62 ejemplos de sustancias neutras (pH 7) y sus tipos

Una sustancia neutra es la que no se comporta ni como ácido ni como base: en disolución acuosa no altera el equilibrio entre iones hidronio e hidróxido, de modo que el pH se queda en 7 a 25 °C. El agua pura es el ejemplo de referencia, pero también lo son los azúcares, muchos disolventes y las grasas. Aquí tienes 62 ejemplos reales agrupados por familias, con los matices que suelen olvidarse.

¿Qué es una sustancia neutra?

En química ácido-base, una sustancia neutra es aquella que no cede ni acepta protones (H⁺) de forma apreciable. Si se disuelve en agua pura, la concentración de iones hidronio sigue siendo igual a la de iones hidróxido: 1,0 × 10⁻⁷ mol/L a 25 °C, lo que corresponde a pH = 7. Se sitúa así en el punto medio de la escala de pH, entre los ácidos (pH < 7) y las bases (pH > 7).

Hay dos maneras de ser neutra. Unas sustancias son neutras porque no se ionizan al disolverse (la glucosa o la acetona); otras porque forman iones que no reaccionan con el agua, como las sales procedentes de un ácido fuerte y una base fuerte, que se tratan aparte en los ejemplos de sales neutras. Las sustancias apolares, como los aceites, no se disuelven en agua y por eso tampoco tienen carácter ácido ni básico.

Características

pH 7 a 25 °C en disolución acuosa. A 37 °C el agua pura es neutra con un pH de 6,8, porque el producto iónico del agua aumenta con la temperatura.
No cambian el color de los indicadores: el indicador universal se vuelve verde, el azul de bromotimol también verde y la fenolftaleína permanece incolora.
No neutralizan ácidos ni bases, ni reaccionan con ellos como lo haría un antiácido.
Suelen ser poco conductoras si no se ionizan (una disolución de azúcar apenas conduce la electricidad).
No son corrosivas por su pH, a diferencia de las sustancias corrosivas de pH extremo, aunque algunas puedan ser inflamables o tóxicas por otros motivos.

Ejemplos de sustancias neutras

Agua pura en sus distintas formas (5)

Agua destilada recién hervida (pH 7 a 25 °C).
Agua bidestilada, destilada dos veces para laboratorio.
Agua desionizada, a la que se le han retirado los iones con resinas.
Agua ultrapura, con una resistividad de 18,2 MΩ·cm a 25 °C.
Agua pesada (D₂O), cuyo punto neutro es pD 7,44 a 25 °C.

Azúcares y polialcoholes (16)

Glucosa (C₆H₁₂O₆).
Fructosa, el azúcar de la fruta.
Galactosa, que forma parte de la lactosa.
Manosa.
Ribosa (C₅H₁₀O₅), presente en el ARN.
Sacarosa o azúcar común (C₁₂H₂₂O₁₁).
Lactosa, el azúcar de la leche.
Maltosa, el azúcar de la malta.
Trehalosa, azúcar de setas y levaduras.
Sorbitol (E420), edulcorante de chicles.
Manitol (E421).
Xilitol (E967).
Eritritol (E968).
Maltitol (E965).
Glicerol o glicerina (C₃H₈O₃).
Inositol (C₆H₁₂O₆), un polialcohol cíclico.

Disolventes orgánicos neutros (10)

Acetona (C₃H₆O), el quitaesmalte clásico.
Propan-2-ol o isopropanol (C₃H₈O).
Butan-1-ol (C₄H₁₀O).
Propilenglicol (E1520), base de muchos líquidos de cigarrillo electrónico.
Acetato de etilo (C₄H₈O₂), con olor a pegamento.
Éter dietílico (C₄H₁₀O), antiguo anestésico.
Tetrahidrofurano (C₄H₈O).
Dimetilsulfóxido o DMSO (C₂H₆OS).
Acetonitrilo (C₂H₃N), muy usado en cromatografía.
Polietilenglicol (macrogol), base de algunos laxantes.

Hidrocarburos y sustancias apolares (9)

Hexano (C₆H₁₄).
Heptano (C₇H₁₆).
Isooctano (C₈H₁₈), la referencia de 100 octanos.
Decano (C₁₀H₂₂).
Ciclohexano (C₆H₁₂).
Parafina sólida de las velas.
Vaselina.
Parafina líquida o aceite mineral.
Escualano (C₃₀H₆₂), emoliente de cosmética.

Grasas neutras o triglicéridos (9)

Tripalmitina.
Triestearina.
Trioleína.
Aceite de girasol.
Aceite de maíz.
Aceite de colza.
Manteca de cacao.
Manteca de cerdo.
Colesterol, clasificado también entre los lípidos neutros.

Aminoácidos neutros (13)

Glicina.
Alanina.
Valina.
Leucina.
Isoleucina.
Prolina.
Fenilalanina.
Triptófano.
Metionina.
Serina.
Treonina.
Asparagina.
Glutamina.

Ojo con este último grupo: en bioquímica se llaman «neutros» porque su cadena lateral no tiene carga, a diferencia de los aminoácidos ácidos (aspartato y glutamato) y básicos (lisina, arginina e histidina). Su disolución en agua pura no da exactamente pH 7, sino valores próximos a su punto isoeléctrico, entre 5,4 y 6,3.

Tipos de sustancias neutras

Tipo	Por qué son neutras	Ejemplo
Moleculares no electrolitos	Se disuelven sin liberar iones	Sacarosa, acetona
Sales neutras	Sus iones no reaccionan con el agua	Ver sales neutras
Apolares	No se disuelven ni intercambian protones con el agua	Hexano, vaselina
Óxidos neutros	No forman ácidos ni bases con el agua	Algunos óxidos de nitrógeno y el monóxido de carbono, tratados en los gases tóxicos

Casi neutras, pero no del todo

Muchos líquidos se describen como «neutros» cuando en realidad están cerca de pH 7, no en él:

Líquido	pH habitual	Carácter
Sangre arterial	7,35-7,45	Ligeramente básica
Líquido cefalorraquídeo	Alrededor de 7,3	Ligeramente básico
Lágrimas	Alrededor de 7,4	Ligeramente básicas
Leche de vaca fresca	6,6-6,8	Ligeramente ácida
Agua de mar	Alrededor de 8,1	Ligeramente básica

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. Una disolución tiene [H₃O⁺] = 1,0 × 10⁻⁷ mol/L a 25 °C. ¿Es ácida, básica o neutra?

pH = −log(1,0 × 10⁻⁷) = 7. Es neutra.

2. Un vaso de agua destilada que ha pasado la noche abierto marca pH 5,6. ¿Por qué ya no es neutra?

Ha absorbido dióxido de carbono del aire, que forma ácido carbónico. Por eso el agua expuesta al aire queda ligeramente ácida.

3. A 37 °C el agua pura tiene pH 6,8. ¿Es ácida?

No. A esa temperatura [H₃O⁺] y [OH⁻] siguen siendo iguales; lo que cambia es el valor del pH neutro. Es neutra a 37 °C.

4. Clasifica como ácida, básica o neutra: disolución de glucosa, zumo de limón y disolución de bicarbonato.

Glucosa: neutra. Zumo de limón: ácido. Bicarbonato: básica (débilmente).

5. Añades indicador universal a una disolución de sorbitol y se vuelve verde. ¿Qué deduces?

El verde corresponde a pH 7: la disolución es neutra, como corresponde a un polialcohol que no se ioniza.

Importancia

Las sustancias neutras son el punto de referencia de toda la química ácido-base. El agua ultrapura se usa para preparar medicamentos, calibrar instrumentos y fabricar microchips; los disolventes neutros permiten extraer y purificar compuestos sin alterarlos, y los polialcoholes sirven como edulcorantes que no reaccionan con otros ingredientes. Conocer qué sustancias son neutras también sirve para la seguridad: un vertido de glicerina no requiere neutralización, mientras que uno de ácido sí. Para ver cómo se combinan estas sustancias, consulta los ejemplos de sustancias puras y mezclas y los ejemplos de sustancias simples y compuestas.

Preguntas frecuentes

¿Qué pH tiene una sustancia neutra?

Un pH de 7 a 25 °C. Es el punto en que la concentración de iones hidronio es igual a la de iones hidróxido.

¿El agua del grifo es neutra?

No exactamente. Su pH depende de las sales disueltas y del tratamiento; en España la normativa admite valores entre 6,5 y 9,5. Solo el agua pura es estrictamente neutra.

¿Qué significa que un gel sea de pH neutro?

En cosmética suele significar que respeta el pH de la piel, que es ligeramente ácido (en torno a 5), no que tenga pH 7. Es un uso comercial de la palabra.

¿El aceite es una sustancia neutra?

Sí en el sentido ácido-base: los triglicéridos que lo forman se llaman grasas neutras porque no tienen carga. Como no se disuelve en agua, no tiene un pH propiamente dicho.

¿Cómo se comprueba si una sustancia es neutra?

Con un pH-metro o con indicadores: el indicador universal se vuelve verde, el azul de bromotimol también verde y la fenolftaleína permanece incolora.

Referencias

Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
Atkins, P. y Jones, L. Principios de química. Editorial Médica Panamericana.
Nelson, D. L. y Cox, M. M. Lehninger. Principios de bioquímica. Omega.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de sustancias neutras». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-sustancias-neutras/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.