Ejemplos de oxácidos u oxiácidos
Cincuenta y un oxácidos con su fórmula, nombre tradicional, nomenclatura de hidrógeno de la IUPAC y número de oxidación.
Los oxácidos están detrás de algunos de los productos químicos más importantes del mundo, como el ácido sulfúrico, el nítrico o el fosfórico. En este artículo reunimos 51 ejemplos de oxácidos u oxiácidos con su fórmula, su nombre tradicional y su nombre de hidrógeno según la IUPAC, ordenados por grupos de la tabla periódica. Incluimos además cómo se forman, sus usos, ejercicios resueltos y preguntas frecuentes.
¿Qué es un oxácido?
Un oxácido u oxiácido es un ácido ternario formado por hidrógeno, oxígeno y otro elemento, normalmente un no metal o un metal de transición en estado de oxidación alto. Su fórmula general es HaXbOc. Los átomos de hidrógeno ácidos están unidos al oxígeno (grupos O–H) y se liberan en agua como iones H+. A diferencia de los hidrácidos (HCl, H2S), contienen oxígeno. Para el concepto general de ácido, consulta ejemplos de ácidos.
Cómo se forman y se nombran
Muchos oxácidos se obtienen al combinar un óxido no metálico (antiguamente llamado anhídrido) con agua:
- SO3 + H2O → H2SO4
- N2O5 + H2O → 2 HNO3
- Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
- CO2 + H2O ⇄ H2CO3
| Nomenclatura | Regla | Ejemplo (H2SO4) |
|---|---|---|
| Tradicional (aceptada por la IUPAC) | Prefijos hipo- y per- y sufijos -oso e -ico según el número de oxidación, de menor a mayor. | Ácido sulfúrico |
| De hidrógeno (IUPAC 2005) | Número de hidrógenos + «hidrogeno» + entre paréntesis el nombre del anión con sus óxidos. | Dihidrogeno(tetraoxidosulfato) |
| De adición (IUPAC 2005) | Describe la estructura con ligandos hidróxido y óxido. | Dihidroxidodioxidoazufre |
En libros anteriores a 2005 aparece la llamada nomenclatura sistemática funcional (tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno), hoy desaconsejada. El repaso completo está en nomenclatura química.
Ejemplos de oxácidos
Oxácidos de los halógenos (13)
| Fórmula | Nombre tradicional | Nomenclatura de hidrógeno | N.º ox. |
|---|---|---|---|
| HFO | Ácido hipofluoroso | Hidrogeno(oxidofluorato) | F −1 |
| HClO | Ácido hipocloroso | Hidrogeno(oxidoclorato) | +1 |
| HClO2 | Ácido cloroso | Hidrogeno(dioxidoclorato) | +3 |
| HClO3 | Ácido clórico | Hidrogeno(trioxidoclorato) | +5 |
| HClO4 | Ácido perclórico | Hidrogeno(tetraoxidoclorato) | +7 |
| HBrO | Ácido hipobromoso | Hidrogeno(oxidobromato) | +1 |
| HBrO2 | Ácido bromoso | Hidrogeno(dioxidobromato) | +3 |
| HBrO3 | Ácido brómico | Hidrogeno(trioxidobromato) | +5 |
| HBrO4 | Ácido perbrómico | Hidrogeno(tetraoxidobromato) | +7 |
| HIO | Ácido hipoyodoso | Hidrogeno(oxidoyodato) | +1 |
| HIO3 | Ácido yódico | Hidrogeno(trioxidoyodato) | +5 |
| HIO4 | Ácido metaperyódico | Hidrogeno(tetraoxidoyodato) | +7 |
| H5IO6 | Ácido ortoperyódico | Pentahidrogeno(hexaoxidoyodato) | +7 |
El ácido hipofluoroso es un caso singular: como el flúor es más electronegativo que el oxígeno, el flúor tiene número de oxidación −1 y el oxígeno, 0.
Oxácidos de azufre, selenio y teluro (13)
| Fórmula | Nombre tradicional | Nomenclatura de hidrógeno | N.º ox. |
|---|---|---|---|
| H2SO3 | Ácido sulfuroso | Dihidrogeno(trioxidosulfato) | +4 |
| H2SO4 | Ácido sulfúrico | Dihidrogeno(tetraoxidosulfato) | +6 |
| H2S2O7 | Ácido disulfúrico (pirosulfúrico) | Dihidrogeno(heptaoxidodisulfato) | +6 |
| H2S2O5 | Ácido disulfuroso | Dihidrogeno(pentaoxidodisulfato) | +4 |
| H2S2O3 | Ácido tiosulfúrico | Dihidrogeno(trioxidosulfurosulfato) | +2 (medio) |
| H2S2O4 | Ácido ditionoso | Dihidrogeno(tetraoxidodisulfato) | +3 |
| H2S2O6 | Ácido ditiónico | Dihidrogeno(hexaoxidodisulfato) | +5 |
| H2SO5 | Ácido peroxosulfúrico (ácido de Caro) | Dihidrogeno(trioxidoperoxidosulfato) | +6 |
| H2S2O8 | Ácido peroxodisulfúrico | Dihidrogeno(hexaoxidoperoxidodisulfato) | +6 |
| H2SeO3 | Ácido selenioso | Dihidrogeno(trioxidoseleniato) | +4 |
| H2SeO4 | Ácido selénico | Dihidrogeno(tetraoxidoseleniato) | +6 |
| H2TeO3 | Ácido teluroso | Dihidrogeno(trioxidotelurato) | +4 |
| H6TeO6 | Ácido ortotelúrico | Hexahidrogeno(hexaoxidotelurato) | +6 |
Oxácidos de nitrógeno, fósforo y arsénico (11)
| Fórmula | Nombre tradicional | Nomenclatura de hidrógeno | N.º ox. |
|---|---|---|---|
| H2N2O2 | Ácido hiponitroso | Dihidrogeno(dioxidodinitrato) | +1 |
| HNO2 | Ácido nitroso | Hidrogeno(dioxidonitrato) | +3 |
| HNO3 | Ácido nítrico | Hidrogeno(trioxidonitrato) | +5 |
| H3PO2 | Ácido hipofosforoso (IUPAC: ácido fosfínico) | Hidrogeno(dihidrurodioxidofosfato) | +1 |
| H3PO3 | Ácido fosforoso (IUPAC: ácido fosfónico) | Dihidrogeno(hidrurotrioxidofosfato) | +3 |
| H4P2O6 | Ácido hipofosfórico | Tetrahidrogeno(hexaoxidodifosfato) | +4 |
| HPO3 | Ácido metafosfórico | Hidrogeno(trioxidofosfato) | +5 |
| H4P2O7 | Ácido difosfórico (pirofosfórico) | Tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato) | +5 |
| H3PO4 | Ácido fosfórico (ortofosfórico) | Trihidrogeno(tetraoxidofosfato) | +5 |
| H3AsO3 | Ácido arsenioso | Trihidrogeno(trioxidoarseniato) | +3 |
| H3AsO4 | Ácido arsénico | Trihidrogeno(tetraoxidoarseniato) | +5 |
Los prefijos meta-, di- (piro) y orto- indican cuántas moléculas de agua se suman al óxido: P2O5 + H2O → 2 HPO3; P2O5 + 2 H2O → H4P2O7; P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4.
Oxácidos de carbono, silicio y boro (6)
| Fórmula | Nombre tradicional | Nomenclatura de hidrógeno | N.º ox. |
|---|---|---|---|
| H2CO3 | Ácido carbónico | Dihidrogeno(trioxidocarbonato) | +4 |
| H2SiO3 | Ácido metasilícico | Dihidrogeno(trioxidosilicato) | +4 |
| H4SiO4 | Ácido ortosilícico | Tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato) | +4 |
| HBO2 | Ácido metabórico | Hidrogeno(dioxidoborato) | +3 |
| H3BO3 | Ácido bórico (ortobórico) | Trihidrogeno(trioxidoborato) | +3 |
| H2B4O7 | Ácido tetrabórico | Dihidrogeno(heptaoxidotetraborato) | +3 |
Oxácidos de metales de transición (8)
| Fórmula | Nombre tradicional | Nomenclatura de hidrógeno | N.º ox. |
|---|---|---|---|
| H2CrO4 | Ácido crómico | Dihidrogeno(tetraoxidocromato) | +6 |
| H2Cr2O7 | Ácido dicrómico | Dihidrogeno(heptaoxidodicromato) | +6 |
| H2MnO4 | Ácido mangánico | Dihidrogeno(tetraoxidomanganato) | +6 |
| HMnO4 | Ácido permangánico | Hidrogeno(tetraoxidomanganato) | +7 |
| HTcO4 | Ácido pertecnécico | Hidrogeno(tetraoxidotecneciato) | +7 |
| HReO4 | Ácido perrénico | Hidrogeno(tetraoxidorrenato) | +7 |
| H2MoO4 | Ácido molíbdico | Dihidrogeno(tetraoxidomolibdato) | +6 |
| H2WO4 | Ácido wolfrámico | Dihidrogeno(tetraoxidowolframato) | +6 |
Algunos de estos ácidos, como el mangánico o el ditionoso, no se han aislado puros y se conocen sobre todo por sus sales (manganatos, ditionitos).
Tipos de oxácidos
- Por el número de hidrógenos ácidos: monopróticos (HNO3, HClO4), dipróticos (H2SO4, H2CO3) y tripróticos (H3PO4). Ojo: el H3PO3 es diprótico y el H3PO2, monoprótico, porque parte de sus hidrógenos están unidos al fósforo.
- Por su fuerza: fuertes (HClO4, HNO3, H2SO4) y débiles (HClO, H2CO3, H3BO3).
- Polihidratados: meta- y orto- (HPO3, H3PO4).
- Isopoliácidos: con dos o más átomos centrales (H2S2O7, H2Cr2O7).
- Peroxoácidos: con un enlace O–O (H2SO5, H2S2O8).
- Tioácidos: un azufre sustituye a un oxígeno (H2S2O3).
Ejercicios resueltos
1. Nombra H2SO3 en nomenclatura tradicional y de hidrógeno.
El azufre actúa con +4 (el menor de sus dos estados habituales): ácido sulfuroso y dihidrogeno(trioxidosulfato).
2. Escribe la fórmula del ácido perclórico.
«Per-…-ico» indica +7: Cl2O7 + H2O → HClO4.
3. Calcula el número de oxidación del nitrógeno en HNO2.
(+1) + x + 2·(−2) = 0 → x = +3; por eso es ácido nitroso.
4. ¿Qué oxácido se forma al disolver CO2 en agua?
CO2 + H2O ⇄ H2CO3, ácido carbónico, presente en las bebidas gaseosas.
5. Da la fórmula de trihidrogeno(tetraoxidofosfato).
Tres H, un P y cuatro O: H3PO4, ácido fosfórico.
6. Clasifica en monopróticos o dipróticos: HNO3, H2SO4, HClO, H3PO3.
Monopróticos: HNO3 y HClO. Dipróticos: H2SO4 y H3PO3.
Importancia y usos
El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos industriales que más se fabrican en el mundo: se usa en fertilizantes, refino de metales y baterías de plomo-ácido. El nítrico se emplea en abonos nitrogenados y explosivos; el fosfórico, en fertilizantes y como acidulante en refrescos de cola (aditivo E338); el bórico, como antiséptico suave; y el hipocloroso es el agente desinfectante del agua clorada. Los ácidos sulfúrico y nítrico que se forman en la atmósfera a partir de óxidos de azufre y nitrógeno son también los responsables de la lluvia ácida. Para comparar su comportamiento con el de las bases, puedes ver ejemplos de ácidos y bases.
Preguntas frecuentes
¿Es lo mismo oxácido que oxiácido?
Sí. Ambos términos designan los ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y un tercer elemento. También se usa la forma oxoácido, preferida en los textos de la IUPAC.
¿Qué diferencia hay entre un oxácido y un hidrácido?
El oxácido contiene oxígeno (H2SO4), mientras que el hidrácido solo tiene hidrógeno y un no metal (HCl, H2S). Los oxácidos son compuestos ternarios y los hidrácidos, binarios.
¿Sigue siendo válida la nomenclatura tradicional?
Sí. Las recomendaciones de la IUPAC de 2005 aceptan los nombres tradicionales de los oxácidos, como ácido sulfúrico o ácido nítrico, junto a la nomenclatura de hidrógeno y la de adición.
¿Por qué el ácido perclórico es más fuerte que el hipocloroso?
Cuantos más oxígenos rodean al átomo central, más se atrae la densidad electrónica del enlace O–H y más fácil es liberar el protón. Por eso HClO4 es un ácido muy fuerte y HClO, débil.
¿Qué sales forman los oxácidos?
Al sustituir sus hidrógenos por metales forman oxisales: los ácidos en -ico dan sales en -ato (sulfato) y los terminados en -oso dan sales en -ito (sulfito).
Referencias
- IUPAC. Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005 (adaptación al español de M. A. Ciriano y P. Román Polo). Prensas Universitarias de Zaragoza.
- Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann.
- Housecroft, C. E. y Sharpe, A. G. Química inorgánica. Pearson Educación.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de oxácidos u oxiácidos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-oxacidos-u-oxiacidos/
