Ejemplos de iones
77 iones con su fórmula y su nombre, clasificados en cationes y aniones monoatómicos, poliatómicos y complejos, con ejemplos de la vida cotidiana.
Los iones están en la sal de la mesa, en el agua mineral, en la lejía y en cada impulso nervioso de nuestro cuerpo. Son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica, y conocer los más habituales es básico para formular en química. Aquí tienes 77 ejemplos de iones con su fórmula, su nombre y dónde se encuentran, clasificados en cationes y aniones, monoatómicos, poliatómicos y complejos.
¿Qué es un ion?
Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene carga eléctrica porque ha ganado o perdido uno o más electrones. Si pierde electrones, queda con carga positiva y se llama catión; si los gana, queda con carga negativa y se llama anión. El término lo introdujo Michael Faraday en 1834, con ayuda de William Whewell, a partir del griego ión, «que va», porque los iones se desplazan hacia los electrodos durante la electrólisis. Svante Arrhenius explicó después la disociación de las sales en iones, trabajo por el que recibió el Premio Nobel de Química en 1903.
Características de los iones
- Carga neta distinta de cero: se indica como superíndice (Na+, SO42−).
- Cationes: los forman sobre todo los metales, que tienden a perder electrones.
- Aniones: los forman sobre todo los no metales, que tienden a ganarlos.
- Se atraen entre sí: cationes y aniones se unen mediante el enlace iónico y forman sales neutras.
- Conducen la electricidad cuando están disueltos o fundidos.
- Nomenclatura: los aniones monoatómicos acaban en -uro (salvo el óxido) y los oxoaniones en -ato o -ito.
Cationes monoatómicos
| Fórmula | Nombre | Dónde aparece |
|---|---|---|
| H+ | ion hidrógeno (hidrón) | Responsable de la acidez |
| Li+ | ion litio | Baterías de iones de litio |
| Na+ | ion sodio | Sal común, sangre, agua de mar |
| K+ | ion potasio | Plátanos, impulso nervioso, abonos |
| Cs+ | ion cesio | Sales de cesio usadas en laboratorio |
| Ag+ | ion plata | Nitrato de plata, antisépticos |
| Cu+ | ion cobre(I) | Óxido de cobre(I), de color rojo |
| Mg2+ | ion magnesio | Clorofila, agua mineral, músculos |
| Ca2+ | ion calcio | Huesos, leche, aguas duras |
| Sr2+ | ion estroncio | Color rojo de los fuegos artificiales |
| Ba2+ | ion bario | Sulfato de bario, contraste radiológico; color verde en pirotecnia |
| Zn2+ | ion cinc | Óxido de cinc de las cremas solares |
| Cd2+ | ion cadmio | Antiguas pilas de níquel-cadmio; tóxico |
| Fe2+ | ion hierro(II) | Hemoglobina, suplementos de hierro |
| Fe3+ | ion hierro(III) | Herrumbre (óxido de hierro(III)) |
| Cu2+ | ion cobre(II) | Sulfato de cobre(II), de color azul |
| Ni2+ | ion níquel(II) | Disoluciones verdes de sales de níquel |
| Co2+ | ion cobalto(II) | Cloruro de cobalto(II), indicador de humedad; vidrio azul |
| Mn2+ | ion manganeso(II) | Oligoelemento en el organismo |
| Pb2+ | ion plomo(II) | Antiguas tuberías y pinturas; tóxico |
| Sn2+ | ion estaño(II) | Fluoruro de estaño(II) de algunas pastas de dientes |
| Hg2+ | ion mercurio(II) | Cinabrio (sulfuro de mercurio) de Almadén |
| Al3+ | ion aluminio | Alúmina, antiácidos, alumbre |
| Cr3+ | ion cromo(III) | Color verde del óxido de cromo(III); da color rojo al rubí |
| Au3+ | ion oro(III) | Cloruro de oro(III) |
Aniones monoatómicos
| Fórmula | Nombre | Dónde aparece |
|---|---|---|
| H− | hidruro | Hidruro de sodio, hidruro de litio |
| F− | fluoruro | Pastas de dientes, agua fluorada |
| Cl− | cloruro | Sal común, jugo gástrico, agua de mar |
| Br− | bromuro | Agua de mar, bromuro de plata de la fotografía analógica |
| I− | yoduro | Sal yodada, yoduro de potasio |
| O2− | óxido | Óxidos metálicos como la cal viva (CaO) |
| S2− | sulfuro | Galena (PbS) y blenda (ZnS) |
| Se2− | seleniuro | Seleniuro de cadmio, semiconductor |
| N3− | nitruro | Nitruro de magnesio |
| P3− | fosfuro | Fosfuro de aluminio, plaguicida |
Cationes poliatómicos
| Fórmula | Nombre | Dónde aparece |
|---|---|---|
| NH4+ | amonio | Fertilizantes, cloruro de amonio |
| H3O+ | oxonio (hidronio) | Cualquier disolución ácida en agua |
| PH4+ | fosfonio | Sales de fosfonio |
| NO+ | nitrosilo | Química de los óxidos de nitrógeno |
| Hg22+ | dimercurio(2+) o mercurio(I) | Calomelanos (Hg2Cl2) |
| UO22+ | uranilo | Sales de uranio solubles |
Aniones poliatómicos
| Fórmula | Nombre | Dónde aparece |
|---|---|---|
| OH− | hidróxido | Sosa cáustica (NaOH), disoluciones básicas |
| CN− | cianuro | Minería del oro; muy tóxico |
| SCN− | tiocianato | Reactivo para detectar Fe3+ |
| HS− | hidrogenosulfuro | Aguas sulfurosas |
| NO3− | nitrato | Abonos, nitrato de potasio de la pólvora |
| NO2− | nitrito | Conservante de embutidos (E-250) |
| N3− | azida | Azida de sodio de los antiguos airbags |
| SO42− | sulfato | Yeso (sulfato de calcio), agua de mar |
| SO32− | sulfito | Conservante del vino |
| HSO4− | hidrogenosulfato | Hidrogenosulfato de sodio, reductor de pH en piscinas |
| S2O32− | tiosulfato | Fijador fotográfico |
| CO32− | carbonato | Caliza, mármol, conchas |
| HCO3− | hidrogenocarbonato (bicarbonato) | Bicarbonato sódico, sangre, agua mineral |
| PO43− | fosfato | Huesos y dientes, fertilizantes |
| HPO42− | hidrogenofosfato | Regulador del pH celular |
| H2PO4− | dihidrogenofosfato | Abonos y aditivos alimentarios |
| ClO− | hipoclorito | Lejía (hipoclorito de sodio) |
| ClO2− | clorito | Blanqueo y tratamiento de agua |
| ClO3− | clorato | Clorato de potasio de las cerillas |
| ClO4− | perclorato | Perclorato de amonio de los propulsores de cohetes |
| BrO3− | bromato | Subproducto de la ozonización del agua |
| IO3− | yodato | Yodato de potasio de la sal yodada |
| MnO4− | permanganato | Permanganato de potasio, desinfectante violeta |
| CrO42− | cromato | Pigmentos amarillos |
| Cr2O72− | dicromato | Dicromato de potasio, oxidante naranja |
| CH3COO− | acetato | Vinagre (ácido acético) y sus sales |
| C2O42− | oxalato | Espinacas, cálculos renales de oxalato de calcio |
| O22− | peróxido | Peróxido de sodio, peróxido de bario |
| SiO44− | ortosilicato | Minerales como el olivino |
| AsO43− | arseniato | Contaminante de algunas aguas subterráneas |
| BO33− | borato (ortoborato) | Sales del ácido bórico |
Iones complejos
| Fórmula | Nombre | Dónde aparece |
|---|---|---|
| [Fe(CN)6]4− | hexacianoferrato(II) | Ferrocianuro de potasio, antiapelmazante de la sal (E-536) |
| [Fe(CN)6]3− | hexacianoferrato(III) | Ferricianuro de potasio, antiguas copias heliográficas |
| [Cu(NH3)4]2+ | tetraamminocobre(II) | Color azul intenso al añadir amoniaco a una sal de cobre |
| [Ag(NH3)2]+ | diamminoplata(I) | Reactivo de Tollens (prueba del espejo de plata) |
| [Al(OH)4]− | tetrahidroxoaluminato | Disolución del aluminio en sosa cáustica |
Iones en la vida cotidiana
- En la sangre, los principales electrolitos son Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl− y HCO3−; el sodio en plasma se mantiene normalmente entre 135 y 145 mmol/L.
- En el agua de mar, los iones más abundantes son, por este orden, cloruro, sodio, sulfato, magnesio, calcio y potasio.
- En la etiqueta del agua mineral figuran bicarbonato, calcio, magnesio, sodio, sulfato y cloruro.
Clasificación de los iones
- Según su carga: cationes (positivos) y aniones (negativos).
- Según el número de átomos: monoatómicos (Cl−) y poliatómicos o moleculares (SO42−).
- Según su estructura: iones complejos o de coordinación, con un metal central rodeado de ligandos.
- Según el valor de la carga: monovalentes (±1), divalentes (±2), trivalentes (±3)…
Ejercicios resueltos
1. Un átomo de calcio pierde dos electrones. ¿Qué ion forma?
Forma el catión Ca2+, ion calcio.
2. Clasifica como catión o anión: K+, S2−, NH4+, NO3−.
Cationes: K+ y NH4+; aniones: S2− y NO3−.
3. Escribe la fórmula de la sal formada por Al3+ y SO42−.
Se necesitan 2 Al3+ (carga +6) y 3 SO42− (carga −6): Al2(SO4)3, sulfato de aluminio.
4. Nombra los iones ClO− y ClO4−.
ClO− es el hipoclorito y ClO4− es el perclorato.
5. ¿Cuántos electrones tiene el ion Cl− si el cloro tiene número atómico 17?
Ha ganado un electrón: 18 electrones.
6. ¿Qué iones se liberan al disolver sal común (NaCl) en agua?
Se disocia en Na+ y Cl−, por eso el agua salada conduce la electricidad.
Importancia de los iones
Los iones son imprescindibles para la vida: el sodio y el potasio permiten la transmisión del impulso nervioso, el calcio interviene en la contracción muscular y en la formación de los huesos, y los iones hidrógeno determinan el pH. En la industria se usan en baterías, abonos, potabilización del agua y conservación de alimentos. Además, entender cómo se combinan cationes y aniones es la base de la nomenclatura química de las sales.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un ion y un ejemplo?
Es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica por haber ganado o perdido electrones. Ejemplos: el ion sodio (Na+) y el ion cloruro (Cl−) de la sal común.
¿Cuál es la diferencia entre catión y anión?
El catión tiene carga positiva porque ha perdido electrones (Ca2+); el anión tiene carga negativa porque los ha ganado (O2−).
¿Qué es un ion poliatómico?
Un ion formado por varios átomos unidos que, en conjunto, tienen carga, como el sulfato (SO42−), el nitrato (NO3−) o el amonio (NH4+).
¿Qué iones hay en el cuerpo humano?
Los más importantes son sodio, potasio, calcio, magnesio, cloruro, bicarbonato y fosfato, que regulan el equilibrio de líquidos, los nervios, los músculos y el pH.
¿Quién inventó la palabra ion?
Michael Faraday en 1834, con ayuda de William Whewell, a partir del griego ión, «que va», para nombrar las partículas que se mueven hacia los electrodos.
Referencias
- IUPAC (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 («Libro Rojo»).
- Chang, Raymond. Química. México: McGraw-Hill.
- Petrucci, Ralph H. y otros. Química general. Madrid: Pearson.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de iones». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-iones/
