Ejemplos de oxidación
Setenta y dos ejemplos de oxidación de la vida diaria, la naturaleza, los seres vivos y la industria, muchos con su ecuación química.
La oxidación está en todas partes: en el clavo que se oxida, en la manzana que se pone marrón, en la llama del gas y en cada célula de nuestro cuerpo. En este artículo reunimos 72 ejemplos de oxidación de la vida cotidiana, la naturaleza, la biología y la industria, muchos con su ecuación química, junto con ejercicios resueltos y preguntas frecuentes.
¿Qué es la oxidación?
La oxidación es el proceso químico en el que un átomo, ion o molécula pierde electrones, lo que se traduce en un aumento de su número de oxidación. El nombre viene de que las primeras oxidaciones estudiadas fueron combinaciones con el oxígeno, pero hoy se sabe que no hace falta oxígeno: el hierro también se oxida al reaccionar con azufre o con cloro.
La oxidación nunca ocurre sola: los electrones que pierde una especie los gana otra, que se reduce. Por eso se habla de reacciones redox (reducción-oxidación). La sustancia que se oxida es el agente reductor y la que se reduce, el agente oxidante.
Características de una oxidación
- El número de oxidación de la especie oxidada aumenta (Fe → Fe3+: de 0 a +3).
- Siempre va acoplada a una reducción.
- Suele liberar energía, a veces de forma lenta (corrosión) y a veces violenta (combustión).
- Puede ser visible: cambios de color, aparición de óxidos, llama o calor.
- En química orgánica se reconoce por la ganancia de oxígeno o la pérdida de hidrógeno (etanol → etanal).
Ejemplos de oxidación
Oxidación y corrosión de metales (15)
- Herrumbre del hierro: 4 Fe + 3 O2 + 2x H2O → 2 Fe2O3·xH2O.
- Clavo oxidado en agua salada: la sal acelera la corrosión del hierro.
- Pátina verde del cobre: sales básicas de cobre en tejados y en la Estatua de la Libertad.
- Ennegrecimiento de la plata: 4 Ag + 2 H2S + O2 → 2 Ag2S + 2 H2O.
- Capa protectora del aluminio: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3.
- Acero inoxidable: el cromo forma una película de Cr2O3 que frena la corrosión.
- Aluminio anodizado: se engrosa la capa de óxido por electrólisis.
- Sodio expuesto al aire: 4 Na + O2 → 2 Na2O; pierde el brillo en segundos.
- Sodio en agua: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2.
- Zinc en ácido clorhídrico: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2.
- Clavo de hierro en sulfato de cobre: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
- Árbol de plata: Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag.
- Hierro con azufre: Fe + S → FeS, oxidación sin oxígeno.
- Acero galvanizado: el recubrimiento de zinc se oxida antes que el hierro.
- Ánodos de sacrificio: bloques de zinc o magnesio en cascos de barcos y tuberías.
Combustiones (13)
- Gas natural (metano): CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.
- Propano: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.
- Butano de la bombona: 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O.
- Gasolina (octano): 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O.
- Etanol: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O.
- Carbón: C + O2 → CO2.
- Combustión incompleta: 2 C + O2 → 2 CO, gas tóxico de braseros y calderas mal ventiladas.
- Hidrógeno: 2 H2 + O2 → 2 H2O, en cohetes y pilas de combustible.
- Magnesio: 2 Mg + O2 → 2 MgO, con una luz blanca intensa.
- Azufre: S + O2 → SO2.
- Madera en una chimenea: la celulosa se oxida a CO2 y agua.
- Vela: la parafina vaporizada arde en la llama.
- Cerilla: el clorato de potasio de la cabeza oxida al fósforo y al azufre.
Todas ellas son combustiones, oxidaciones rápidas que desprenden luz y calor.
Oxidación en los alimentos (10)
- Manzana cortada que se oscurece: la enzima polifenol oxidasa oxida los polifenoles.
- Aguacate y guacamole que se ponen marrones.
- Plátano con manchas oscuras al pelarlo o golpearlo.
- Patata cortada que se ennegrece al aire.
- Aceite rancio: oxidación de los ácidos grasos insaturados.
- Vino que se avinagra: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O, por bacterias Acetobacter.
- Zumo de naranja que pierde vitamina C: el ácido ascórbico se oxida a dehidroascórbico.
- Carne picada que pasa de roja a marrón: la mioglobina se oxida a metamioglobina.
- Té negro: sus hojas se dejan oxidar tras el enrollado, a diferencia del té verde.
- Jerez oloroso: envejece por crianza oxidativa en contacto con el aire.
Oxidación en los seres vivos (10)
- Respiración celular: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O (ver respiración aerobia).
- Ciclo de Krebs: el acetil-CoA se oxida a CO2 en la mitocondria.
- Beta-oxidación: degradación de los ácidos grasos en la mitocondria.
- Fotosíntesis: el agua se oxida en el fotosistema II: 2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e−.
- Metabolismo del alcohol: el hígado oxida el etanol a acetaldehído y luego a acetato.
- Luz de las luciérnagas: la luciferasa oxida la luciferina y emite luz.
- Defensa de los neutrófilos: producen agua oxigenada y ácido hipocloroso para matar bacterias.
- Estrés oxidativo: los radicales libres oxidan lípidos, proteínas y ADN.
- Oxidación del colesterol LDL, implicada en la aterosclerosis.
- Nitrificación: bacterias del suelo oxidan el amonio a nitrito (Nitrosomonas) y el nitrito a nitrato (Nitrobacter).
Laboratorio, industria y hogar (17)
- Lejía: el hipoclorito blanquea y desinfecta oxidando pigmentos y microbios.
- Agua oxigenada: desinfecta heridas y aclara el cabello.
- Ozono: se usa para potabilizar agua.
- Permanganato de potasio: oxidante violeta que se decolora al reaccionar.
- Antiguo alcoholímetro: el dicromato naranja oxida el etanol y pasa a Cr3+ verde.
- Prueba de Fehling: el azúcar reductor se oxida y precipita Cu2O rojo.
- Espejo de plata (reactivo de Tollens): un aldehído se oxida y deposita plata.
- Metanol a formaldehído: oxidación industrial con catalizador de plata u óxidos metálicos.
- Pila alcalina: en el ánodo, Zn + 2 OH− → ZnO + H2O + 2 e−.
- Batería de plomo del coche: Pb + SO42− → PbSO4 + 2 e− durante la descarga.
- Batería de litio: el litio del ánodo de grafito se oxida a Li+ al descargarse.
- Electrólisis cloro-álcali: 2 Cl− → Cl2 + 2 e− en el ánodo.
- Proceso Ostwald (ácido nítrico): 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O.
- Proceso de contacto (ácido sulfúrico): 2 SO2 + O2 → 2 SO3, con V2O5.
- Tostación de la blenda: 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2.
- Pintura al óleo que se seca: el aceite de linaza se oxida y polimeriza.
- Calentadores de manos: hierro en polvo que se oxida y desprende calor.
Oxidación en la naturaleza (7)
- Lluvia ácida: el SO2 se oxida a SO3, que forma H2SO4 con el agua.
- Rayos: N2 + O2 → 2 NO, por la alta temperatura de la descarga.
- Smog fotoquímico: el NO de los tubos de escape se oxida a NO2, gas pardo.
- Color rojo de Marte: se debe a óxidos de hierro(III) en su superficie.
- Suelos rojos y almagres: teñidos por óxidos de hierro.
- Río Tinto (Huelva): bacterias como Acidithiobacillus ferrooxidans oxidan sulfuros de hierro y colorean el agua de rojo.
- Gran Oxidación: hace unos 2.400 millones de años, el oxígeno de las cianobacterias oxidó el hierro disuelto de los océanos y formó las formaciones de hierro bandeado.
Tipos de oxidación
| Tipo | Velocidad | Ejemplo |
|---|---|---|
| Oxidación lenta | Días o años, sin llama | Herrumbre, aceite rancio |
| Oxidación rápida (combustión) | Segundos, con luz y calor | Gas de la cocina, madera |
| Oxidación biológica | Controlada por enzimas | Respiración celular |
| Oxidación electroquímica | Con paso de corriente | Pilas, electrólisis, anodizado |
Ejercicios resueltos
1. En Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu, ¿qué se oxida y qué se reduce?
El zinc pasa de 0 a +2: se oxida. El cobre pasa de +2 a 0: se reduce.
2. Calcula el número de oxidación del carbono en CH4 y en CO2.
En CH4, −4; en CO2, +4. Al arder el metano, el carbono se oxida.
3. Ajusta: Mg + O2 → MgO.
2 Mg + O2 → 2 MgO. El magnesio se oxida de 0 a +2.
4. ¿Es una oxidación Fe + S → FeS si no interviene oxígeno?
Sí: el hierro pierde dos electrones (0 → +2). La oxidación se define por la pérdida de electrones, no por el oxígeno.
5. ¿Por qué el limón evita que la manzana cortada se oscurezca?
Porque su ácido ascórbico actúa como antioxidante: se oxida él antes que los polifenoles, y su acidez frena la enzima.
6. En una pila alcalina, ¿en qué electrodo ocurre la oxidación?
En el ánodo, donde el zinc cede electrones al circuito.
Importancia de la oxidación
La oxidación proporciona la energía que mueve nuestras células, nuestras cocinas y gran parte del transporte, y es la base de las pilas y baterías. Al mismo tiempo, causa pérdidas enormes por la corrosión de estructuras metálicas y deteriora alimentos, por lo que se combate con pinturas, galvanizados, envasado al vacío y antioxidantes. Entenderla permite proteger materiales, conservar comida y aprovechar la energía química de forma segura.
Preguntas frecuentes
¿La oxidación necesita siempre oxígeno?
No. Basta con que una sustancia pierda electrones. El sodio se oxida al reaccionar con cloro (2 Na + Cl2 → 2 NaCl) y el hierro, con azufre, sin que intervenga oxígeno.
¿Qué diferencia hay entre oxidación y corrosión?
La corrosión es un tipo de oxidación: el deterioro de un metal por reacción con su entorno, normalmente oxígeno y agua. La oxidación es el concepto químico general.
¿Por qué el oro no se oxida?
Porque es un metal noble con un potencial de reducción muy alto: le cuesta mucho ceder electrones, así que el oxígeno y el agua no lo atacan en condiciones normales.
¿Qué es un agente oxidante?
Es la sustancia que provoca la oxidación de otra al captar sus electrones; ella misma se reduce. Ejemplos: oxígeno, cloro, permanganato, dicromato o agua oxigenada.
¿Cómo se evita que el hierro se oxide?
Aislándolo del aire y la humedad con pintura, aceite o plástico, recubriéndolo de zinc (galvanizado), aleándolo con cromo (acero inoxidable) o conectándolo a un ánodo de sacrificio.
Referencias
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
- Atkins, P. y Jones, L. Principios de química. Editorial Médica Panamericana.
- Nelson, D. L. y Cox, M. M. Lehninger. Principios de bioquímica. Omega.
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Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de oxidación». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-oxidacion/
