Ejemplos de óxidos básicos
Los óxidos básicos son óxidos metálicos que con agua forman hidróxidos: aquí tienes 42 ejemplos reales, de la cal viva a los óxidos de tierras raras.
Los óxidos básicos son óxidos metálicos que, al reaccionar con agua, forman un hidróxido y que neutralizan a los ácidos. La cal viva que se usa en construcción, el óxido de magnesio o el óxido de sodio son ejemplos clásicos. En esta página tienes 42 óxidos básicos reales, cada uno con el hidróxido que le corresponde y un dato útil, además de las reglas para formularlos y ejercicios resueltos.
¿Qué es un óxido básico?
Un óxido básico es un óxido formado por oxígeno y un metal que actúa con número de oxidación bajo (normalmente +1, +2 o +3). Se llama así porque con agua da una base, es decir, un hidróxido, y porque reacciona con los ácidos para formar una sal y agua. Si a un hidróxido se le resta agua se obtiene su óxido, igual que un anhídrido es un ácido «sin agua».
No todos los óxidos metálicos son básicos: si el metal actúa con números de oxidación altos, el óxido puede ser anfótero o incluso ácido.
Características y reglas
- Se forman al oxidarse el metal: 2 Mg + O₂ → 2 MgO (con una llama blanca muy brillante). Curiosidad: al arder en aire, solo el litio forma el óxido normal; el sodio da sobre todo peróxido y el potasio, superóxido.
- Con agua dan hidróxidos: Na₂O + H₂O → 2 NaOH. El hidróxido lleva tantos grupos OH como el número de oxidación del metal.
- Con ácidos dan sal y agua: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.
- Con óxidos ácidos dan sales: CaO + CO₂ → CaCO₃; CaO + SiO₂ → CaSiO₃ (la escoria del alto horno).
- Son sólidos iónicos: funden a temperaturas muy altas (CaO, unos 2613 °C; MgO, unos 2852 °C).
- Solubilidad: los de los grupos 1 y 2 reaccionan con el agua; los de los metales de transición son insolubles, y su hidróxido se prepara por precipitación: CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.
- El carácter básico crece al bajar en un grupo (BeO < MgO < CaO < SrO < BaO) y al disminuir el número de oxidación del metal.
Ejemplos de óxidos básicos
Metales alcalinos (grupo 1)
| Óxido | Nombre | Hidróxido | Dato |
|---|---|---|---|
| Li₂O | Óxido de litio | LiOH | El LiOH absorbe CO₂ en naves espaciales y submarinos. |
| Na₂O | Óxido de sodio | NaOH (sosa cáustica) | Componente del vidrio común. |
| K₂O | Óxido de potasio | KOH (potasa cáustica) | La riqueza en potasio de los abonos se expresa en % de K₂O. |
| Rb₂O | Óxido de rubidio | RbOH | Reacciona violentamente con el agua. |
| Cs₂O | Óxido de cesio | CsOH | El CsOH es una de las bases más fuertes. |
Metales alcalinotérreos (grupo 2)
| Óxido | Nombre | Hidróxido | Dato |
|---|---|---|---|
| MgO | Óxido de magnesio | Mg(OH)₂ | En suspensión, el Mg(OH)₂ es la «leche de magnesia». |
| CaO | Óxido de calcio (cal viva) | Ca(OH)₂ (cal apagada) | El apagado de la cal desprende mucho calor. |
| SrO | Óxido de estroncio | Sr(OH)₂ | El Sr(OH)₂ se usó para refinar azúcar de remolacha. |
| BaO | Óxido de bario | Ba(OH)₂ | El Ba(OH)₂ se emplea en análisis químico. |
El BeO, primer óxido del grupo, no se incluye porque es anfótero.
Metales de transición y del bloque p con número de oxidación bajo
| Óxido | Nombre (Stock) | Hidróxido | Dato |
|---|---|---|---|
| CrO | Óxido de cromo(II) | Cr(OH)₂ | Negro y pirofórico. |
| MnO | Óxido de manganeso(II) | Mn(OH)₂ | Verde; mineral manganosita. |
| FeO | Óxido de hierro(II) | Fe(OH)₂ | El Fe(OH)₂ es verdoso y se oxida al aire. |
| Fe₂O₃ | Óxido de hierro(III) | Fe(OH)₃ | El hidróxido precipita pardo rojizo. |
| CoO | Óxido de cobalto(II) | Co(OH)₂ | Tiñe de azul vidrios y esmaltes. |
| NiO | Óxido de níquel(II) | Ni(OH)₂ | El Ni(OH)₂ forma el electrodo positivo de las pilas Ni-MH. |
| Cu₂O | Óxido de cobre(I) | CuOH (inestable) | Pigmento rojo de pinturas antiincrustantes para barcos. |
| CuO | Óxido de cobre(II) | Cu(OH)₂ | El hidróxido precipita azul claro. |
| Ag₂O | Óxido de plata | AgOH (no aislado) | Pardo oscuro; pilas de botón. |
| CdO | Óxido de cadmio | Cd(OH)₂ | El cadmio de las pilas Ni-Cd pasa a Cd(OH)₂ al descargarse. |
| HgO | Óxido de mercurio(II) | Hg(OH)₂ (no aislado) | Rojo o amarillo según el tamaño de grano. |
| Tl₂O | Óxido de talio(I) | TlOH | El TlOH es soluble y fuerte, como los alcalinos; muy tóxico. |
| Bi₂O₃ | Óxido de bismuto(III) | Bi(OH)₃ | El óxido más básico del grupo 15. |
Tierras raras (itrio y lantánidos)
Todos forman óxidos Ln₂O₃ de marcado carácter básico, que con agua o por precipitación dan hidróxidos Ln(OH)₃. El La₂O₃, por ejemplo, absorbe agua y CO₂ del aire.
| Óxido | Hidróxido | Dato |
|---|---|---|
| Y₂O₃ | Y(OH)₃ | Fósforos rojos y cerámicas técnicas. |
| La₂O₃ | La(OH)₃ | Vidrios ópticos de alto índice para objetivos. |
| Ce₂O₃ | Ce(OH)₃ | Se oxida con facilidad a CeO₂. |
| Pr₂O₃ | Pr(OH)₃ | Con neodimio, en gafas de soldador y vidrieros. |
| Nd₂O₃ | Nd(OH)₃ | Colorea el vidrio de violeta. |
| Pm₂O₃ | Pm(OH)₃ | Radiactivo. |
| Sm₂O₃ | Sm(OH)₃ | Materia prima de los imanes de samario-cobalto. |
| Eu₂O₃ | Eu(OH)₃ | Activador del fósforo rojo. |
| Gd₂O₃ | Gd(OH)₃ | Materia prima de compuestos de gadolinio. |
| Tb₂O₃ | Tb(OH)₃ | El terbio da fósforos verdes. |
| Dy₂O₃ | Dy(OH)₃ | Fuente del disprosio de los imanes de neodimio. |
| Ho₂O₃ | Ho(OH)₃ | Patrón para calibrar espectrofotómetros. |
| Er₂O₃ | Er(OH)₃ | Tiñe de rosa vidrios y gemas sintéticas. |
| Tm₂O₃ | Tm(OH)₃ | El tulio es uno de los lantánidos menos abundantes. |
| Yb₂O₃ | Yb(OH)₃ | El iterbio dopa láseres de fibra. |
| Lu₂O₃ | Lu(OH)₃ | Óxido del último lantánido. |
Actínidos
- Ac₂O₃, óxido de actinio: forma Ac(OH)₃, de carácter básico parecido al del lantano.
- ThO₂, dióxido de torio: forma Th(OH)₄; fue el componente principal de las camisas incandescentes de las lámparas de gas.
- Am₂O₃, óxido de americio(III): forma Am(OH)₃; el americio de los detectores de humo se usa como AmO₂.
- Cm₂O₃, óxido de curio(III): forma Cm(OH)₃.
Clasificación de los óxidos básicos
| Grupo | Comportamiento | Ejemplos |
|---|---|---|
| Fuertemente básicos | Reaccionan con agua y dan hidróxidos solubles y fuertes. | Na₂O, K₂O, Cs₂O, BaO, Tl₂O |
| Moderadamente básicos | Dan hidróxidos poco solubles. | CaO, MgO, La₂O₃ |
| Débilmente básicos | Insolubles; solo reaccionan con ácidos. | FeO, CuO, NiO, Bi₂O₃ |
Un mismo metal puede formar óxidos de distinto carácter. Con el cromo: CrO es básico, Cr₂O₃ es anfótero y CrO₃ es ácido, como se ve en los óxidos ácidos.
Ejercicios resueltos
1. Escribe la reacción del K₂O con agua.
Se suman los átomos (K₂H₂O₂) y se reparten en dos fórmulas: K₂O + H₂O → 2 KOH.
2. ¿Qué hidróxido corresponde al Fe₂O₃?
El hierro actúa con +3, así que lleva tres OH: Fe(OH)₃, hidróxido de hierro(III).
3. Completa y ajusta: MgO + HCl → …
Óxido básico + ácido → sal + agua: MgO + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O.
4. Clasifica CrO, Cr₂O₃ y CrO₃.
Al subir el número de oxidación disminuye la basicidad: CrO (+2) básico, Cr₂O₃ (+3) anfótero y CrO₃ (+6) ácido.
5. ¿De qué óxido procede el NaOH?
Se toman dos fórmulas y se resta agua: 2 NaOH − H₂O = Na₂O.
6. Ordena de menor a mayor carácter básico: BaO, BeO, CaO y MgO.
La basicidad crece al bajar en el grupo 2: BeO < MgO < CaO < BaO.
Importancia de los óxidos básicos
La cal viva es uno de los productos industriales más antiguos: se usa en morteros, en el encalado de suelos ácidos, en la potabilización de aguas y en la desulfuración de los humos de las centrales (CaO + SO₂ → CaSO₃). En siderurgia actúa como fundente que arrastra la sílice en forma de escoria, y el MgO recubre por dentro hornos y convertidores. Los óxidos de tierras raras son la materia prima de imanes, láseres y pantallas, y saber qué base forma cada óxido es la llave para formular hidróxidos y sales en química.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un óxido básico?
Es un óxido de un metal con número de oxidación bajo que con agua forma un hidróxido y que reacciona con los ácidos dando sal y agua. Ejemplo: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
¿Por qué se llaman óxidos básicos?
Porque al disolverse en agua producen bases (hidróxidos) y neutralizan a los ácidos, igual que hacen las bases.
¿Todos los óxidos metálicos son básicos?
No. El Al₂O₃ y el ZnO son anfóteros, y los óxidos de metales con número de oxidación alto, como el CrO₃ o el Mn₂O₇, son ácidos.
¿Qué diferencia hay entre cal viva y cal apagada?
La cal viva es el óxido de calcio, CaO; la cal apagada es el hidróxido, Ca(OH)₂, que se obtiene al añadir agua a la cal viva con gran desprendimiento de calor.
¿Cómo se nombra el hidróxido de un óxido básico?
Se mantiene el metal y su número de oxidación: el óxido de hierro(III), Fe₂O₃, origina el hidróxido de hierro(III), Fe(OH)₃.
Referencias
- IUPAC. Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Versión española de M. A. Ciriano y P. Román Polo. Prensas Universitarias de Zaragoza, 2007.
- Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, 2.ª ed. Butterworth-Heinemann, 1997.
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química, 12.ª ed. McGraw-Hill, 2017.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de óxidos básicos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-oxidos-basicos/
