Ejemplos de óxidos ácidos
Los óxidos ácidos o anhídridos forman oxácidos al reaccionar con agua: aquí tienes 47 ejemplos reales con su ácido y su reacción ajustada.
Los óxidos ácidos, llamados tradicionalmente anhídridos, son óxidos que al reaccionar con agua forman un oxácido y que neutralizan a las bases. El dióxido de carbono de los refrescos o el trióxido de azufre de la lluvia ácida son los más conocidos. Aquí tienes 47 ejemplos reales: 35 óxidos ácidos con el ácido que originan y su reacción, y 12 óxidos anfóteros que se comportan como ácidos frente a las bases fuertes.
¿Qué es un óxido ácido?
Un óxido ácido es un óxido que, disuelto en agua, produce un oxácido y que reacciona con una base para dar una sal y agua. Casi todos son óxidos no metálicos, pero también lo son algunos óxidos metálicos de metales de transición cuando actúan con números de oxidación altos, de +5 a +8 (CrO₃, Mn₂O₇).
El nombre clásico, anhídrido, viene del griego an- ‘sin’ y hýdōr ‘agua’: es el ácido «sin agua», porque si a un oxácido se le resta agua se obtiene su óxido. La IUPAC ya no recomienda este término, pero sigue siendo muy usado en la enseñanza.
Reglas para reconocerlos y formularlos
- Reacción con agua: óxido ácido + H₂O → oxácido. Basta con sumar los átomos: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.
- Si salen subíndices pares, se simplifica: N₂O₅ + H₂O → «H₂N₂O₆» → 2 HNO₃.
- Reacción con bases: óxido ácido + base → sal + agua. CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.
- Nombre tradicional: según el número de oxidación se usan hipo-…-oso, -oso, -ico y per-…-ico. Con el cloro: Cl₂O (+1) anhídrido hipocloroso, Cl₂O₃ (+3) cloroso, Cl₂O₅ (+5) clórico y Cl₂O₇ (+7) perclórico; el ácido que forman lleva el mismo apellido.
- Disoluciones de pH ácido: enrojecen el papel tornasol.
- Más oxígeno, más fuerza ácida: para un mismo elemento, el ácido es más fuerte cuanto mayor es su número de oxidación (HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄).
Ejemplos de óxidos ácidos
Carbono, boro, silicio y germanio
| Óxido | Nombre tradicional | Ácido o sal que forma |
|---|---|---|
| CO₂ | Anhídrido carbónico | CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ (ácido carbónico) |
| C₃O₂ | Subóxido de carbono | C₃O₂ + 2 H₂O → CH₂(COOH)₂ (ácido malónico) |
| B₂O₃ | Anhídrido bórico | B₂O₃ + 3 H₂O → 2 H₃BO₃ (ácido bórico) |
| SiO₂ | Anhídrido silícico | Ácido silícico, H₄SiO₄; insoluble, con bases fundidas da silicatos |
| GeO₂ | Dióxido de germanio | GeO₂ + 2 NaOH → Na₂GeO₃ + H₂O (germanato) |
Nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio
| Óxido | Nombre tradicional | Ácido o sal que forma |
|---|---|---|
| N₂O₃ | Anhídrido nitroso | N₂O₃ + H₂O → 2 HNO₂ (ácido nitroso) |
| NO₂ | Dióxido de nitrógeno (anhídrido mixto) | 2 NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃ |
| N₂O₅ | Anhídrido nítrico | N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃ (ácido nítrico) |
| P₄O₆ (P₂O₃) | Anhídrido fosforoso | P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃ (ácido fosforoso) |
| P₄O₁₀ (P₂O₅) | Anhídrido fosfórico | P₄O₁₀ + 6 H₂O → 4 H₃PO₄ (ácido fosfórico) |
| As₂O₃ | Anhídrido arsenioso | As₂O₃ + 3 H₂O → 2 H₃AsO₃ (ácido arsenioso) |
| As₂O₅ | Anhídrido arsénico | As₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃AsO₄ (ácido arsénico) |
| Sb₂O₅ | Anhídrido antimónico | Con bases forma antimoniatos |
Azufre, selenio y teluro
| Óxido | Nombre tradicional | Ácido que forma |
|---|---|---|
| SO₂ | Anhídrido sulfuroso | SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃ (ácido sulfuroso, solo en disolución) |
| SO₃ | Anhídrido sulfúrico | SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (ácido sulfúrico) |
| SeO₂ | Anhídrido selenioso | SeO₂ + H₂O → H₂SeO₃ (ácido selenioso) |
| SeO₃ | Anhídrido selénico | SeO₃ + H₂O → H₂SeO₄ (ácido selénico) |
| TeO₂ | Anhídrido teluroso | Poco soluble; con bases da teluritos (sales del H₂TeO₃) |
| TeO₃ | Anhídrido telúrico | Se obtiene deshidratando el ácido telúrico, Te(OH)₆ |
Halógenos
| Óxido | Nombre tradicional | Ácido que forma |
|---|---|---|
| Cl₂O | Anhídrido hipocloroso | Cl₂O + H₂O ⇌ 2 HClO (ácido hipocloroso) |
| Cl₂O₃ | Anhídrido cloroso | Formalmente, HClO₂; es inestable y explosivo |
| ClO₂ | Dióxido de cloro | Con bases: 2 ClO₂ + 2 NaOH → NaClO₂ + NaClO₃ + H₂O |
| Cl₂O₆ | Hexaóxido de dicloro | Cl₂O₆ + H₂O → HClO₃ + HClO₄ |
| Cl₂O₇ | Anhídrido perclórico | Cl₂O₇ + H₂O → 2 HClO₄ (ácido perclórico) |
| Br₂O | Anhídrido hipobromoso | Br₂O + H₂O → 2 HBrO (ácido hipobromoso) |
| I₂O₅ | Anhídrido yódico | I₂O₅ + H₂O → 2 HIO₃ (ácido yódico) |
Ojo: el «anhídrido clórico» (Cl₂O₅) y el «anhídrido perbrómico» (Br₂O₇) aparecen en muchas tablas escolares, pero nunca se han aislado; sus ácidos, en cambio, sí existen.
Metales de transición con número de oxidación alto
| Óxido | Nombre | Ácido o sal que forma |
|---|---|---|
| CrO₃ | Anhídrido crómico | CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ (ácido crómico) |
| Mn₂O₇ | Anhídrido permangánico | Mn₂O₇ + H₂O → 2 HMnO₄ (ácido permangánico) |
| V₂O₅ | Pentaóxido de vanadio | V₂O₅ + 6 NaOH → 2 Na₃VO₄ + 3 H₂O (vanadato) |
| MoO₃ | Anhídrido molíbdico | MoO₃ + 2 NaOH → Na₂MoO₄ + H₂O (molibdato) |
| WO₃ | Anhídrido wolfrámico | Ácido wolfrámico, H₂WO₄, y wolframatos |
| Re₂O₇ | Anhídrido perrénico | Re₂O₇ + H₂O → 2 HReO₄ (ácido perrénico) |
| Tc₂O₇ | Heptaóxido de ditecnecio | Tc₂O₇ + H₂O → 2 HTcO₄ (ácido pertecnécico) |
| RuO₄ | Tetraóxido de rutenio | Con bases da rutenatos y perrutenatos |
| OsO₄ | Tetraóxido de osmio | Con bases da osmatos(VIII) |
Anfóteros que actúan como ácidos
Estos óxidos reaccionan con ácidos, pero también con bases fuertes, frente a las que se comportan como óxidos ácidos y forman sales:
- Al₂O₃: con NaOH da aluminato, Na[Al(OH)₄] (base del proceso Bayer para obtener alúmina).
- ZnO: da cincato, Na₂[Zn(OH)₄].
- BeO: da berilato, Na₂[Be(OH)₄].
- Ga₂O₃: da galatos.
- SnO: da estannitos.
- SnO₂: fundido con NaOH da estannato, Na₂SnO₃.
- PbO: da plumbitos.
- PbO₂: da plumbatos, como Na₂[Pb(OH)₆].
- Sb₂O₃: da antimonitos.
- Cr₂O₃: fundido con álcalis da cromitos.
- VO₂: en medio básico da vanadatos(IV).
- UO₃: da uranatos, como el diuranato de sodio, Na₂U₂O₇.
En cambio, el CO, el NO y el N₂O son óxidos no metálicos neutros: no forman ácidos con el agua ni reaccionan con las bases.
Clasificación de los óxidos ácidos
- Por el elemento: de no metales (SO₃, N₂O₅) y de metales de transición con número de oxidación alto (CrO₃, Mn₂O₇).
- Por la fuerza del ácido: fuertes, como los del H₂SO₄, HNO₃ y HClO₄, y débiles, como los del H₂CO₃, H₃BO₃ o HClO.
- Por el número de moléculas de agua: un mismo óxido puede dar ácidos meta, piro (di-) y orto. P₂O₅ + H₂O → 2 HPO₃ (metafosfórico); P₂O₅ + 2 H₂O → H₄P₂O₇ (difosfórico); P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄ (ortofosfórico).
- Anhídridos simples y mixtos: el NO₂, el ClO₂ y el Cl₂O₆ originan dos ácidos o dos sales distintas a la vez.
Ejercicios resueltos
1. ¿Qué ácido forma el N₂O₅ con agua?
N₂O₅ + H₂O → H₂N₂O₆, que se simplifica: 2 HNO₃, ácido nítrico.
2. ¿Cuál es el anhídrido del ácido sulfuroso, H₂SO₃?
Se resta una molécula de agua: H₂SO₃ − H₂O = SO₂, anhídrido sulfuroso.
3. Halla el anhídrido del ácido perclórico, HClO₄.
Como hay un solo hidrógeno, se toman dos moléculas: 2 HClO₄ − H₂O = Cl₂O₇.
4. Completa: P₂O₅ + 2 H₂O → …
Se suman los átomos: H₄P₂O₇, ácido difosfórico (pirofosfórico).
5. Clasifica: CO₂, CO, Mn₂O₇, Al₂O₃ y MnO.
CO₂, ácido; CO, neutro; Mn₂O₇, ácido (Mn +7); Al₂O₃, anfótero; MnO, básico (Mn +2).
6. ¿Por qué el agua de cal se enturbia al soplar en ella con una pajita?
El CO₂ del aliento, óxido ácido, reacciona con la base: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O, y el carbonato de calcio es insoluble.
Importancia de los óxidos ácidos
La industria química depende de ellos: el SO₃ es el paso previo para fabricar ácido sulfúrico, uno de los productos químicos más producidos del mundo, y el P₄O₁₀ origina el ácido fosfórico de fertilizantes y refrescos de cola (E338). En el medio ambiente, el SO₂ y los óxidos de nitrógeno emitidos por centrales y vehículos se transforman en ácido sulfúrico y nítrico y caen como lluvia ácida, mientras que el CO₂ que absorben los océanos forma ácido carbónico y ha rebajado el pH del agua superficial en torno a 0,1 unidades desde la era preindustrial. Si buscas la reacción contraria, la de los óxidos que forman hidróxidos, consulta los óxidos básicos.
Preguntas frecuentes
¿Por qué los óxidos ácidos se llaman anhídridos?
Porque «anhídrido» significa ‘sin agua’: son el resultado de quitar agua a un oxácido. Por ejemplo, H₂SO₄ − H₂O = SO₃.
¿Todos los óxidos no metálicos son ácidos?
No. El CO, el NO y el N₂O son óxidos neutros: no forman ácidos con el agua ni reaccionan con las bases.
¿Puede un metal formar un óxido ácido?
Sí, cuando actúa con un número de oxidación alto. El CrO₃ (cromo +6) y el Mn₂O₇ (manganeso +7) son óxidos ácidos, mientras que el CrO y el MnO son básicos.
¿Qué ocurre cuando un óxido ácido reacciona con una base?
Se forman una sal y agua. Por ejemplo, SO₃ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.
¿Cómo se nombran los óxidos ácidos según la IUPAC actual?
Con nomenclatura sistemática o de Stock: el SO₃ es trióxido de azufre u óxido de azufre(VI). Desde 2005, los compuestos de oxígeno y halógenos se escriben con el halógeno al final y se nombran como halogenuros de oxígeno: O₇Cl₂, dicloruro de heptaoxígeno.
Referencias
- IUPAC. Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Versión española de M. A. Ciriano y P. Román Polo. Prensas Universitarias de Zaragoza, 2007.
- Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, 2.ª ed. Butterworth-Heinemann, 1997.
- Housecroft, C. E. y Sharpe, A. G. Química inorgánica, 2.ª ed. Pearson Prentice Hall, 2006.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de óxidos ácidos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-oxidos-acidos/
