Ejemplos de combustión
La combustión es la reacción de un combustible con el oxígeno que libera calor y luz, como en una vela, un fogón o un motor.
La combustión es una reacción química en la que una sustancia, el combustible, se combina con el oxígeno y libera energía en forma de calor y, normalmente, de luz. Una cerilla que se enciende, el motor de un coche o un incendio forestal son ejemplos de combustión. En este artículo verás más de 60 ejemplos reales, muchos con su ecuación química ajustada, organizados por tipo y por contexto.
¿Qué es la combustión?
La combustión es una reacción de oxidación rápida y exotérmica entre un combustible (madera, gas, gasolina…) y un comburente, casi siempre el oxígeno del aire. Para que empiece hace falta una energía de activación, como una chispa o una llama. La palabra procede del latín combustio, de comburere, «quemar». Cuando el combustible contiene carbono e hidrógeno, los productos de una combustión completa son dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
El químico francés Antoine Lavoisier demostró en la década de 1770 que la combustión consiste en la combinación con el oxígeno, lo que acabó con la antigua teoría del flogisto.
Características
- Triángulo del fuego: necesita combustible, comburente y calor. Si falta uno, no hay combustión.
- Tetraedro del fuego: añade un cuarto elemento, la reacción en cadena de radicales libres que mantiene la llama.
- Libera energía: es exotérmica; por eso se usa para calentar y mover máquinas.
- Produce nuevas sustancias: CO2, H2O y, si es incompleta, monóxido de carbono (CO) y hollín.
- Color de la llama: azul en combustión completa del gas; amarilla o anaranjada cuando hay partículas de carbono incandescentes.
Ejemplos de combustión
Con su ecuación química ajustada
| Ejemplo | Ecuación |
|---|---|
| Gas natural en un fogón | CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O |
| Propano de una barbacoa de gas | C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O |
| Butano de un mechero | 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O |
| Gasolina (octano) en un motor | 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O |
| Gasóleo (cetano) en un motor diésel | 2 C16H34 + 49 O2 → 32 CO2 + 34 H2O |
| Alcohol de quemar (etanol) | C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O |
| Metanol | 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O |
| Acetileno en un soplete | 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O |
| Hidrógeno en una pila o un cohete | 2 H2 + O2 → 2 H2O |
| Carbón que arde con mucho aire | C + O2 → CO2 |
| Carbón que arde con poco aire | 2 C + O2 → 2 CO |
| Monóxido de carbono que sigue ardiendo | 2 CO + O2 → 2 CO2 |
| Metano con poco oxígeno (incompleta) | 2 CH4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O |
| Azúcar (sacarosa) quemada | C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O |
| Glucosa (balance de la respiración celular) | C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O |
| Cinta de magnesio | 2 Mg + O2 → 2 MgO |
| Azufre | S + O2 → SO2 |
| Fósforo blanco | P4 + 5 O2 → P4O10 |
| Lana de acero que arde | 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 |
En casa y en la vida diaria
- Encender una cerilla.
- La llama de una vela.
- Cocinar en un fogón de gas.
- Una chimenea con leña.
- Una estufa de pellets.
- Una caldera de gas natural.
- Una barbacoa de carbón vegetal.
- Un brasero de picón.
- Flambear un postre con licor.
- Gratinar con un soplete de cocina.
- Tostar pan hasta que se quema.
- Un cigarrillo encendido (combustión lenta sin llama).
- Una varilla de incienso.
- Una lámpara de aceite.
- Un mechero de butano.
En motores y máquinas
- Motor de gasolina: la chispa de la bujía inicia la combustión.
- Motor diésel: el gasóleo se inflama por la alta temperatura del aire comprimido.
- Turborreactor de un avión, que quema queroseno.
- Motor de un cohete, como los F-1 del Saturno V (queroseno y oxígeno líquido).
- Locomotora de vapor de carbón.
- Central térmica de carbón o de ciclo combinado de gas.
- Alto horno siderúrgico con coque.
- Horno de una cementera.
- Incineradora de residuos.
- Mechero Bunsen del laboratorio.
- Soplete oxiacetilénico, cuya llama supera los 3000 °C.
- Quemador de un globo aerostático (propano).
Combustiones espontáneas
- Fardos de heno húmedos que se calientan por fermentación y arden.
- Trapos impregnados de aceite de linaza amontonados.
- Pilas de carbón almacenadas.
- Montones de compost o de serrín.
- Fósforo blanco expuesto al aire, que se inflama a unos 30 °C.
Combustiones explosivas
- Explosión de grisú (metano) en minas de carbón.
- Explosión de polvo de harina o de cereal en silos.
- Explosión de polvo de carbón.
- Fuga de gas que estalla al encender una luz.
- Pólvora de petardos y fuegos artificiales.
- Disparo de un arma de fuego.
- Bolsa de aire del coche, activada por un generador de gas pirotécnico.
Combustiones naturales e históricas
- Incendios forestales provocados por rayos.
- Gran Incendio de Londres (1666).
- Incendio del dirigible Hindenburg (1937), lleno de hidrógeno.
- Incendio subterráneo de carbón de Centralia (Pensilvania), activo desde 1962.
- Cráter de gas de Darvaza (Turkmenistán), en llamas desde hace décadas.
- Gas de Yanar Dag (Azerbaiyán), que arde de forma natural.
- Fuego encendido con pedernal y yesca, como hacían nuestros antepasados.
Tipos de combustión
| Tipo | Rasgos | Ejemplo |
|---|---|---|
| Completa | El combustible se oxida del todo: CO2 y H2O | Llama azul del fogón |
| Incompleta | Falta oxígeno: se forma CO y hollín | Llama amarilla de una vela |
| Estequiométrica | Oxígeno justo para quemarlo todo | Mezcla ideal en un motor de gasolina |
| Con exceso de aire | Más oxígeno del necesario para asegurar que todo arde | Calderas industriales |
| Rápida | Con llama, mucha luz y calor | Leña en una chimenea |
| Lenta | Sin llama o con muy poca luz | Brasas, cigarrillo |
| Espontánea | Se inicia sin fuente externa de ignición | Heno húmedo |
| Explosiva | Rapidísima, con gran aumento de presión | Grisú, pólvora |
En algunos libros escolares se llama también «combustión lenta» a la oxidación del hierro o a la respiración celular; en sentido estricto son oxidaciones lentas, sin llama, aunque su balance químico es parecido.
Ejercicios resueltos
1. Ajusta la combustión del etano: C2H6 + O2 → CO2 + H2O.
Se ajustan primero C e H y después O: 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O.
2. Ajusta la combustión del pentano: C5H12 + O2 → CO2 + H2O.
C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O (16 átomos de oxígeno a cada lado).
3. Una caldera produce llama amarilla y hollín. ¿Qué tipo de combustión es y qué riesgo tiene?
Es una combustión incompleta; puede liberar monóxido de carbono, un gas tóxico.
4. Clasifica: explosión de grisú, brasas de una barbacoa, heno que arde solo.
Explosiva, lenta y espontánea, respectivamente.
5. Para apagar una sartén con aceite ardiendo se tapa con una tapa. ¿Qué elemento del triángulo del fuego se elimina?
El comburente (el oxígeno del aire).
6. ¿Cuántas moléculas de O2 se necesitan para quemar una molécula de metano?
Dos: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.
Importancia
La combustión fue la primera gran tecnología humana: el dominio del fuego permitió cocinar, calentarse y fundir metales. Hoy sigue generando la mayor parte de la energía mundial a partir de combustibles fósiles, mueve casi todo el transporte y es clave en la industria. Pero también tiene costes: emite CO2, que intensifica el efecto invernadero, y contaminantes como óxidos de nitrógeno y partículas. Entenderla es esencial en química, en prevención de incendios y en el desarrollo de combustibles alternativos. Para repasar el concepto general, visita reacción química.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es el ejemplo más sencillo de combustión?
Encender una cerilla o una vela: el combustible (madera o cera) reacciona con el oxígeno del aire y desprende luz y calor.
¿Qué productos se forman en una combustión?
Si el combustible es un hidrocarburo y la combustión es completa, dióxido de carbono y agua. Si es incompleta, además monóxido de carbono y hollín.
¿La oxidación del hierro es una combustión?
No en sentido estricto: es una oxidación lenta, sin llama. Sin embargo, la lana de acero muy fina sí puede arder con chispas.
¿Por qué la llama del gas es azul y la de la vela amarilla?
La azul indica combustión completa; la amarilla se debe a diminutas partículas de carbono que brillan al rojo por el calor, señal de combustión incompleta.
¿Puede haber combustión sin oxígeno?
Sí, con otros comburentes como el flúor o el cloro; por ejemplo, el hidrógeno arde en cloro y forma cloruro de hidrógeno. En la vida cotidiana, sin embargo, el comburente es casi siempre el oxígeno.
Referencias
- Chang, R.: Química. McGraw-Hill.
- Atkins, P. y Jones, L.: Principios de química. Editorial Médica Panamericana.
- Real Academia Española: Diccionario de la lengua española, entrada «combustión».
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de combustión». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-combustion/
