Ejemplos de compuestos químicos: más de 90 con fórmula

Un compuesto químico es una sustancia formada por dos o más elementos unidos siempre en la misma proporción, como el agua (H₂O) o la sal común (NaCl). Están en todo lo que nos rodea: en los minerales, en los alimentos, en nuestro cuerpo y en los productos de limpieza. En este artículo verás cómo se reconocen, cómo se clasifican y más de noventa ejemplos reales con su fórmula, su nombre y dónde se encuentran.

¿Qué es un compuesto químico?

Un compuesto químico es una sustancia pura formada por átomos de dos o más elementos químicos unidos mediante enlaces, en una proporción fija que se expresa con una fórmula química. Esa proporción constante es la ley de las proporciones definidas, enunciada en 1799 por el químico francés Joseph-Louis Proust durante su larga etapa en España, donde trabajó en Segovia y en Madrid: el agua pura, venga de donde venga, contiene siempre alrededor de un 11,2 % de hidrógeno y un 88,8 % de oxígeno en masa. A diferencia de una mezcla, un compuesto solo puede separarse en sus elementos mediante reacciones químicas, y sus propiedades son distintas de las de esos elementos: el sodio es un metal que reacciona violentamente con el agua y el cloro es un gas tóxico, pero juntos forman la sal de mesa.

Características de los compuestos químicos

Rasgo	Compuesto	Mezcla
Composición	Fija (ley de Proust)	Variable
Separación	Solo por medios químicos (electrólisis, descomposición)	Por medios físicos (filtración, destilación, imanes)
Propiedades	Nuevas, distintas de las de sus elementos	Conserva las de sus componentes
Representación	Fórmula química (H₂O, CO₂)	No tiene fórmula única
Ejemplos	Agua, sal, azúcar, amoniaco	Aire, agua de mar, acero, bronce

En la fórmula, los símbolos indican los elementos y los subíndices, cuántos átomos de cada uno hay: en H₂SO₄ hay 2 de hidrógeno, 1 de azufre y 4 de oxígeno.
Tienen puntos de fusión y ebullición definidos.
Se forman y se destruyen en reacciones químicas con intercambio de energía.

Ejemplos de compuestos químicos

Compuestos binarios (dos elementos)

Agua (H₂O)
Cloruro de sodio (NaCl): sal común
Dióxido de carbono (CO₂)
Monóxido de carbono (CO)
Amoniaco (NH₃)
Metano (CH₄)
Cloruro de hidrógeno (HCl)
Sulfuro de hidrógeno (H₂S)
Óxido de calcio (CaO): cal viva
Óxido de hierro(III) (Fe₂O₃)
Óxido de cobre(II) (CuO)
Óxido de cobre(I) (Cu₂O)
Dióxido de manganeso (MnO₂): pilas alcalinas
Dióxido de silicio (SiO₂)
Peróxido de hidrógeno (H₂O₂)
Bromuro de potasio (KBr)
Cloruro de plata (AgCl)
Cloruro de aluminio (AlCl₃): antitranspirantes
Hidruro de litio (LiH)
Fluoruro de calcio (CaF₂)

Compuestos ternarios (tres elementos)

Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
Ácido nítrico (HNO₃)
Hidróxido de sodio (NaOH): sosa cáustica
Hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂): leche de magnesia
Hidróxido de aluminio (Al(OH)₃): antiácidos
Carbonato de calcio (CaCO₃)
Nitrato de potasio (KNO₃)
Nitrato de sodio (NaNO₃): nitrato de Chile
Nitrato de amonio (NH₄NO₃)
Cloruro de amonio (NH₄Cl)
Sulfato de sodio (Na₂SO₄)
Sulfato de bario (BaSO₄): contraste en radiografías digestivas
Fosfato de calcio (Ca₃(PO₄)₂)
Hipoclorito de sodio (NaClO): lejía
Clorato de potasio (KClO₃): cabezas de cerillas
Dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇)
Glucosa (C₆H₁₂O₆)
Sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁)
Etanol (C₂H₅OH)
Ácido acético (CH₃COOH)

Compuestos cuaternarios (cuatro o más elementos)

Bicarbonato de sodio (NaHCO₃)
Sulfato de amonio ((NH₄)₂SO₄): abono
Sulfato de cobre(II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O): cristales azules
Alumbre de potasio (KAl(SO₄)₂·12H₂O): piedra de alumbre
Hidroxiapatita (Ca₅(PO₄)₃OH): esmalte dental y huesos
Urea (CO(NH₂)₂)
Glicina (C₂H₅NO₂)
Cafeína (C₈H₁₀N₄O₂)
Paracetamol (C₈H₉NO₂)
Glutamato monosódico (C₅H₈NO₄Na): potenciador del sabor

Minerales que son compuestos químicos

Mineral	Compuesto	Fórmula
Halita	Cloruro de sodio	NaCl
Cuarzo	Dióxido de silicio	SiO₂
Calcita	Carbonato de calcio	CaCO₃
Yeso	Sulfato de calcio dihidratado	CaSO₄·2H₂O
Galena	Sulfuro de plomo(II)	PbS
Pirita	Disulfuro de hierro	FeS₂
Cinabrio	Sulfuro de mercurio(II); se explotó durante siglos en Almadén (Ciudad Real)	HgS
Blenda o esfalerita	Sulfuro de zinc	ZnS
Hematites	Óxido de hierro(III)	Fe₂O₃
Magnetita	Óxido de hierro(II, III)	Fe₃O₄
Casiterita	Dióxido de estaño	SnO₂
Corindón	Óxido de aluminio	Al₂O₃
Baritina	Sulfato de bario	BaSO₄
Malaquita	Carbonato básico de cobre	Cu₂CO₃(OH)₂

Compuestos presentes en el cuerpo humano

Agua: alrededor del 60 % de la masa corporal de un adulto.
Ácido clorhídrico: en el jugo gástrico.
Hidroxiapatita: mineral de huesos y dientes.
Glucosa: principal combustible de las células.
Urea: se elimina con la orina.
Dióxido de carbono: se expulsa al respirar.
Bicarbonato: regula el pH de la sangre.
Hemoglobina: transporta el oxígeno.
ATP (adenosín trifosfato): moneda energética de la célula.
Colesterol: forma parte de las membranas celulares.

Tipos de compuestos químicos

Criterio	Tipos	Ejemplos
Tipo de enlace	Iónicos	NaCl, CaF₂, KBr
	Covalentes moleculares	H₂O, CO₂, CH₄
	Covalentes reticulares	SiO₂, SiC
Número de elementos	Binarios, ternarios, cuaternarios	HCl · NaOH · NaHCO₃
Presencia de cadenas de carbono	Orgánicos e inorgánicos	C₂H₅OH · H₂SO₄
Función química	Óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales	CaO · LiH · HNO₃ · KOH · KNO₃

Los compuestos iónicos se forman al unirse un metal y un no metal mediante enlace iónico; los covalentes, al compartir electrones no metales entre sí mediante enlace covalente. La división entre orgánicos e inorgánicos se explica con detalle en los ejemplos de compuestos orgánicos e inorgánicos.

Un mismo compuesto, tres nombres

Fe₂O₃: trióxido de dihierro (sistemática), óxido de hierro(III) (de Stock) y óxido férrico (tradicional).
CO₂: dióxido de carbono (sistemática) y anhídrido carbónico (tradicional, en desuso).
CuSO₄: sulfato de cobre(II) (Stock) y sulfato cúprico (tradicional).

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. ¿Compuesto, elemento o mezcla? Agua, oxígeno (O₂), aire, sal común, bronce.

Compuestos: agua y sal común. Elemento: oxígeno. Mezclas: aire y bronce (aleación de cobre y estaño).

2. Clasifica por número de elementos: HCl, NaOH, NaHCO₃, NH₄NO₃.

HCl: binario. NaOH: ternario. NaHCO₃: cuaternario. NH₄NO₃: ternario (solo N, H y O).

3. ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en Ca₃(PO₄)₂?

3 de calcio, 2 de fósforo y 8 de oxígeno (el subíndice 2 multiplica todo el paréntesis): 13 átomos en total.

4. Si 18 g de agua contienen 2 g de hidrógeno, ¿cuánto oxígeno hay en 36 g de agua?

Por la ley de Proust la proporción es fija: en 18 g hay 16 g de O, así que en 36 g hay 32 g de oxígeno.

5. Nombra Fe₂O₃ en nomenclatura de Stock.

Óxido de hierro(III).

6. ¿Iónico o covalente? KBr y CH₄.

KBr: iónico (metal + no metal). CH₄: covalente (no metales).

Importancia de los compuestos químicos

Casi toda la materia que usamos está formada por compuestos: el agua que bebemos, los minerales de los que se extraen los metales, los fertilizantes que alimentan los cultivos, los medicamentos, los plásticos y los materiales de construcción. Conocer su fórmula y su tipo permite predecir cómo se comportarán, almacenarlos con seguridad (por ejemplo, no mezclar lejía con amoniaco, porque desprenden cloraminas tóxicas) y fabricar otros nuevos. Su estudio es la base de la química y de la tabla periódica aplicada.

Preguntas frecuentes

¿Qué diferencia hay entre un elemento y un compuesto?

Un elemento está formado por un solo tipo de átomo (hierro, oxígeno); un compuesto combina dos o más elementos en proporción fija (agua, sal).

¿El aire es un compuesto químico?

No. El aire es una mezcla de gases, sobre todo nitrógeno y oxígeno, cuya proporción puede variar y que se separan por medios físicos.

¿Qué dice la ley de Proust?

Que un compuesto puro contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción en masa, sea cual sea su origen o su forma de obtención.

¿Cuál es el compuesto químico más abundante en la Tierra?

En la superficie, el agua; en la corteza terrestre destacan los silicatos y el dióxido de silicio, presente en el cuarzo y la arena.

¿Qué es un compuesto binario?

El formado por solo dos elementos, como el cloruro de sodio (NaCl), el agua (H₂O) o el amoniaco (NH₃).

Referencias

IUPAC. Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005 (traducción española, Prensas Universitarias de Zaragoza).
Chang, R. y Goldsby, K. Química. México: McGraw-Hill.
Petrucci, R. H. y otros. Química general. Madrid: Pearson.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de compuestos químicos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-compuestos-quimicos/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.