Ejemplos de elementos químicos
Más de 70 elementos químicos explicados con su símbolo, número atómico y un dato útil, ordenados por familias de la tabla periódica.
Los elementos químicos son las sustancias más simples de la materia: todo lo que existe, desde el agua hasta las estrellas, está formado por alguno de los 118 elementos que se conocen hoy. Cada uno tiene un nombre, un símbolo y un número atómico propios. En este artículo encontrarás más de 70 ejemplos de elementos químicos ordenados por familias de la tabla periódica, con su símbolo, su número atómico y un dato útil sobre cada uno, además de curiosidades, ejercicios resueltos y preguntas frecuentes.
¿Qué es un elemento químico?
Un elemento químico es un tipo de materia formado por átomos que tienen todos el mismo número de protones en el núcleo, llamado número atómico (Z). No puede descomponerse en sustancias más sencillas por métodos químicos. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones son de carbono, y todos los que tienen 8 son de oxígeno, aunque varíe su número de neutrones (los distintos isótopos).
Los elementos se ordenan en la tabla periódica, que publicó Dmitri Mendeléyev en 1869 y que hoy se organiza por número atómico, concepto que estableció Henry Moseley en 1913. La tabla actual tiene 118 elementos, 18 grupos (columnas) y 7 periodos (filas). Alrededor de 90 se encuentran de forma natural; el resto se han obtenido en laboratorio.
Características
- Símbolo: una o dos letras, la primera en mayúscula (C, Ca, Cl). Muchos proceden del latín.
- Número atómico: número de protones; identifica al elemento.
- Masa atómica: masa media de sus átomos, en unidades de masa atómica.
- Estado a temperatura ambiente: la mayoría son sólidos; 11 son gases; solo el mercurio y el bromo son líquidos.
- Carácter: metales, no metales y metaloides (o semimetales).
- Configuración electrónica: determina sus propiedades y con qué otros elementos se combina para formar compuestos.
Ejemplos de elementos químicos
Metales alcalinos (grupo 1)
| Símbolo | Elemento | Z | Dato |
|---|---|---|---|
| Li | Litio | 3 | Base de las baterías de ion-litio de móviles y coches eléctricos. |
| Na | Sodio | 11 | Forma la sal común (cloruro de sodio, NaCl). |
| K | Potasio | 19 | Esencial para nervios y músculos; abunda en el plátano. |
| Rb | Rubidio | 37 | Se usa en algunos relojes atómicos. |
| Cs | Cesio | 55 | El segundo se define a partir de una transición del cesio-133. |
| Fr | Francio | 87 | Muy radiactivo y escasísimo en la naturaleza. |
Metales alcalinotérreos (grupo 2)
| Símbolo | Elemento | Z | Dato |
|---|---|---|---|
| Be | Berilio | 4 | Forma parte de la esmeralda y del aguamarina. |
| Mg | Magnesio | 12 | Átomo central de la clorofila. |
| Ca | Calcio | 20 | Componente principal de huesos y dientes. |
| Sr | Estroncio | 38 | Da el color rojo a los fuegos artificiales. |
| Ba | Bario | 56 | El sulfato de bario se usa como contraste en radiografías digestivas. |
| Ra | Radio | 88 | Descubierto por Marie y Pierre Curie en 1898. |
Metales de transición
| Símbolo | Elemento | Z | Dato |
|---|---|---|---|
| Ti | Titanio | 22 | Ligero y resistente; se usa en prótesis y aviones. |
| V | Vanadio | 23 | Descubierto por el español Andrés Manuel del Río en México (1801). |
| Cr | Cromo | 24 | Hace que el acero sea inoxidable. |
| Mn | Manganeso | 25 | Presente en pilas alcalinas. |
| Fe | Hierro | 26 | Forma parte de la hemoglobina y es la base del acero. |
| Co | Cobalto | 27 | Forma parte de la vitamina B12. |
| Ni | Níquel | 28 | Se usa en monedas y aleaciones. |
| Cu | Cobre | 29 | Excelente conductor; se usa en cables eléctricos. |
| Zn | Zinc | 30 | Protege el acero de la corrosión (galvanizado). |
| Zr | Circonio | 40 | Recubre el combustible de los reactores nucleares. |
| Mo | Molibdeno | 42 | Endurece aceros de herramientas. |
| Pd | Paladio | 46 | Catalizador en los tubos de escape. |
| Ag | Plata | 47 | El mejor conductor eléctrico de todos los elementos. |
| Cd | Cadmio | 48 | Tóxico; se usó en baterías de níquel-cadmio. |
| W | Wolframio | 74 | Aislado por los hermanos Elhuyar en 1783; es el metal de punto de fusión más alto (3422 °C). |
| Pt | Platino | 78 | Descrito por el español Antonio de Ulloa en una obra publicada en 1748. |
| Au | Oro | 79 | No se oxida; usado en joyería y electrónica. |
| Hg | Mercurio | 80 | El único metal líquido a temperatura ambiente. |
Otros metales del bloque p
| Símbolo | Elemento | Z | Dato |
|---|---|---|---|
| Al | Aluminio | 13 | El metal más abundante de la corteza terrestre; latas y papel de aluminio. |
| Ga | Galio | 31 | Funde a 29,76 °C: se derrite en la mano. |
| In | Indio | 49 | En forma de óxido de indio y estaño, está en las pantallas táctiles. |
| Sn | Estaño | 50 | Aleado con cobre forma el bronce. |
| Pb | Plomo | 82 | Denso y tóxico; se usa como blindaje frente a rayos X. |
| Bi | Bismuto | 83 | Forma cristales iridiscentes en escalera. |
Metaloides
| Símbolo | Elemento | Z | Dato |
|---|---|---|---|
| B | Boro | 5 | Presente en el vidrio de borosilicato resistente al calor. |
| Si | Silicio | 14 | Base de los chips y las placas solares. |
| Ge | Germanio | 32 | Se usó en los primeros transistores. |
| As | Arsénico | 33 | Venenoso; usado en semiconductores. |
| Sb | Antimonio | 51 | Retardante de llama en plásticos. |
| Te | Telurio | 52 | Empleado en algunas placas solares de capa fina. |
No metales
| Símbolo | Elemento | Z | Dato |
|---|---|---|---|
| H | Hidrógeno | 1 | El elemento más ligero y abundante del universo. |
| C | Carbono | 6 | Base de la vida; forma el diamante y el grafito. |
| N | Nitrógeno | 7 | Constituye cerca del 78 % del aire. |
| O | Oxígeno | 8 | Cerca del 21 % del aire; imprescindible para respirar. |
| P | Fósforo | 15 | Está en el ADN, los huesos y las cabezas de las cerillas. |
| S | Azufre | 16 | Amarillo; se usa para fabricar ácido sulfúrico. |
| Se | Selenio | 34 | Oligoelemento necesario en pequeñas cantidades. |
Halógenos (grupo 17)
| Símbolo | Elemento | Z | Dato |
|---|---|---|---|
| F | Flúor | 9 | El elemento más electronegativo; presente en las pastas de dientes como fluoruro. |
| Cl | Cloro | 17 | Desinfecta el agua de las piscinas. |
| Br | Bromo | 35 | El único no metal líquido a temperatura ambiente. |
| I | Yodo | 53 | Necesario para la glándula tiroides; se añade a la sal yodada. |
| At | Astato | 85 | Uno de los elementos naturales más raros. |
Gases nobles (grupo 18)
| Símbolo | Elemento | Z | Dato |
|---|---|---|---|
| He | Helio | 2 | Más ligero que el aire; se usa en globos y en la refrigeración de resonancias. |
| Ne | Neón | 10 | Luz rojo anaranjada de los letreros luminosos. |
| Ar | Argón | 18 | Cerca del 0,93 % del aire; rellena bombillas incandescentes. |
| Kr | Kriptón | 36 | Se usa en algunas lámparas y láseres. |
| Xe | Xenón | 54 | Faros de coche y anestesia. |
| Rn | Radón | 86 | Gas radiactivo que puede acumularse en sótanos. |
Lantánidos y actínidos
| Símbolo | Elemento | Z | Dato |
|---|---|---|---|
| La | Lantano | 57 | Da nombre a la serie de los lantánidos. |
| Ce | Cerio | 58 | Se usa en las piedras de los mecheros (ferrocerio). |
| Nd | Neodimio | 60 | Imanes muy potentes de auriculares y aerogeneradores. |
| Eu | Europio | 63 | Compuestos luminiscentes usados en pantallas y como medida de seguridad en billetes. |
| Gd | Gadolinio | 64 | Contraste en resonancias magnéticas. |
| Th | Torio | 90 | Radiactivo; estudiado como combustible nuclear. |
| U | Uranio | 92 | Combustible de las centrales nucleares. |
| Pu | Plutonio | 94 | Alimenta generadores de sondas espaciales como las Voyager. |
| Am | Americio | 95 | El americio-241 está en muchos detectores de humo. |
Elementos superpesados más recientes
- Flerovio (Fl, 114) y livermorio (Lv, 116), nombrados en 2012.
- Nihonio (Nh, 113), moscovio (Mc, 115), teneso (Ts, 117) y oganesón (Og, 118), nombrados en 2016; el oganesón es hoy el elemento de mayor número atómico.
Clasificación y curiosidades
| Criterio | Ejemplos |
|---|---|
| Símbolos de origen latino | Na (natrium), K (kalium), Fe (ferrum), Cu (cuprum), Ag (argentum), Sn (stannum), Au (aurum), Hg (hydrargyrum), Pb (plumbum) |
| Nombres de lugares | Germanio (Alemania), galio (Galia), polonio (Polonia), francio, americio, europio, californio y cuatro de la aldea sueca de Ytterby: itrio, iterbio, terbio y erbio |
| Nombres de científicos | Curio, einstenio, fermio, mendelevio, nobelio, meitnerio, copernicio, oganesón |
| Descubrimientos españoles | Platino (Antonio de Ulloa), wolframio (Juan José y Fausto Elhuyar) y vanadio (Andrés Manuel del Río) |
| Más abundantes en el cuerpo humano (en masa) | Oxígeno (≈ 65 %), carbono (≈ 18 %), hidrógeno (≈ 10 %), nitrógeno (≈ 3 %) |
| Más abundantes en la corteza terrestre | Oxígeno (≈ 46 %), silicio (≈ 28 %), aluminio (≈ 8 %), hierro (≈ 5 %) |
Ejercicios resueltos
1. Escribe el símbolo de: hierro, plata, potasio y plomo.
Fe, Ag, K y Pb, todos derivados de sus nombres latinos.
2. Clasifica como metal, no metal o metaloide: silicio, cobre, azufre y sodio.
Silicio: metaloide; cobre y sodio: metales; azufre: no metal.
3. ¿Cuántos protones tiene un átomo de oxígeno?
Su número atómico es 8, así que tiene 8 protones.
4. ¿Qué dos elementos son líquidos a temperatura ambiente?
El mercurio (metal) y el bromo (no metal).
5. ¿Qué elemento químico aislaron los hermanos Elhuyar en Bergara?
El wolframio (W), en 1783.
Importancia de los elementos químicos
Conocer los elementos permite entender de qué está hecho todo lo que nos rodea, cómo funcionan nuestros cuerpos y cómo se fabrican materiales, medicamentos, aparatos electrónicos o fuentes de energía. Muchos son imprescindibles para la vida (carbono, oxígeno, hierro, calcio), otros son estratégicos para la tecnología (litio, silicio, neodimio) y algunos son tóxicos o radiactivos y requieren un uso controlado (mercurio, plomo, uranio). La tabla periódica, por su parte, es una de las herramientas más útiles de la ciencia, porque agrupa los elementos con propiedades parecidas y permite predecir su comportamiento.
Preguntas frecuentes
¿Cuántos elementos químicos hay?
Hay 118 elementos confirmados por la IUPAC. Alrededor de 90 aparecen de forma natural y el resto se han sintetizado en laboratorio.
¿Cuál es el elemento más abundante del universo?
El hidrógeno, que supone aproximadamente el 74 % de la materia ordinaria en masa, seguido del helio, con cerca del 24 %.
¿Qué diferencia hay entre elemento y compuesto?
Un elemento está formado por átomos de un solo tipo, como el oxígeno (O₂); un compuesto combina varios elementos en proporciones fijas, como el agua (H₂O).
¿Qué elementos descubrieron científicos españoles?
El platino, descrito por Antonio de Ulloa; el wolframio, aislado por los hermanos Elhuyar en 1783; y el vanadio, descubierto por Andrés Manuel del Río en 1801.
¿Por qué el símbolo del sodio es Na?
Porque procede de su nombre latino, natrium. Lo mismo ocurre con el potasio (K, de kalium) o el oro (Au, de aurum).
Referencias
- IUPAC. Periodic Table of the Elements (versión vigente). Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
- Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C. (2011). Química general. Madrid: Pearson.
- Emsley, J. (2011). Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford: Oxford University Press.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de elementos químicos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-elementos-quimicos/
