Ejemplos de sales
Qué es una sal en química, cómo se clasifica y 72 ejemplos reales con su fórmula y su uso.
Las sales son compuestos iónicos formados por un catión (casi siempre un metal o el ion amonio) y un anión procedente de un ácido. Aparecen en la cocina, en los fertilizantes, en los minerales de las rocas y dentro de nuestro cuerpo. En esta página reunimos 72 ejemplos reales de sales básicas, dobles, hidratadas, amónicas, orgánicas y complejas, con su fórmula y su uso, y te enlazamos a los artículos específicos de sales neutras, oxisales y sales ácidas.
¿Qué es una sal?
En química, una sal es un compuesto formado por iones de carga opuesta que, en conjunto, es eléctricamente neutro. La vía clásica para obtenerla es la neutralización: un ácido reacciona con una base y se forman sal y agua, por ejemplo HCl + NaOH → NaCl + H2O. El hidrógeno del ácido se sustituye por el metal de la base.
La palabra viene del latín sal, salis, que designaba la sal común. Con el tiempo, los químicos extendieron el nombre a toda la familia de compuestos parecidos a ella. La sal de mesa, el cloruro de sodio, es solo el miembro más conocido de un grupo de miles de sustancias.
Características de las sales
- Estructura iónica: en estado sólido forman redes cristalinas ordenadas de cationes y aniones.
- Puntos de fusión altos: el cloruro de sodio funde a 801 °C, porque romper la red exige mucha energía.
- Conducen la electricidad fundidas o disueltas en agua, ya que los iones quedan libres para moverse (son electrolitos).
- Solubilidad variable: los nitratos y las sales de sodio, potasio y amonio suelen ser solubles; el sulfato de bario o el cloruro de plata, casi insolubles.
- Pueden ser incoloras o de colores vivos: las de metales de transición (cobre, cobalto, cromo) suelen ser azules, verdes o rosas.
- Muchas cristalizan con agua en su red (sales hidratadas) y cambian de aspecto al perderla.
Clasificación de las sales
| Tipo | Cómo se forma | Dónde ver ejemplos |
|---|---|---|
| Binarias o haloideas | Metal + no metal, sin oxígeno; derivan de los hidrácidos. | Sales neutras |
| Oxisales | Metal + anión con oxígeno; derivan de los oxácidos. | Oxisales |
| Ácidas | Conservan algún hidrógeno del ácido. | Sales ácidas |
| Básicas | Conservan grupos hidróxido (OH) de la base. | En esta página |
| Dobles y mixtas | Dos cationes o dos aniones distintos. | En esta página |
| Hidratadas | Incluyen moléculas de agua en el cristal. | En esta página |
Ejemplos de sales básicas (hidroxisales)
| Fórmula | Nombre | Dónde aparece |
|---|---|---|
| Cu2CO3(OH)2 | Carbonato básico de cobre(II) (malaquita) | Gema verde y pigmento antiguo. |
| Cu3(CO3)2(OH)2 | Carbonato básico de cobre(II) (azurita) | Pigmento azul de la pintura medieval. |
| Cu4SO4(OH)6 | Sulfato básico de cobre(II) (brochantita) | Pátina verde de estatuas de cobre. |
| Cu2Cl(OH)3 | Cloruro básico de cobre(II) (atacamita) | Mineral chileno y fungicida («oxicloruro de cobre»). |
| Pb3(CO3)2(OH)2 | Carbonato básico de plomo(II) (albayalde) | Blanco de plomo de los pintores clásicos. |
| Zn5(CO3)2(OH)6 | Carbonato básico de cinc (hidrocincita) | Mineral secundario de cinc. |
| Mg(OH)Cl | Hidroxicloruro de magnesio | Se forma al calentar el cloruro de magnesio hidratado. |
| Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O | Hidromagnesita | Retardante de llama en plásticos. |
| Al2Cl(OH)5 | Clorhidrato de aluminio | Principio activo de los antitranspirantes. |
| KAl3(SO4)2(OH)6 | Alunita | Mineral del que se obtenía alumbre. |
Ejemplos de sales dobles y mixtas
- Alumbre potásico, KAl(SO4)2·12H2O: la «piedra de alumbre» desodorante y hemostática (E522).
- Alumbre amónico, NH4Al(SO4)2·12H2O: también se vende como piedra de alumbre (E523).
- Alumbre sódico, NaAl(SO4)2·12H2O: gasificante alimentario (E521).
- Alumbre de cromo, KCr(SO4)2·12H2O: grandes cristales violeta.
- Alumbre férrico amónico, NH4Fe(SO4)2·12H2O: indicador en el método de Volhard.
- Sal de Mohr, (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O: patrón en valoraciones redox.
- Dolomita, CaMg(CO3)2: forma la roca dolomía y da nombre a los Dolomitas.
- Carnalita, KMgCl3·6H2O: mena de potasio en yacimientos salinos.
- Sal de Rochelle, KNaC4H4O6·4H2O: tartrato de sodio y potasio, piezoeléctrico y parte del reactivo de Fehling.
- Polihalita, K2Ca2Mg(SO4)4·2H2O: fertilizante natural.
- Kainita, KMg(SO4)Cl·3H2O: sal mixta, con dos aniones (sulfato y cloruro).
- Glauberita, Na2Ca(SO4)2: España es uno de los grandes productores de sulfato de sodio a partir de ella.
- Langbeinita, K2Mg2(SO4)3: abono de potasio y magnesio.
- Bloedita, Na2Mg(SO4)2·4H2O: mineral de lagos salados.
Ejemplos de sales hidratadas
| Fórmula | Nombre común | Curiosidad o uso |
|---|---|---|
| CuSO4·5H2O | Vitriolo azul | Azul; se vuelve blanco al perder el agua. Base del caldo bordelés. |
| CaSO4·2H2O | Yeso (aljez) | Roca y material de construcción. |
| CaSO4·½H2O | Yeso de París o escayola | Fragua al recuperar agua: moldes y escayolas. |
| MgSO4·7H2O | Sal de Epsom (epsomita) | Sales de baño. |
| Na2SO4·10H2O | Sal de Glauber (mirabilita) | Detergentes y fabricación de vidrio. |
| Na2CO3·10H2O | Cristales de sosa | Sosa de lavar tradicional. |
| Na2B4O7·10H2O | Bórax | Fundente y slime casero. |
| FeSO4·7H2O | Vitriolo verde (melanterita) | Tinta ferrogálica medieval. |
| ZnSO4·7H2O | Vitriolo blanco (goslarita) | Fuente de cinc en piensos y abonos. |
| CoCl2·6H2O | Cloruro de cobalto(II) hexahidratado | Indicador de humedad: rosa si está húmedo, azul si está seco. |
| Na2S2O3·5H2O | Tiosulfato de sodio («hipo») | Fijador de la fotografía química. |
| BaCl2·2H2O | Cloruro de bario dihidratado | Reactivo para detectar sulfatos. |
| MgCl2·6H2O | Bischofita | Componente principal del nigari para cuajar tofu. |
Ejemplos de sales de amonio
- Cloruro de amonio, NH4Cl: la «sal amoníaco» de las pilas de Leclanché y del regaliz salado nórdico.
- Sulfato de amonio, (NH4)2SO4: abono nitrogenado.
- Nitrato de amonio, NH4NO3: fertilizante; su almacenamiento indebido causó la explosión del puerto de Beirut en 2020.
- Carbonato de amonio, (NH4)2CO3: «sal de asta de ciervo» de la repostería tradicional.
- Perclorato de amonio, NH4ClO4: oxidante de los propulsores sólidos de cohetes.
- Dicromato de amonio, (NH4)2Cr2O7: el clásico «volcán químico».
- Fluoruro de amonio, NH4F: grabado químico del vidrio.
- Tiocianato de amonio, NH4SCN: protagonista de una reacción que enfría hasta congelar.
- Heptamolibdato de amonio, (NH4)6Mo7O24·4H2O: reactivo para detectar fosfatos.
Ejemplos de sales orgánicas
Derivan de ácidos orgánicos (carboxílicos, sobre todo). Muchas son aditivos alimentarios.
- Acetato de sodio, CH3COONa: bolsas de calor reutilizables (E262).
- Acetato de calcio, Ca(CH3COO)2: estabilizante (E263).
- Acetato de plomo(II), Pb(CH3COO)2: el «azúcar de plomo», dulce y muy tóxico.
- Citrato trisódico, Na3C6H5O7: regulador de acidez (E331) y anticoagulante en bolsas de sangre.
- Citrato de calcio, Ca3(C6H5O7)2: suplementos y alimentos enriquecidos (E333).
- Benzoato de sodio, C6H5COONa: conservante de refrescos (E211).
- Sorbato de potasio, C6H7KO2: antimoho en quesos y bollería (E202).
- Propionato de calcio, Ca(C2H5COO)2: conservante del pan de molde (E282).
- Lactato de calcio, Ca(C3H5O3)2: forma cristalitos blancos en algunos quesos curados (E327).
- Gluconato de calcio, Ca(C6H11O7)2: aditivo E578 y medicamento.
- Glutamato monosódico, C5H8NO4Na: potenciador del sabor umami, descubierto por Kikunae Ikeda en 1908 (E621).
- Estearato de sodio, C17H35COONa: componente básico del jabón de pastilla.
- Estearato de magnesio, Mg(C17H35COO)2: lubricante en la fabricación de comprimidos.
- Formiato de sodio, HCOONa: descongelante de pistas de aeropuerto.
- Salicilato de sodio, C6H4(OH)COONa: intermedio de la síntesis de Kolbe-Schmitt, camino hacia la aspirina.
- Fumarato ferroso, FeC4H2O4: aporta hierro en complementos.
Ejemplos de sales complejas y pseudohaloideas
- Ferrocianuro de potasio, K4[Fe(CN)6]·3H2O: antiapelmazante de la sal de mesa (E536).
- Ferricianuro de potasio, K3[Fe(CN)6]: base de la cianotipia, los planos azules.
- Azul de Prusia, Fe4[Fe(CN)6]3: pigmento descubierto en Berlín hacia 1706 y antídoto frente al cesio radiactivo.
- Criolita, Na3AlF6: disolvente en la obtención electrolítica del aluminio.
- Nitroprusiato de sodio, Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O: reactivo de laboratorio y fármaco vasodilatador.
- Sulfato de tetraamminocobre(II), [Cu(NH3)4]SO4·H2O: cristales de azul intenso.
- Hexacloroplatinato de potasio, K2[PtCl6]: se usó para determinar potasio por gravimetría.
- Cianuro de sodio, NaCN: extracción del oro por cianuración.
- Cianuro de potasio, KCN: galvanoplastia de oro y plata; muy tóxico.
- Tiocianato de potasio, KSCN: con iones hierro(III) da un color rojo sangre.
Ejercicios resueltos
1. Clasifica: NaHCO3, Na2SO4, KBr, Cu2CO3(OH)2, KAl(SO4)2·12H2O.
NaHCO3: ácida (conserva un H); Na2SO4: oxisal neutra; KBr: binaria; Cu2CO3(OH)2: básica (lleva OH); el alumbre: doble e hidratada.
2. Completa la neutralización: H2SO4 + Ca(OH)2 → ?
El calcio (+2) sustituye a los dos hidrógenos del ácido: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.
3. ¿Qué porcentaje de agua contiene el vitriolo azul, CuSO4·5H2O?
Masa molar de CuSO4 = 159,6 g/mol; 5 H2O = 90,1 g/mol; total = 249,7 g/mol. Agua: 90,1 / 249,7 × 100 = 36,1 %.
4. ¿Por qué el cloruro de cobalto(II) sirve como indicador de humedad?
Porque cambia de color según su hidratación: el hexahidrato CoCl2·6H2O es rosa y la sal anhidra es azul.
5. Identifica el catión y el anión de la sal de Mohr, (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, y di de qué tipo es.
Cationes: amonio NH4+ y hierro(II) Fe2+; anión: sulfato SO42−. Es una sal doble hidratada.
Importancia de las sales
Las sales sostienen buena parte de la vida y de la industria. En los seres vivos, los iones de sodio, potasio y calcio transmiten los impulsos nerviosos y contraen los músculos, y el fosfato de calcio endurece huesos y dientes (lo vemos en sales minerales y sus funciones). En la agricultura, los abonos son mezclas de sales de nitrógeno, fósforo y potasio. En la industria se usan para fabricar vidrio, papel, detergentes, medicamentos y baterías, y en la alimentación actúan como conservantes, gasificantes y potenciadores del sabor. Para entender de dónde salen, conviene repasar los oxácidos y los hidróxidos que las originan.
Preguntas frecuentes
¿Qué es una sal en química?
Es un compuesto iónico formado por un catión (metal o amonio) y un anión procedente de un ácido. Suele obtenerse al neutralizar un ácido con una base.
¿Cuántos tipos de sales hay?
Las principales son binarias o haloideas, oxisales, ácidas, básicas, dobles o mixtas e hidratadas. Una misma sal puede pertenecer a varios grupos, como el alumbre, que es doble e hidratado.
¿Todas las sales son saladas o comestibles?
No. El sabor salado es propio del cloruro de sodio; otras sales son amargas, dulces o insípidas, y muchas son tóxicas, como el acetato de plomo o el cianuro de potasio.
¿Qué diferencia hay entre una sal básica y una sal ácida?
La sal ácida conserva hidrógenos del ácido, como el bicarbonato de sodio; la básica conserva grupos hidróxido de la base, como la malaquita.
¿Qué es una sal hidratada?
La que incorpora moléculas de agua en su cristal, indicadas con un punto en la fórmula, como CuSO4·5H2O. Al calentarla pierde esa agua y suele cambiar de color o de aspecto.
Referencias
- IUPAC. Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza.
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
- Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de sales». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-sales/
