Ejemplos de gas a sólido y de sólido a gas

Algunas sustancias pueden pasar directamente de sólido a gas, y de gas a sólido, sin convertirse antes en líquido. El primer cambio es la sublimación, como la del hielo seco que «humea» o la naftalina que desaparece en el armario; el segundo es la deposición o sublimación inversa, responsable de la escarcha de las mañanas de invierno. En este artículo encontrarás más de 50 ejemplos reales de ambos procesos en casa, en la naturaleza, en el espacio y en la industria, con una tabla de sustancias y ejercicios resueltos.

¿Qué es el paso de gas a sólido y de sólido a gas?

Son dos cambios de estado que se saltan la fase líquida:

Sublimación (o sublimación progresiva): paso directo de sólido a gas. El Diccionario de la lengua española define sublimar, en física, como hacer pasar directamente del estado sólido al de vapor. Procede del latín sublimare, «elevar», porque el vapor «sube».
Deposición (también llamada sublimación inversa, regresiva o, en algunos libros escolares, cristalización): paso directo de gas a sólido.

Ambos ocurren cuando la presión es inferior a la del punto triple de la sustancia, el único punto en el que pueden coexistir sus tres estados. En el agua, el punto triple está a 0,01 °C y unos 611 pascales (alrededor del 0,6 % de la presión atmosférica); en el dióxido de carbono, a −56,6 °C y 5,11 atmósferas. Por eso, a presión normal, el CO₂ sólido nunca se funde: pasa directamente a gas a −78,5 °C.

Características

La sublimación absorbe calor (es endotérmica) y la deposición lo desprende (es exotérmica).
Requieren mucha energía: el calor latente de sublimación del hielo es de unos 2830 kJ por kilogramo, la suma aproximada del de fusión (334 kJ/kg) y el de vaporización.
Son cambios físicos: la sustancia no cambia su composición.
Dependen de la presión y la temperatura: el hielo de agua sublima lentamente a temperaturas bajo cero si el aire es seco, y muy deprisa en el vacío.
Dan lugar a cristales: la deposición suele formar estructuras cristalinas muy bellas, como los copos de nieve o las «flores» de escarcha.

Ejemplos de sublimación (de sólido a gas)

En casa y en la vida diaria

El hielo seco que se usa para mantener fríos helados o muestras y que desaparece sin dejar charco.
El hielo seco de los espectáculos: el CO₂ frío que se sublima enfría el aire y condensa su humedad en una niebla baja.
Las bolas de naftalina que se van haciendo más pequeñas en el armario.
Los antipolillas de paradiclorobenceno, que se gastan sin derretirse.
Los bloques desodorantes sólidos de algunos ambientadores y aseos.
El alcanfor, que pierde masa y desprende su olor a temperatura ambiente.
Los cristales de mentol, que se evaporan lentamente sin fundirse.
Los cubitos de hielo que encogen tras meses en el congelador.
Las «quemaduras por congelación» de los alimentos mal envasados, que se secan porque el hielo de la superficie se sublima.
La ropa tendida que se seca aunque esté helada en un día de frío seco.
La nieve de un tejado que disminuye en días soleados y secos aunque la temperatura siga bajo cero.

En la naturaleza y en el espacio

La pérdida de nieve en alta montaña por sublimación cuando sopla viento seco, muy importante en los Andes y el Himalaya.
Los penitentes, agujas de nieve y hielo de hasta varios metros que se forman en los Andes áridos por sublimación desigual.
El hielo de los valles secos de McMurdo, en la Antártida, donde la sublimación supera a la fusión.
Los cometas, como el Halley o el Hale-Bopp, cuyo hielo se sublima al acercarse al Sol y forma la coma y la cola.
Los casquetes polares de Marte, cuyo hielo de CO₂ se sublima en primavera.
El hielo de nitrógeno de Plutón, que se sublima y alimenta su tenue atmósfera.
El hielo de agua expuesto al vacío del espacio, que se sublima rápidamente si lo ilumina el Sol.

En la industria y el laboratorio

La liofilización del café soluble: se congela el extracto y, al vacío, el hielo pasa directamente a vapor.
La liofilización de vacunas, antibióticos y otros medicamentos para que se conserven sin frío.
Los alimentos liofilizados de astronautas, montañeros y excursionistas.
La liofilización de libros y documentos empapados tras una inundación para salvarlos.
El secado por liofilización de madera arqueológica empapada, como la de pecios hundidos.
La impresión por sublimación de camisetas de poliéster, tazas y alfombrillas: la tinta sólida pasa a gas con el calor y penetra en el material.
La limpieza industrial con pellets de hielo seco, que se subliman y no dejan residuos.
El transporte de vacunas que deben conservarse a temperaturas muy bajas en cajas con hielo seco.
La purificación del yodo por sublimación en el laboratorio.
La purificación de compuestos orgánicos como el ácido benzoico o la cafeína por sublimación.
El revelado de huellas dactilares con vapores de yodo, que se fijan en los restos de grasa.
El arsénico, que a presión normal sublima a unos 615 °C.
El grafito, que a presión atmosférica no se funde y sublima por encima de unos 3600 °C.

Ejemplos de deposición (de gas a sólido)

En la naturaleza

La escarcha sobre la hierba en noches despejadas y frías.
La escarcha sobre los tejados y las ramas de los árboles.
La escarcha sobre el parabrisas de un coche aparcado en la calle.
Los copos de nieve, que crecen en las nubes cuando el vapor de agua se deposita sobre cristales de hielo.
Los cristales de hielo de las nubes altas, como los cirros.
La escarcha de superficie que se forma sobre el manto de nieve en noches frías.
La escarcha de profundidad, cristales que crecen dentro del manto de nieve y crean capas débiles que favorecen los aludes.
Parte del azufre amarillo que rodea las fumarolas volcánicas, como las de la isla de Vulcano (Italia), que se deposita a partir de los gases.
El hielo de CO₂ que se deposita cada invierno sobre los polos de Marte.
El hielo de nitrógeno que vuelve a depositarse sobre Plutón cuando se aleja del Sol.

En casa

La capa de hielo que se acumula en las paredes de los congeladores sin sistema antiescarcha.
Las «flores de hielo» que se dibujan en el interior de las ventanas en casas muy frías.
La escarcha en los serpentines de las cámaras frigoríficas y de las bombas de calor, que deben hacer ciclos de desescarche.
La escarcha sobre una lata o un paquete recién sacados del congelador.
La escarcha que cubre la válvula de una bombona de butano o propano cuando el gas sale deprisa y la enfría.

En la industria y la tecnología

La deposición física en fase vapor (PVD), que recubre brocas y herramientas con capas duras como el nitruro de titanio, de color dorado.
El aluminizado al vacío de los espejos de los telescopios.
El metalizado de las bolsas de patatas fritas y otros envases con una finísima capa de aluminio.
La capa reflectante de aluminio de los CD y DVD.
Los tratamientos antirreflejantes de gafas y objetivos fotográficos, aplicados por evaporación al vacío.
Las capas metálicas de los microchips y de algunos paneles solares de capa fina.
El ennegrecimiento de las bombillas incandescentes viejas: el wolframio del filamento se sublima y se deposita en el interior del cristal.
Los cristales de yodo que se forman en la pared fría de un matraz durante la purificación por sublimación.
La escarcha que aparece en las alas de los aviones aparcados en invierno, que obliga a deshelarlos antes de despegar.

Sustancias que subliman a presión normal

Sustancia	Comportamiento a 1 atm
Dióxido de carbono (hielo seco)	Sublima a −78,5 °C
Hielo de agua	Sublima lentamente bajo 0 °C con aire seco
Yodo	Desprende vapor violeta al calentarlo suavemente; en recipiente cerrado puede fundirse a 113,7 °C
Naftaleno	Sublima lentamente a temperatura ambiente
Alcanfor	Sublima lentamente a temperatura ambiente
Arsénico	Sublima a unos 615 °C
Carbono (grafito)	Sublima por encima de unos 3600 °C

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. ¿Qué cambio de estado es la formación de escarcha?

El vapor de agua del aire pasa directamente a hielo: deposición o sublimación inversa.

2. Clasifica: a) naftalina que desaparece; b) copos de nieve que crecen en una nube; c) café liofilizado.

a) sublimación; b) deposición; c) sublimación (el hielo del extracto pasa a vapor al vacío).

3. ¿Por qué el hielo seco no se funde a presión normal?

Porque la presión atmosférica es menor que la de su punto triple (5,11 atm); por debajo de ella el CO₂ no puede existir como líquido y pasa directamente a gas.

4. ¿Cuánta energía hace falta para sublimar 10 g de hielo, si su calor latente de sublimación es de unos 2830 J/g?

Q = m · L = 10 g · 2830 J/g = 28 300 J, unos 28,3 kJ.

5. Una mañana hay gotas sobre la hierba y otra, cristales de hielo. ¿Qué cambio se ha producido en cada caso?

Las gotas son rocío: condensación (la hierba estaba por encima de 0 °C). Los cristales son escarcha: deposición (la hierba estaba bajo cero).

Importancia de estos cambios de estado

La sublimación y la deposición explican fenómenos naturales como la nieve, la escarcha, la cola de los cometas o las estaciones de Marte, y son la base de tecnologías muy presentes en la vida diaria: la liofilización de alimentos y medicamentos, la impresión textil, los recubrimientos de herramientas, gafas y chips o el transporte en frío con hielo seco. Para completar el tema, repasa los demás cambios de estado, los ejemplos de fusión y los estados de la materia.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se llama el paso de gas a sólido?

Se llama deposición, aunque también se conoce como sublimación inversa o regresiva y, en algunos libros escolares, cristalización. El ejemplo más habitual es la escarcha.

¿Cómo se llama el paso de sólido a gas?

Sublimación o sublimación progresiva. Ocurre, por ejemplo, con el hielo seco, la naftalina, el alcanfor o el yodo.

¿Por qué el hielo seco echa humo?

El humo no es CO2, que es invisible. Al sublimarse, el gas muy frío enfría el aire de alrededor y su vapor de agua se condensa en gotitas que forman una niebla blanca.

¿Es lo mismo la escarcha que el rocío?

No. El rocío se forma por condensación del vapor en gotas de agua líquida; la escarcha, por deposición directa del vapor en cristales de hielo cuando la superficie está por debajo de 0 °C.

¿Qué es la liofilización?

Es una técnica de conservación que congela un producto y luego, al vacío, hace que su hielo se sublime. Así se obtienen alimentos y medicamentos secos que se conservan mucho tiempo, como el café soluble o algunas vacunas.

Referencias

Atkins, P. y de Paula, J. Química física. Madrid: Editorial Médica Panamericana.
Tipler, P. A. y Mosca, G. Física para la ciencia y la tecnología. Barcelona: Reverté.
Real Academia Española. Diccionario de la lengua española, entrada «sublimar».

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de gas a sólido y al revés». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-gas-a-solido-y-al-reves/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.