Ejemplos de sustancias puras y mezclas

Toda la materia que nos rodea es una sustancia pura o una mezcla. Una sustancia pura tiene una composición fija y unas propiedades constantes, como el oro de 24 quilates o el hielo seco; una mezcla reúne dos o más sustancias en proporciones variables, como el oro de 18 quilates o el vinagre. En este artículo encontrarás 64 ejemplos reales, 18 de sustancias puras y 46 de mezclas, y aprenderás a distinguirlas.

¿Qué son las sustancias puras y las mezclas?

Una sustancia pura es una forma de materia con composición constante y propiedades características (punto de fusión, punto de ebullición, densidad) que no cambian de una muestra a otra. Puede ser un elemento, formado por un solo tipo de átomo, o un compuesto, formado por varios elementos unidos químicamente en una proporción fija que expresa su fórmula.

Una mezcla es la unión física de dos o más sustancias puras que conservan sus propiedades y pueden estar en cualquier proporción. Sus componentes se separan por métodos de separación de mezclas físicos, como la filtración, la destilación o el tamizado, sin necesidad de reacciones químicas. Si quieres ver más ejemplos cotidianos, consulta los ejemplos de mezclas.

Características: cómo distinguirlas

Propiedad	Sustancia pura	Mezcla
Composición	Fija	Variable
Fórmula química	Sí (Au, CO2, NaHCO3)	No; se describe por porcentajes
Cambio de estado	A temperatura constante	En un intervalo de temperaturas
Separación	Solo por métodos químicos (si es compuesto)	Por métodos físicos
Propiedades	Propias y constantes	Dependen de la proporción de los componentes

El criterio más fiable en el laboratorio es el cambio de estado: una sustancia pura funde o hierve a una temperatura fija, mientras que una mezcla lo hace de forma gradual. Hay excepciones curiosas, como los azeótropos: la mezcla de un 95,6 % de etanol y agua hierve a 78,2 °C sin separarse, como si fuera pura.

Ejemplos de sustancias puras y mezclas

Sustancias puras: elementos (6)

• Oro de 24 quilates (Au, 99,9 %).
• Cobre electrolítico de los cables eléctricos (Cu, al menos 99,9 %).
• Silicio de grado electrónico de los chips, con una pureza de nueve nueves (99,9999999 %).
• Galio (Ga), metal que funde a 29,8 °C, en la palma de la mano.
• Bismuto (Bi), famoso por sus cristales escalonados e iridiscentes.
• Tántalo (Ta) de los condensadores de los móviles.

Sustancias puras: compuestos (12)

• Hielo seco (CO₂ sólido), que sublima a −78,5 °C.
• Bicarbonato de sodio (NaHCO₃).
• Sal de Epsom, sulfato de magnesio heptahidratado (MgSO₄·7H₂O).
• Sulfato de cobre(II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O), de cristales azules.
• Alumbre potásico (KAl(SO₄)₂·12H₂O), usado en muchas piedras desodorantes.
• Ácido cítrico anhidro (C₆H₈O₇).
• Ácido bórico (H₃BO₃).
• Ácido acético glacial (CH₃COOH), que se solidifica a 16,6 °C.
• Cloruro de calcio anhidro (CaCl₂), desecante antihumedad.
• Carburo de silicio (SiC) o carborundo, abrasivo de las lijas.
• Zafiro sintético incoloro (Al₂O₃) del cristal de muchos relojes.
• Ácido ascórbico en polvo, la vitamina C pura (C₆H₈O₆).

Mezclas homogéneas: aleaciones (10)

• Oro de 18 quilates: 75 % de oro y el resto, plata y cobre.
• Plata de ley 925: 92,5 % de plata, normalmente con cobre.
• Latón: cobre y cinc.
• Bronce: cobre y estaño.
• Acero inoxidable 18/8: hierro con un 18 % de cromo y un 8 % de níquel.
• Alpaca: cobre, níquel y cinc.
• Peltre: estaño con pequeñas cantidades de cobre y antimonio.
• Amalgama dental: mercurio con plata, estaño y cobre.
• Duraluminio: aluminio con cobre, magnesio y manganeso.
• Oro blanco: oro con paladio, níquel o plata.

Mezclas homogéneas: disoluciones líquidas y gaseosas (14)

• Agua oxigenada de farmacia: peróxido de hidrógeno al 3 % en agua.
• Vinagre: ácido acético disuelto en agua.
• Suero fisiológico: cloruro de sodio al 0,9 % en agua.
• Alcohol sanitario de 96°: etanol y agua.
• Agua del grifo, con sales minerales y cloro disueltos.
• Agua mineral embotellada.
• Refresco de cola.
• Vino.
• Té filtrado.
• Salmuera para encurtidos.
• Enjuague bucal.
• Jarabe para la tos.
• Aire: nitrógeno, oxígeno, argón, dióxido de carbono y vapor de agua.
• Nitrox, aire enriquecido con oxígeno que usan los buceadores.

Mezclas homogéneas: disoluciones sólidas no metálicas (3)

• Rubí: óxido de aluminio con trazas de cromo, que le dan el color rojo.
• Zafiro azul: óxido de aluminio con trazas de hierro y titanio.
• Vidrio de ventana: sílice con óxidos de sodio y calcio.

Mezclas coloidales (9)

• Mayonesa, emulsión de aceite en agua estabilizada por la yema.
• Mantequilla, emulsión de agua en grasa.
• Nata montada, espuma de aire en nata.
• Merengue, espuma de aire en clara de huevo.
• Espuma de afeitar.
• Niebla, gotitas de agua dispersas en el aire.
• Humo, partículas sólidas dispersas en el aire.
• Piedra pómez, espuma sólida volcánica.
• Tinta china, partículas de carbono dispersas en agua.

Mezclas heterogéneas (10)

• Granito: cuarzo, feldespato y mica visibles a simple vista.
• Arena de playa con restos de conchas.
• Vinagreta: aceite y vinagre que se separan en reposo.
• Hormigón: cemento, arena, grava y agua.
• Tierra de jardín.
• Muesli.
• Agua con arena.
• Granizado de limón.
• Macedonia de frutas.
• Conglomerado, roca de cantos unidos por un cemento natural.

Clasificación de la materia

• Sustancias puras
  • Elementos: un solo tipo de átomo (oro, galio). Ver ejemplos de elementos químicos.
  • Compuestos: varios elementos en proporción fija (bicarbonato, carburo de silicio). Ver ejemplos de sustancias simples y compuestas.
• Mezclas
  • Homogéneas o disoluciones: una sola fase visible (latón, suero fisiológico, aire).
  • Coloidales: aparentemente homogéneas, pero con partículas que dispersan la luz (mayonesa, niebla).
  • Heterogéneas: componentes distinguibles (granito, vinagreta).

Ejercicios resueltos

Importancia

Saber si algo es puro o una mezcla tiene consecuencias prácticas. Los medicamentos exigen principios activos de pureza controlada, la industria electrónica necesita silicio casi perfecto y la joyería indica los quilates para que el comprador sepa cuánto oro paga. A la vez, la mayoría de los materiales útiles son mezclas diseñadas a propósito: el acero inoxidable no se oxida gracias al cromo y el suero fisiológico tiene la misma concentración salina que la sangre. Entender esta diferencia es el primer paso para estudiar la química, desde las sustancias neutras hasta las reacciones.

Preguntas frecuentes

Referencias

• Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
• Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C. Química general. Pearson.
• Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book).

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de sustancias puras y mezclas». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-sustancias-puras-y-mezclas/

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Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.