70 ejemplos de moléculas orgánicas e inorgánicas

El azúcar, el alcohol y el aceite de oliva están hechos de moléculas orgánicas; el agua, el ozono o el ácido sulfúrico, de moléculas inorgánicas. La frontera entre ambos grupos la marca, sobre todo, el carbono unido al hidrógeno, aunque hay excepciones curiosas. En este artículo encontrarás 70 ejemplos con su fórmula: 40 moléculas orgánicas ordenadas por grupo funcional y 30 inorgánicas, incluidas varias que contienen carbono y aun así no se consideran orgánicas.

¿Qué son las moléculas orgánicas e inorgánicas?

Las moléculas orgánicas son las que tienen un esqueleto de átomos de carbono enlazados entre sí y con hidrógeno, a menudo junto con oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo o halógenos. Las estudia la química orgánica. Las inorgánicas son todas las demás: moléculas sin carbono, como el agua o el amoniaco, y algunas con carbono pero sin enlaces C–H, como el CO₂ o el ácido carbónico. Las estudia la química inorgánica.

El nombre «orgánico» procede de la antigua idea de que estas sustancias solo podían fabricarlas los seres vivos. En 1828, el químico alemán Friedrich Wöhler obtuvo urea a partir de cianato de amonio, una sustancia inorgánica, y aquella creencia empezó a derrumbarse.

Características: cómo distinguirlas

Moléculas orgánicas	Moléculas inorgánicas
Contienen carbono, casi siempre unido a hidrógeno.	Pueden contener cualquier elemento; si hay carbono, no forma cadenas C–H.
Enlaces covalentes.	Enlaces covalentes (en las moléculas); los compuestos iónicos, como las sales, forman redes cristalinas.
Suelen ser combustibles y se descomponen con el calor.	En general, no arden y resisten temperaturas más altas.
Muchas son poco solubles en agua.	Muchas son solubles en agua.
Hay decenas de millones conocidas, gracias a la capacidad del carbono para formar cadenas y anillos.	Son mucho menos numerosas.
Forman la base de los seres vivos, los combustibles y los plásticos.	Forman la atmósfera, los océanos y gran parte de la corteza terrestre.

Ejemplos de moléculas orgánicas

Hidrocarburos

1. Metano, CH₄: el gas natural.
2. Pentano, C₅H₁₂.
3. Hexano, C₆H₁₄: disolvente para extraer aceites.
4. Propeno, C₃H₆: materia prima del polipropileno.
5. Isopreno, C₅H₈: la unidad del caucho natural.
6. Ciclohexano, C₆H₁₂: hidrocarburo en anillo.
7. Estireno, C₈H₈: forma el poliestireno.

Alcoholes

8. Etanol, C₂H₆O: el alcohol del vino y la cerveza.
9. Isopropanol (propan-2-ol), C₃H₈O: alcohol de limpieza.
10. Sorbitol, C₆H₁₄O₆: edulcorante E420.

Aldehídos y cetonas

11. Acetaldehído (etanal), C₂H₄O: se forma al metabolizar el alcohol.
12. Benzaldehído, C₇H₆O: olor a almendra amarga.
13. Acetona (propanona), C₃H₆O.
14. Butanona, C₄H₈O: disolvente industrial.

Ácidos carboxílicos

15. Ácido butírico, C₄H₈O₂: olor de la mantequilla rancia.
16. Ácido oxálico, C₂H₂O₄: presente en las espinacas.
17. Ácido benzoico, C₇H₆O₂: conservante E210.
18. Ácido palmítico, C₁₆H₃₂O₂: ácido graso saturado.
19. Ácido oleico, C₁₈H₃₄O₂: el principal del aceite de oliva.

Ésteres y éteres

20. Acetato de etilo, C₄H₈O₂: disolvente de pegamentos y quitaesmaltes.
21. Acetato de isoamilo, C₇H₁₄O₂: aroma de plátano.
22. Éter dietílico, C₄H₁₀O: antiguo anestésico.
23. Nitroglicerina, C₃H₅N₃O₉: explosivo y vasodilatador.

Aminas y amidas

24. Metilamina, CH₅N.
25. Anilina, C₆H₇N: base de muchos colorantes.
26. Urea, CH₄N₂O: la molécula de Wöhler.
27. Acetamida, C₂H₅NO.
28. Putrescina, C₄H₁₂N₂: responsable del olor a descomposición.

Biomoléculas

29. Ribosa, C₅H₁₀O₅: azúcar del ARN.
30. Desoxirribosa, C₅H₁₀O₄: azúcar del ADN.
31. Galactosa, C₆H₁₂O₆.
32. Maltosa, C₁₂H₂₂O₁₁: azúcar de la malta.
33. Alanina, C₃H₇NO₂: aminoácido.
34. Triptófano, C₁₁H₁₂N₂O₂: aminoácido esencial.
35. Adenina, C₅H₅N₅: base nitrogenada.
36. Timina, C₅H₆N₂O₂: base exclusiva del ADN.
37. Betacaroteno, C₄₀H₅₆: pigmento naranja de la zanahoria.
38. Retinol (vitamina A), C₂₀H₃₀O.
39. Ácido úrico, C₅H₄N₄O₃: su exceso causa la gota.
40. Teobromina, C₇H₈N₄O₂: alcaloide del cacao.

Ejemplos de moléculas inorgánicas

Agua y gases

41. Agua, H₂O.
42. Oxígeno, O₂.
43. Nitrógeno, N₂.
44. Ozono, O₃.
45. Dióxido de carbono, CO₂.
46. Monóxido de carbono, CO.
47. Amoniaco, NH₃.
48. Óxido nitroso, N₂O.
49. Dióxido de nitrógeno, NO₂.
50. Dióxido de azufre, SO₂.
51. Sulfuro de hidrógeno, H₂S.

Ácidos

52. Cloruro de hidrógeno, HCl.
53. Bromuro de hidrógeno, HBr.
54. Yoduro de hidrógeno, HI.
55. Fluoruro de hidrógeno, HF: ataca el vidrio.
56. Ácido sulfúrico, H₂SO₄.
57. Ácido nítrico, HNO₃.
58. Ácido fosfórico, H₃PO₄.
59. Ácido carbónico, H₂CO₃: se forma al disolver CO₂ en agua.
60. Ácido hipocloroso, HClO: desinfectante del agua clorada.
61. Ácido bórico, H₃BO₃.

Con carbono, pero inorgánicas

62. Cianuro de hidrógeno, HCN.
63. Disulfuro de carbono, CS₂.
64. Fosgeno, COCl₂: gas tóxico usado en la Primera Guerra Mundial.

Hidruros, óxidos y haluros

65. Silano, SiH₄.
66. Fosfina, PH₃.
67. Diborano, B₂H₆.
68. Peróxido de hidrógeno, H₂O₂.
69. Decaóxido de tetrafósforo, P₄O₁₀: potente deshidratante.
70. Tetracloruro de silicio, SiCl₄: se usa para fabricar silicio ultrapuro.

Tipos y clasificación

Orgánicas, según el grupo funcional: hidrocarburos, alcoholes (–OH), aldehídos (–CHO), cetonas (C=O), ácidos carboxílicos (–COOH), ésteres, éteres, aminas y amidas.
Orgánicas, según su papel: biomoléculas (glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos) y compuestos sintéticos (plásticos, fármacos, disolventes).
Inorgánicas: sustancias elementales (O₂, N₂), óxidos, hidruros, ácidos y haluros. Las sales y los hidróxidos metálicos son compuestos inorgánicos iónicos, no moléculas propiamente dichas.

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. Clasifica como orgánica o inorgánica: CH₄, CO₂, C₂H₆O, NH₃.

CH₄: orgánica; CO₂: inorgánica; C₂H₆O (etanol): orgánica; NH₃: inorgánica.

2. Si el CO₂ tiene carbono, ¿por qué no es orgánico?

Porque no tiene enlaces carbono-hidrógeno ni cadenas de carbono; por convenio se incluye en la química inorgánica.

3. ¿Qué grupo funcional tiene el ácido acético (CH₃COOH)?

El grupo carboxilo (–COOH), propio de los ácidos carboxílicos.

4. ¿Por qué fue importante la síntesis de la urea en 1828?

Porque demostró que una molécula orgánica podía obtenerse en el laboratorio a partir de una sustancia inorgánica, sin intervención de un ser vivo.

5. Completa: la desoxirribosa tiene un átomo de ______ menos que la ribosa.

Tiene un átomo de oxígeno menos: C₅H₁₀O₄ frente a C₅H₁₀O₅.

Importancia

Distinguir las moléculas orgánicas de las inorgánicas ayuda a entender de qué están hechos los seres vivos, los alimentos, los combustibles o los minerales. Los organismos combinan ambos tipos: el agua, una molécula inorgánica, constituye cerca del 60 % del cuerpo humano adulto, mientras que proteínas, grasas y ADN son orgánicos. La distinción es también la base de la gestión de residuos y del estudio de la materia orgánica del suelo. Para ver más moléculas de todo tipo, consulta nuestros ejemplos de moléculas.

Preguntas frecuentes

¿Cuál es la principal diferencia entre una molécula orgánica y una inorgánica?

Las orgánicas tienen un esqueleto de carbono unido a hidrógeno; las inorgánicas no, aunque algunas contengan carbono, como el CO2.

¿El agua es una molécula orgánica?

No. El agua, H2O, no contiene carbono y es una molécula inorgánica, aunque sea imprescindible para la vida.

¿Por qué el CO2 no es orgánico?

Porque no tiene enlaces carbono-hidrógeno ni cadenas de carbono. Por convenio, el CO2, el CO, los carbonatos y los cianuros se estudian en la química inorgánica.

¿Qué moléculas orgánicas hay en los alimentos?

Los azúcares como la glucosa y la sacarosa, el almidón, las grasas como el ácido oleico, las proteínas y sus aminoácidos y vitaminas como el retinol o el ácido ascórbico.

¿Quién demostró que las moléculas orgánicas se pueden fabricar en el laboratorio?

Friedrich Wöhler, que en 1828 sintetizó urea a partir de cianato de amonio, un compuesto inorgánico.

Referencias

McMurry, J. Química orgánica. México: Cengage Learning.
Housecroft, C. E. y Sharpe, A. G. Química inorgánica. Madrid: Pearson Educación.
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Nomenclature of Organic Chemistry. Cambridge: Royal Society of Chemistry, 2013.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de moléculas orgánicas e inorgánicas». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-moleculas-organicas-e-inorganicas/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.