Ejemplos de óxidos
Los óxidos combinan oxígeno con otro elemento y están en el agua, la arena, la herrumbre o el aire que exhalamos: aquí tienes 66 ejemplos reales con su fórmula y su uso.
Los óxidos son compuestos formados por oxígeno y otro elemento, y están por todas partes: el agua, la arena, la herrumbre o el dióxido de carbono que exhalamos son óxidos. En esta página tienes 66 ejemplos reales agrupados por contexto (vida cotidiana, gases, minerales, tecnología, peróxidos y casos curiosos), con su fórmula y para qué sirven, además de su clasificación y ejercicios resueltos.
¿Qué es un óxido?
Un óxido es un compuesto químico binario en el que el oxígeno actúa con número de oxidación −2 y se combina con otro elemento, metálico o no metálico. Su fórmula general es X₂Oₙ, donde n es el número de oxidación del elemento X; si los subíndices se pueden simplificar, se simplifican (por eso el óxido de calcio es CaO y no Ca₂O₂). La palabra procede del griego oxýs, ‘ácido’, raíz que Lavoisier usó para bautizar al oxígeno porque creía, erróneamente, que formaba parte de todos los ácidos.
Los compuestos en los que hay enlaces oxígeno-oxígeno, como el agua oxigenada, no son óxidos en sentido estricto, sino peróxidos (O₂²⁻) o superóxidos (O₂⁻), aunque se estudian junto a ellos.
Características de los óxidos
- Composición binaria: solo contienen oxígeno y otro elemento (los óxidos mixtos combinan dos metales con oxígeno).
- Número de oxidación del oxígeno −2: la suma de cargas de la fórmula es siempre cero. En el Fe₂O₃: 2·(+3) + 3·(−2) = 0.
- Enlace iónico o covalente: los óxidos de metales suelen ser sólidos iónicos con puntos de fusión muy altos (MgO, unos 2852 °C); los de no metales suelen ser moleculares y muchos son gases (CO₂, SO₂, NO₂).
- Comportamiento ácido-base: con agua, los metálicos tienden a dar hidróxidos y los no metálicos, oxácidos.
- Formación: por combinación directa (4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃), por combustión (C + O₂ → CO₂) o por descomposición térmica (CaCO₃ → CaO + CO₂).
- Nomenclatura: se nombran por tres sistemas. El Fe₂O₃ es trióxido de dihierro (sistemática), óxido de hierro(III) (Stock) y óxido férrico (tradicional).
Ejemplos de óxidos
Óxidos de la vida cotidiana
| Fórmula | Nombre | Dónde aparece |
|---|---|---|
| H₂O | Agua (óxido de dihidrógeno) | El óxido más abundante en la superficie terrestre. |
| CO₂ | Dióxido de carbono | Respiración, bebidas con gas, extintores. |
| CO | Monóxido de carbono | Combustión incompleta en braseros y calderas; muy tóxico. |
| CaO | Óxido de calcio (cal viva) | Construcción; se obtiene calcinando caliza. |
| SiO₂ | Dióxido de silicio | Arena, cuarzo y vidrio. |
| Fe₂O₃ | Óxido de hierro(III) | Herrumbre, mineral hematites y pigmento rojo. |
| Al₂O₃ | Óxido de aluminio (alúmina) | Capa que protege el aluminio; corindón, rubí, zafiro y lijas. |
| TiO₂ | Dióxido de titanio | Pigmento blanco de pinturas y cremas solares. |
| ZnO | Óxido de cinc | Pomadas para la piel y protectores solares. |
| MgO | Óxido de magnesio | Antiácido (magnesia) y ladrillos refractarios. |
| N₂O | Óxido de dinitrógeno | Anestésico («gas de la risa») y sifones de nata. |
| SO₂ | Dióxido de azufre | Conservante del vino (E220). |
Gases y óxidos volátiles
- NO, monóxido de nitrógeno: sale de los motores; en el cuerpo es una molécula señal vasodilatadora (Nobel de Medicina de 1998).
- NO₂, dióxido de nitrógeno: gas pardo rojizo, principal contaminante del tráfico urbano.
- SO₃, trióxido de azufre: con agua forma ácido sulfúrico; interviene en la lluvia ácida.
- ClO₂, dióxido de cloro: desinfecta agua potable y blanquea la pasta de papel.
Óxidos minerales
| Mineral | Fórmula | Dato |
|---|---|---|
| Magnetita | Fe₃O₄ | El mineral natural más magnético. |
| Wüstita | FeO | Rara; aparece en meteoritos. |
| Casiterita | SnO₂ | Principal mena de estaño. |
| Cuprita | Cu₂O | Rojo intenso; mena de cobre. |
| Tenorita | CuO | Negra; en zonas oxidadas de yacimientos de cobre. |
| Pirolusita | MnO₂ | Mena de manganeso; el MnO₂ sintético se usa en pilas alcalinas. |
| Hausmannita | Mn₃O₄ | Óxido mixto de manganeso(II) y (III). |
| Uraninita (pechblenda) | UO₂ | En ella los Curie descubrieron el polonio y el radio (1898). |
| Cromita | FeCr₂O₄ | Principal mena de cromo. |
| Espinela | MgAl₂O₄ | Gema roja o azul. |
| Crisoberilo | BeAl₂O₄ | Su variedad alejandrita cambia de color con la luz. |
| Ilmenita | FeTiO₃ | Mena principal de titanio. |
| Perovskita | CaTiO₃ | Da nombre a una estructura cristalina usada en células solares. |
| Bunsenita | NiO | Mineral raro de níquel. |
| Litargirio | PbO | Forma roja del óxido de plomo(II). |
| Minio | Pb₃O₄ | Pigmento naranja de imprimaciones antioxidantes. |
| Bismita | Bi₂O₃ | Óxido de bismuto natural. |
| Arsenolita | As₂O₃ | «Arsénico blanco», muy tóxico. |
| Senarmontita | Sb₂O₃ | Óxido de antimonio cúbico. |
| Torianita | ThO₂ | Mineral radiactivo de torio. |
| Plattnerita | PbO₂ | Óxido de plomo(IV) negro. |
Óxidos en la industria y la tecnología
- P₄O₁₀: desecante muy potente en laboratorios.
- V₂O₅: catalizador del método de contacto para fabricar ácido sulfúrico.
- CrO₃: base de los baños de cromado duro.
- Cr₂O₃: pigmento verde y pasta de pulir.
- ZrO₂ (circonia): coronas dentales y cerámicas técnicas; estabilizada, es la «circonita» de bisutería.
- HfO₂: aislante de los transistores de los microprocesadores desde 2007.
- In₂O₃: dopado con estaño forma el ITO, conductor transparente de las pantallas táctiles.
- Y₂O₃: con europio da el color rojo de lámparas y pantallas.
- CeO₂: pulido de lentes y catalizadores de automóvil.
- B₂O₃: ingrediente del vidrio de borosilicato, resistente al calor.
- GeO₂: dopante del núcleo de la fibra óptica.
- Ag₂O: pilas de botón de óxido de plata de los relojes.
- HgO: Priestley obtuvo oxígeno calentándolo en 1774; se usó en pilas de mercurio, hoy prohibidas.
- LiCoO₂: cátodo de las baterías de ion litio (Nobel de Química de 2019).
- BaTiO₃: condensadores cerámicos y sensores piezoeléctricos.
- YBa₂Cu₃O₇ (YBCO): superconductor por encima de la temperatura del nitrógeno líquido (1987).
- CoAl₂O₄: azul de cobalto, pigmento descrito por Thénard en 1802.
Peróxidos, superóxidos y ozónidos
- H₂O₂, peróxido de hidrógeno: agua oxigenada; desinfecta y decolora.
- Na₂O₂, peróxido de sodio: blanqueante; absorbe CO₂ y libera O₂.
- Li₂O₂, peróxido de litio: producto de descarga de las baterías litio-aire.
- BaO₂, peróxido de bario: base del antiguo proceso Brin para obtener oxígeno.
- CaO₂, peróxido de calcio: libera oxígeno lentamente en suelos y aguas.
- KO₂, superóxido de potasio: regenera el aire en equipos de respiración de rescate.
- NaO₂, superóxido de sodio: sólido amarillo anaranjado.
- KO₃, ozónido de potasio: contiene el ion O₃⁻; rojo y muy inestable.
Óxidos curiosos
- OsO₄, tetraóxido de osmio: tiñe las membranas en microscopía electrónica; muy tóxico.
- XeO₃, trióxido de xenón: óxido de un gas noble; explosivo.
- Mn₂O₇, heptaóxido de dimanganeso: líquido aceitoso que explota al calentarse.
- D₂O, agua pesada: moderador de reactores nucleares de tipo CANDU.
Tipos de óxidos
| Tipo | Rasgo | Ejemplos |
|---|---|---|
| Básicos | Con agua dan hidróxidos; reaccionan con ácidos. | Na₂O, CaO, MgO |
| Ácidos (anhídridos) | Con agua dan oxácidos; reaccionan con bases. | CO₂, SO₃, P₄O₁₀ |
| Anfóteros | Reaccionan con ácidos y con bases. | Al₂O₃, ZnO, SnO₂ |
| Neutros | No reaccionan ni con ácidos ni con bases. | CO, NO, N₂O |
| Mixtos | Un elemento con dos estados de oxidación o dos metales. | Fe₃O₄, Pb₃O₄ |
| Peróxidos | Contienen el ion O₂²⁻. | H₂O₂, BaO₂ |
Según el elemento que acompaña al oxígeno se distinguen los óxidos metálicos y los óxidos no metálicos, donde encontrarás sus nombres en las tres nomenclaturas.
Ejercicios resueltos
1. Escribe la fórmula del óxido de aluminio.
El aluminio actúa con +3 y el oxígeno con −2. Se intercambian los números: Al₂O₃ (2·3 = 6 cargas positivas y 3·2 = 6 negativas).
2. Nombra el Cu₂O en las tres nomenclaturas.
Cada cobre actúa con +1: monóxido de dicobre, óxido de cobre(I) y óxido cuproso.
3. Clasifica: Na₂O, SO₃, ZnO, CO y Fe₃O₄.
Na₂O, básico; SO₃, ácido; ZnO, anfótero; CO, neutro; Fe₃O₄, mixto.
4. ¿El H₂O₂ es un óxido?
No en sentido estricto: contiene un enlace O–O y cada oxígeno tiene número de oxidación −1. Es un peróxido.
5. Completa: CaO + H₂O → … y SO₃ + H₂O → …
El óxido básico da un hidróxido y el ácido, un oxácido: Ca(OH)₂ y H₂SO₄.
6. Justifica la fórmula del minio, Pb₃O₄.
Tiene dos plomos(II) y uno (IV): 2·(+2) + (+4) = +8, que compensan 4·(−2) = −8. Es un óxido mixto de plomo(II,IV).
Importancia de los óxidos
Los óxidos forman la mayor parte de la corteza terrestre (sílice, alúmina, óxidos de hierro) y son la materia prima de la que se extraen muchos metales: el hierro de la hematites, el estaño de la casiterita, el titanio de la ilmenita. Sin ellos no existirían el cemento, el vidrio, la cerámica ni las pinturas, y algunos sostienen tecnologías punteras como las baterías, los chips o las pantallas táctiles. También tienen una cara negativa: el CO, los óxidos de nitrógeno y los de azufre son contaminantes que dañan la salud y causan lluvia ácida, y el CO₂ es el principal gas de efecto invernadero emitido por las actividades humanas.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un óxido en química?
Es un compuesto binario formado por oxígeno, con número de oxidación −2, y otro elemento. Ejemplos: Fe₂O₃, CO₂ o CaO.
¿La herrumbre es un óxido?
Sí. Es una mezcla de óxidos e hidróxidos de hierro(III) hidratados, que se resume como Fe₂O₃·nH₂O y FeO(OH).
¿El agua es un óxido?
Sí. Formalmente es el óxido de dihidrógeno, H₂O, aunque por su importancia se nombra siempre como agua. Tiene carácter anfótero.
¿En qué se diferencia un óxido de un peróxido?
En el óxido el oxígeno actúa con −2 (ion O²⁻); en el peróxido hay dos oxígenos unidos con −1 cada uno (ion O₂²⁻), como en el H₂O₂ o el Na₂O₂.
¿Cuál es el óxido más abundante en la corteza terrestre?
El dióxido de silicio, SiO₂: expresada en óxidos, la corteza continental contiene en torno a un 60 % de sílice, seguida de la alúmina, Al₂O₃.
Referencias
- IUPAC. Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Versión española de M. A. Ciriano y P. Román Polo. Prensas Universitarias de Zaragoza, 2007.
- Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, 2.ª ed. Butterworth-Heinemann, 1997.
- Klein, C. y Hurlbut, C. S. Manual de mineralogía, 4.ª ed. Reverté, 1996.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de óxidos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-oxidos/
