Cómo se nombran los ácidos
Reglas para nombrar hidrácidos y oxácidos con las nomenclaturas tradicional, de Stock y sistemática de la IUPAC, con tablas y ejercicios.
Para nombrar un ácido inorgánico primero hay que saber a qué familia pertenece: los hidrácidos, que no tienen oxígeno, o los oxácidos, que sí lo tienen. Después basta con calcular el número de oxidación del elemento central y aplicar una de las tres nomenclaturas en uso: la tradicional, la de Stock y la sistemática de la IUPAC. En este artículo verás las reglas paso a paso, con tablas de prefijos y sufijos, trucos para formular a partir del nombre y ejercicios resueltos.
¿Qué significa nombrar un ácido?
Nombrar un ácido es traducir su fórmula a un nombre que cualquier químico pueda interpretar sin ambigüedad, y viceversa. Las reglas forman parte de la nomenclatura química inorgánica, que fija la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Las tres nomenclaturas responden a preguntas distintas:
- Tradicional: usa prefijos (hipo-, per-) y sufijos (-oso, -ico, -hídrico) para indicar el número de oxidación de forma relativa. La IUPAC sigue admitiendo estos nombres para los ácidos comunes.
- De Stock: indica el número de oxidación del elemento central con números romanos entre paréntesis.
- Sistemática: indica cuántos átomos hay de cada clase mediante prefijos numerales (mono-, di-, tri-, tetra-…). Desde las recomendaciones IUPAC de 2005, los oxácidos se nombran sistemáticamente con la llamada nomenclatura de hidrógeno o con la nomenclatura de adición.
Paso previo: calcular el número de oxidación
Casi todos los nombres dependen del número de oxidación del elemento central (véase valencia en química). Se calcula sabiendo que la molécula es neutra, que el hidrógeno actúa con +1 y el oxígeno con −2:
- H₂SO₄: 2·(+1) + x + 4·(−2) = 0 → x = +6 para el azufre.
- HClO₂: (+1) + x + 2·(−2) = 0 → x = +3 para el cloro.
- H₃PO₄: 3·(+1) + x + 4·(−2) = 0 → x = +5 para el fósforo.
En los hidrácidos, el no metal actúa con −1 si es un halógeno y con −2 si es un anfígeno.
Cómo se nombran los hidrácidos
Los hidrácidos son combinaciones binarias de hidrógeno con un halógeno o un anfígeno que, disueltas en agua, se comportan como ácidos. Su fórmula general es HnX, con el hidrógeno siempre delante. Tienen dos nombres según el estado en que se encuentren:
- Como compuesto puro (gas): se nombra el no metal con la terminación -uro seguido de «de hidrógeno». Es el nombre sistemático: HBr, bromuro de hidrógeno; H₂Se, seleniuro de dihidrógeno (también se ve «seleniuro de hidrógeno»).
- En disolución acuosa: se usa la palabra «ácido», la raíz del no metal y la terminación -hídrico. Es el nombre tradicional: HBr(aq), ácido bromhídrico; H₂Se(aq), ácido selenhídrico.
La nomenclatura de Stock no aporta nada en este caso, porque el no metal solo tiene un número de oxidación negativo posible y no hay nada que precisar con números romanos.
Hay raíces irregulares que conviene memorizar: el azufre da sulf- (sulfuro, sulfhídrico) y no «azufr-». El repertorio completo, con los pseudohidrácidos como el HCN, está en los ejemplos de hidrácidos.
Cómo se nombran los oxácidos
Los oxácidos u oxiácidos contienen hidrógeno, oxígeno y un elemento central (casi siempre un no metal, a veces un metal de transición con número de oxidación alto). Su fórmula general es HaXbOc.
Nomenclatura tradicional
Es la más usada en el lenguaje cotidiano y en los laboratorios. El nombre se construye con la palabra «ácido» y la raíz del elemento central, a la que se añaden prefijos y sufijos según cuántos números de oxidación positivos tenga ese elemento y cuál use en el compuesto:
| N.º de estados posibles | Del menor al mayor | Ejemplo (elemento) |
|---|---|---|
| 1 | -ico | Carbono (+4): ácido carbónico |
| 2 | -oso / -ico | Nitrógeno (+3, +5): nitroso / nítrico |
| 3 | hipo-…-oso / -oso / -ico | Azufre (+2, +4, +6): hiposulfuroso / sulfuroso / sulfúrico |
| 4 | hipo-…-oso / -oso / -ico / per-…-ico | Cloro (+1, +3, +5, +7): hipocloroso / cloroso / clórico / perclórico |
Así, el HClO₂, con el cloro en +3, es el ácido cloroso, y el H₂SO₄, con el azufre en +6, el ácido sulfúrico. Para el carbono se considera solo el +4 en los oxácidos, por eso el H₂CO₃ es simplemente ácido carbónico.
Prefijos meta-, orto- y di-
Algunos elementos forman varios oxácidos con el mismo número de oxidación, que se distinguen por la cantidad de agua «añadida» al óxido de partida:
- Meta-: el óxido más una molécula de agua. P₂O₅ + H₂O → 2 HPO₃, ácido metafosfórico.
- Orto-: el óxido con más agua. P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄, ácido ortofosfórico, que se llama habitualmente ácido fosfórico.
- Di- (antes piro-): dos átomos del elemento central condensados. 2 SO₃ + H₂O → H₂S₂O₇, ácido disulfúrico; el H₄P₂O₇ es el ácido difosfórico o pirofosfórico.
Nomenclatura de Stock (sistemática funcional)
Muchos libros de texto anteriores a 2005 llaman «de Stock» o «sistemática funcional» a los nombres que indican el número de átomos de oxígeno con prefijos y el número de oxidación del elemento central en romanos. Se usan dos formas:
- Ácido + prefijo + oxo + raíz-ico + (romano): H₂SO₄, ácido tetraoxosulfúrico(VI).
- Prefijo + oxo + raíz-ato + (romano) + de hidrógeno: H₂SO₄, tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno.
Las etiquetas varían según el manual. La IUPAC dejó de recomendar ambas en 2005, pero siguen apareciendo en exámenes y temarios, así que conviene reconocerlas.
Nomenclatura sistemática IUPAC actual
Las recomendaciones de 2005 (el «Libro Rojo») proponen dos sistemas para los oxácidos:
- Nomenclatura de hidrógeno: prefijo numeral + «hidrogeno» (sin tilde en este uso) + entre paréntesis el nombre del anión, con los oxígenos como «oxido» y la terminación -ato. Ejemplo: H₂CO₃, dihidrogeno(trioxidocarbonato).
- Nomenclatura de adición: describe la estructura real, con grupos hidróxido (–OH) y óxido (=O) unidos al átomo central, citados por orden alfabético. Ejemplo: H₂CO₃ tiene dos –OH y un =O, de modo que es dihidroxidooxidocarbono.
La lista completa de oxácidos con sus nombres está recogida en los ejemplos de oxácidos u oxiácidos.
Comparativa de las tres nomenclaturas
| Fórmula | Tradicional | Stock (libros pre-2005) | Sistemática IUPAC 2005 |
|---|---|---|---|
| HCl (gas / aq) | Ácido clorhídrico (aq) | No se aplica | Cloruro de hidrógeno |
| H₂S (gas / aq) | Ácido sulfhídrico (aq) | No se aplica | Sulfuro de dihidrógeno |
| HNO₂ | Ácido nitroso | Ácido dioxonítrico(III) | Hidrogeno(dioxidonitrato) |
| H₂SO₃ | Ácido sulfuroso | Ácido trioxosulfúrico(IV) | Dihidrogeno(trioxidosulfato) |
| H₃PO₄ | Ácido (orto)fosfórico | Ácido tetraoxofosfórico(V) | Trihidrogeno(tetraoxidofosfato) |
Cómo pasar del nombre a la fórmula
Para formular un oxácido tradicional existe un método rápido en tres pasos, basado en que el ácido equivale al óxido no metálico (el antiguo anhídrido) más agua:
- Deduce el número de oxidación a partir del prefijo y el sufijo. «Ácido nitroso» → nitrógeno con +3.
- Escribe el óxido correspondiente: N₂O₃.
- Suma una molécula de agua y simplifica: N₂O₃ + H₂O → H₂N₂O₄ → HNO₂.
Un atajo útil: si el número de oxidación del elemento central es impar, la fórmula lleva un hidrógeno (HNO₃, HClO₄); si es par, lleva dos (H₂SO₄, H₂CO₃). Fallan las formas orto- y di-, que hay que calcular aparte.
Errores frecuentes al nombrar ácidos
- Llamar «ácido clorhídrico» al HCl gaseoso: en rigor, ese nombre corresponde a su disolución acuosa.
- Confundir -oso e -ico: el sufijo -ico siempre corresponde al número de oxidación mayor de la pareja.
- Olvidar que el cloro, el bromo y el yodo comparten cuatro estados (+1, +3, +5, +7), mientras que el flúor solo forma el ácido hipofluoroso, HFO.
Si buscas ejemplos de ácidos de todo tipo, orgánicos incluidos, consulta los ejemplos de ácidos.
Ejercicios resueltos
1. Nombra el HBrO₃ con la nomenclatura tradicional.
Número de oxidación del bromo: (+1) + x + 3·(−2) = 0 → x = +5. El bromo tiene cuatro estados (+1, +3, +5, +7) y el +5 es el tercero, que lleva solo el sufijo -ico: ácido brómico.
2. Escribe la fórmula del ácido hipoyodoso.
El prefijo hipo- con -oso indica el estado más bajo del yodo, +1. Óxido: I₂O. Sumamos agua: I₂O + H₂O → H₂I₂O₂ → HIO.
3. Da los dos nombres del H₂Te según esté en estado gaseoso o disuelto en agua.
El teluro es un anfígeno que actúa con −2. Como gas: telururo de hidrógeno (o telururo de dihidrógeno). En disolución acuosa: ácido telurhídrico.
4. Nombra el H₂CO₃ con la nomenclatura de hidrógeno y con la de adición.
Tiene dos hidrógenos y el anión CO₃²⁻ con tres oxígenos: dihidrogeno(trioxidocarbonato). Su estructura es C(=O)(OH)₂, con dos grupos hidróxido y un óxido: dihidroxidooxidocarbono.
5. ¿Qué fórmula tiene el ácido metabórico? Dato: el boro actúa con +3.
Óxido de boro: B₂O₃. Meta- supone añadir una sola molécula de agua: B₂O₃ + H₂O → H₂B₂O₄ → HBO₂.
Importancia de nombrar bien los ácidos
Un nombre preciso evita errores con consecuencias reales. El ácido sulfuroso y el sulfúrico solo se diferencian en un sufijo, pero tienen propiedades y peligrosidad distintas; lo mismo ocurre con el hipoclorito de las lejías, que procede del ácido hipocloroso, y el perclorato, derivado del perclórico. Además, de estos nombres derivan los de las sales: los sufijos -hídrico, -oso e -ico se transforman en -uro, -ito y -ato (clorhídrico → cloruro, nitroso → nitrito, sulfúrico → sulfato).
Preguntas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre un hidrácido y un oxácido?
¿Por qué el HCl tiene dos nombres?
¿Sigue siendo válida la nomenclatura tradicional?
¿Cómo sé si un ácido lleva el prefijo hipo- o per-?
¿Qué es la nomenclatura de hidrógeno?
Referencias
- IUPAC. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005. Royal Society of Chemistry.
- Ciriano, M. A. y Román Polo, P. Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza.
- Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C. Química general. Pearson.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Cómo se nombran los ácidos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/como-se-nombran-los-acidos/
