejemplos reales, del bicarbonato al cremor tártaro.
Las sales ácidas son las que conservan uno o más hidrógenos del ácido del que proceden, porque la neutralización no ha sido completa. El ejemplo más famoso es el bicarbonato de sodio, pero hay muchas más en la cocina, los abonos, los extintores y el laboratorio. Aquí tienes 60 ejemplos reales con su nombre IUPAC y tradicional, agrupados por anión, y ejercicios para aprender a formularlas.
¿Qué son las sales ácidas?
Una sal ácida (también hidrogenosal) se forma cuando un ácido con dos o más hidrógenos sustituibles (diprótico o triprótico) cede solo una parte de ellos a la base. Por ejemplo, H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O: el sulfato conserva un hidrógeno. Si se añade más base, se llega a la sal neutra, Na2SO4.
Por eso solo pueden dar sales ácidas los ácidos polipróticos: el carbónico, el sulfúrico, el sulfuroso, el fosfórico o el sulfhídrico. Ácidos monopróticos como el clorhídrico o el nítrico no las forman.
Características y nomenclatura
- Contienen hidrógeno en el anión: HCO3−, HSO4−, H2PO4−, HPO42−, HS−.
- Nombre IUPAC: se antepone hidrogeno-, dihidrogeno-… al anión: hidrogenocarbonato de sodio, dihidrogenofosfato de potasio.
- Nombre tradicional: se intercala «ácido» (carbonato ácido de sodio) o se usa el prefijo bi- (bicarbonato sódico) cuando el ácido es diprótico. Con el fosfórico se dice fosfato monosódico o disódico.
- No siempre dan disoluciones ácidas: el bisulfato de sodio es claramente ácido, pero el bicarbonato es ligeramente básico, porque el anión acepta protones con más facilidad que los cede.
- Muchas se descomponen al calentarlas, desprendiendo agua y gases: así sube un bizcocho.
Ejemplos de hidrogenocarbonatos (bicarbonatos)
| Fórmula | Nombre IUPAC (tradicional) | Uso o dato |
|---|---|---|
| NaHCO3 | Hidrogenocarbonato de sodio (bicarbonato sódico) | Gasificante, antiácido y extintores (E500). |
| KHCO3 | Hidrogenocarbonato de potasio (bicarbonato potásico) | Extintores de polvo y corrector de acidez del vino (E501). |
| NH4HCO3 | Hidrogenocarbonato de amonio (bicarbonato amónico) | Gasificante de galletas (E503). |
| Ca(HCO3)2 | Hidrogenocarbonato de calcio (bicarbonato cálcico) | Solo existe disuelto; causa la dureza temporal del agua y de él precipitan las estalactitas. |
| Mg(HCO3)2 | Hidrogenocarbonato de magnesio (bicarbonato magnésico) | También solo en disolución; dureza del agua. |
| Fe(HCO3)2 | Hidrogenocarbonato de hierro(II) (bicarbonato ferroso) | Disuelto en aguas ferruginosas, que dejan manchas ocres. |
| Na3H(CO3)2·2H2O | Sesquicarbonato de sodio (trona) | Mineral del que se obtiene sosa (E500). |
Ejemplos de hidrogenosulfatos e hidrogenosulfitos
| Fórmula | Nombre IUPAC (tradicional) | Uso o dato |
|---|---|---|
| NaHSO4 | Hidrogenosulfato de sodio (bisulfato sódico) | Reductor de pH de piscinas y limpiadores. |
| KHSO4 | Hidrogenosulfato de potasio (bisulfato potásico) | Fundente en análisis químico. |
| NH4HSO4 | Hidrogenosulfato de amonio (bisulfato amónico) | Partículas de los aerosoles contaminantes. |
| CsHSO4 | Hidrogenosulfato de cesio | Conductor de protones para pilas de combustible. |
| KHSO5 | Hidrogenoperoxomonosulfato de potasio (monopersulfato potásico) | Componente del oxidante Oxone para piscinas. |
| NaHSO3 | Hidrogenosulfito de sodio (bisulfito sódico) | Conservante E222. |
| KHSO3 | Hidrogenosulfito de potasio (bisulfito potásico) | Conservante E228 en vinificación. |
| Ca(HSO3)2 | Hidrogenosulfito de calcio (bisulfito cálcico) | Pasta de papel al sulfito (E227). |
| Mg(HSO3)2 | Hidrogenosulfito de magnesio (bisulfito magnésico) | Proceso al sulfito de magnesio para papel. |
| NH4HSO3 | Hidrogenosulfito de amonio (bisulfito amónico) | Pasta de papel y eliminador de oxígeno en aguas industriales. |
Ejemplos de fosfatos ácidos
El ácido fosfórico, H3PO4, es triprótico, así que da dos familias de sales ácidas: los dihidrogenofosfatos (H2PO4−) y los hidrogenofosfatos (HPO42−).
- NaH2PO4, dihidrogenofosfato de sodio (fosfato monosódico): regulador de acidez (E339).
- KH2PO4, dihidrogenofosfato de potasio (fosfato monopotásico): abono soluble y cristales ópticos KDP para láseres.
- NH4H2PO4, dihidrogenofosfato de amonio (fosfato monoamónico): abono y polvo de los extintores ABC.
- Ca(H2PO4)2, dihidrogenofosfato de calcio (fosfato monocálcico): superfosfato y levadura química (E341).
- Mg(H2PO4)2, dihidrogenofosfato de magnesio (fosfato monomagnésico): aditivo E343.
- LiH2PO4, dihidrogenofosfato de litio: materia prima de baterías de litio.
- Al(H2PO4)3, dihidrogenofosfato de aluminio: aglomerante de refractarios.
- Zn(H2PO4)2, dihidrogenofosfato de cinc: fosfatado anticorrosión del acero.
- Mn(H2PO4)2, dihidrogenofosfato de manganeso(II): parkerizado de armas y piezas.
- Fe(H2PO4)2, dihidrogenofosfato de hierro(II): fosfatado de hierro antes de pintar.
- Na2HPO4, hidrogenofosfato de sodio (fosfato disódico): sal fundente de quesos fundidos (E339).
- K2HPO4, hidrogenofosfato de potasio (fosfato dipotásico): estabilizante de cremas para café (E340).
- (NH4)2HPO4, hidrogenofosfato de amonio (fosfato diamónico): abono, nutriente de levaduras y retardante de incendios forestales.
- CaHPO4, hidrogenofosfato de calcio (fosfato dicálcico): abrasivo de dentífricos y piensos.
- MgHPO4, hidrogenofosfato de magnesio (fosfato dimagnésico): aditivo E343; su trihidrato es el mineral newberyita.
- NaNH4HPO4·4H2O, hidrogenofosfato de amonio y sodio: la «sal microcósmica» de los ensayos a la perla.
- Na2H2P2O7, dihidrogenodifosfato de disodio (pirofosfato ácido de sodio): levaduras químicas (E450).
- Na3HP2O7, hidrogenodifosfato de trisodio: aditivo E450.
- CaH2P2O7, dihidrogenodifosfato de calcio: aditivo E450.
- NaAl3H14(PO4)8·4H2O, fosfato ácido de sodio y aluminio: levadura química de acción lenta (E541).
Ejemplos de hidrogenosulfuros, hidrogenodifluoruros y otras
- NaHS, hidrogenosulfuro de sodio (sulfuro ácido de sodio): depilado de pieles y flotación de minerales.
- KHS, hidrogenosulfuro de potasio: reactivo para fabricar tioles.
- NH4HS, hidrogenosulfuro de amonio: responsable del olor de las bombas fétidas.
- NaHSe, hidrogenoseleniuro de sodio: reactivo de síntesis orgánica.
- KHF2, hidrogenodifluoruro de potasio (bifluoruro potásico): electrolito para obtener flúor.
- NH4HF2, hidrogenodifluoruro de amonio (bifluoruro amónico): grabado y esmerilado del vidrio.
- NaHF2, hidrogenodifluoruro de sodio (bifluoruro sódico): neutralizante en lavanderías industriales.
- KH2AsO4, dihidrogenoarseniato de potasio: cristales ópticos no lineales.
- Na2HAsO4·7H2O, hidrogenoarseniato de sodio: reactivo de laboratorio, muy tóxico.
- PbHAsO4, hidrogenoarseniato de plomo(II): insecticida de frutales hasta mediados del siglo XX.
- CuHAsO3, hidrogenoarsenito de cobre(II): el «verde de Scheele», pigmento tóxico del siglo XIX.
- KH(IO3)2, hidrogenodiyodato de potasio: patrón primario en volumetrías.
Ejemplos de sales ácidas orgánicas
- KHC4H4O6, hidrogenotartrato de potasio (cremor tártaro): los cristales que aparecen en el vino; E336.
- NaHC4H4O6, hidrogenotartrato de sodio: reactivo clásico para detectar potasio.
- KHC8H4O4, hidrogenoftalato de potasio: patrón primario para valorar bases.
- KHC2O4, hidrogenooxalato de potasio: componente de la «sal de acederas» quitamanchas de óxido.
- NaHC2O4, hidrogenooxalato de sodio: reactivo de laboratorio.
- NaH2C6H5O7, dihidrogenocitrato de sodio (citrato monosódico): E331.
- Na2HC6H5O7, hidrogenocitrato de disodio (citrato disódico): E331.
- KH2C6H5O7, dihidrogenocitrato de potasio (citrato monopotásico): E332.
- NaHC4H4O5, hidrogenomalato de sodio: regulador de acidez (E350).
- CH3COONa·CH3COOH, diacetato de sodio: conservante de panes y snacks (E262).
- Na2H2C10H12N2O8, EDTA disódico: quelante en cosméticos y en el laboratorio.
Ejercicios resueltos
1. Nombra KH2PO4 en IUPAC y en tradicional.
Conserva dos H del ácido fosfórico: dihidrogenofosfato de potasio o fosfato monopotásico.
2. Formula el hidrogenocarbonato de calcio.
Ca2+ necesita dos aniones HCO3−: Ca(HCO3)2.
3. ¿Puede existir una sal ácida del ácido clorhídrico? ¿Por qué?
No: el HCl solo tiene un hidrógeno sustituible; al cederlo da directamente la sal neutra.
4. Escribe la reacción del bicarbonato con el ácido clorhídrico del estómago.
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2. El gas desprendido explica los eructos tras tomarlo.
5. ¿Qué ocurre al hornear un bizcocho con bicarbonato? Escribe la ecuación.
Se descompone con el calor: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2; el CO2 hincha la masa.
6. ¿Cuántas sales ácidas distintas puede formar el H3PO4 con el sodio?
Dos: NaH2PO4 (dihidrogenofosfato) y Na2HPO4 (hidrogenofosfato). La tercera, Na3PO4, ya es neutra.
Importancia de las sales ácidas
Las sales ácidas son las responsables de que suba la repostería (bicarbonato y pirofosfatos), de que los extintores ABC apaguen fuegos y de buena parte de los abonos fosfatados que alimentan los cultivos. En el agua, los bicarbonatos de calcio y magnesio determinan la dureza y esculpen las cuevas calizas. Y en nuestra sangre, el par bicarbonato/ácido carbónico es el principal amortiguador del pH. Para ver cómo encajan con el resto, repasa los tipos de sales, las oxisales y los oxácidos de los que derivan, o la neutralización con hidróxidos.
Preguntas frecuentes
¿Qué es una sal ácida?
Es una sal que conserva uno o más hidrógenos del ácido del que procede, como el hidrogenocarbonato de sodio. Solo la forman los ácidos con dos o más hidrógenos.
¿El bicarbonato de sodio es ácido o básico?
Químicamente es una sal ácida porque conserva un hidrógeno, pero su disolución en agua es ligeramente básica (pH cercano a 8,3).
¿Cómo se nombran las sales ácidas según la IUPAC?
Se antepone el prefijo hidrogeno- (o dihidrogeno-) al nombre del anión: hidrogenosulfato de potasio, dihidrogenofosfato de sodio.
¿Qué significa el prefijo bi- en bicarbonato?
Es un nombre tradicional que indica que la sal conserva un hidrógeno del ácido diprótico. Bicarbonato equivale a hidrogenocarbonato y bisulfato a hidrogenosulfato.
¿Qué diferencia hay entre una sal ácida y una sal básica?
La sal ácida conserva hidrógenos del ácido; la sal básica conserva grupos hidróxido (OH) de la base, como el carbonato básico de cobre de la malaquita.
Referencias
- IUPAC. Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza.
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
- Reglamento (UE) n.º 1129/2011 de la Comisión, sobre la lista de aditivos alimentarios autorizados.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de sales ácidas». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-sales-acidas/
