Ejemplos de sustancias simples y compuestas

Las sustancias puras se dividen en simples, formadas por átomos de un único elemento, y compuestas, formadas por dos o más elementos unidos químicamente en proporción fija. El ozono (O₃) es una sustancia simple; el agua oxigenada pura (H₂O₂), una compuesta. En este artículo encontrarás 73 ejemplos reales, 35 simples y 38 compuestas, con sus fórmulas revisadas y sus usos.

¿Qué son las sustancias simples y compuestas?

Una sustancia simple es una sustancia pura formada por átomos de un solo elemento químico, ya sean átomos sueltos (neón), moléculas (O₂, P₄) o redes cristalinas (diamante, hierro). No puede descomponerse en otras sustancias más sencillas por métodos químicos.

Una sustancia compuesta o compuesto es una sustancia pura formada por átomos de dos o más elementos combinados en una proporción constante, que se expresa mediante una fórmula. Sí puede descomponerse por métodos químicos: la electrólisis del agua, por ejemplo, la separa en hidrógeno y oxígeno. Ambas son sustancias puras; si se juntan sin reaccionar, forman una mezcla, como se explica en los ejemplos de sustancias puras y mezclas.

Conviene no confundir elemento y sustancia simple. El elemento oxígeno es un tipo de átomo; el dioxígeno (O₂) y el ozono (O₃) son dos sustancias simples distintas formadas por ese mismo elemento. Este fenómeno se llama alotropía. La lista completa de elementos está en los ejemplos de elementos químicos.

Características

Rasgo	Sustancia simple	Sustancia compuesta
Elementos que la forman	Uno	Dos o más
Fórmula	Un solo símbolo (Fe, O3, S8)	Varios símbolos (H2O, CaF2)
Descomposición química	No es posible	Sí, en sustancias más simples
Número conocido	Algo más de un centenar de elementos, con sus alótropos	Decenas de millones
Propiedades	Las del elemento en esa forma	Distintas de las de sus elementos

La última fila es clave: el sodio es un metal que reacciona violentamente con el agua y el cloro, un gas tóxico, pero el compuesto que forman es la sal de mesa. Un compuesto no es una mezcla de sus elementos, sino una sustancia nueva.

Ejemplos de sustancias simples y compuestas

Sustancias simples gaseosas y líquidas (7)

• Dioxígeno (O₂), el oxígeno que respiramos.
• Ozono (O₃), que forma la capa que filtra la radiación ultravioleta.
• Dihidrógeno (H₂), el gas más ligero.
• Neón (Ne), gas monoatómico de los rótulos luminosos.
• Kriptón (Kr), usado en algunas lámparas y ventanas aislantes.
• Xenón (Xe), de los faros de descarga y los motores iónicos.
• Mercurio (Hg), el único metal líquido a temperatura ambiente.

Alótropos y sustancias simples no metálicas (16)

• Diamante (C), la sustancia natural más dura.
• Grafito (C), la mina de los lápices.
• Grafeno (C), lámina de un átomo de grosor aislada en 2004.
• Fullereno C₆₀, molécula con forma de balón descubierta en 1985.
• Nanotubos de carbono, descritos por Sumio Iijima en 1991.
• Azufre rómbico (S₈), la forma estable a temperatura ambiente.
• Azufre monoclínico (S₈), estable por encima de 95 °C.
• Fósforo blanco (P₄), que se inflama solo al aire y se guarda bajo agua.
• Fósforo rojo, presente en el rascador de las cajas de cerillas.
• Fósforo negro, la forma más estable del fósforo.
• Yodo (I₂), sólido que desprende vapores violetas.
• Selenio gris, usado en células fotoeléctricas.
• Germanio (Ge), semiconductor de los primeros transistores.
• Boro (B), sólido negro y muy duro.
• Estaño blanco, la forma metálica habitual.
• Estaño gris, que aparece por debajo de 13,2 °C y desmorona el metal («peste del estaño»).

Sustancias simples metálicas (12)

• Hierro (Fe).
• Aluminio (Al).
• Plata (Ag), el mejor conductor eléctrico.
• Platino (Pt), de los catalizadores de los coches.
• Titanio (Ti), de prótesis e implantes.
• Wolframio (W), el metal con el punto de fusión más alto (3422 °C).
• Sodio (Na), que se guarda en aceite mineral.
• Magnesio (Mg), que arde con luz blanca intensa.
• Cinc (Zn), que recubre el acero galvanizado.
• Níquel (Ni).
• Litio (Li), el metal menos denso.
• Calcio (Ca).

Sustancias compuestas inorgánicas (21)

• Agua (H₂O).
• Peróxido de hidrógeno (H₂O₂).
• Óxido de calcio (CaO) o cal viva.
• Óxido de hierro(III) (Fe₂O₃), componente de la hematites y de la herrumbre.
• Dióxido de titanio (TiO₂), pigmento blanco de pinturas.
• Óxido de cinc (ZnO), filtro de cremas solares y pomadas.
• Óxido de magnesio (MgO), material refractario.
• Óxido de cobre(II) (CuO), sólido negro.
• Dióxido de manganeso (MnO₂), de las pilas alcalinas.
• Hidróxido de calcio (Ca(OH)₂) o cal apagada.
• Hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂), la leche de magnesia.
• Carbonato de sodio (Na₂CO₃), la sosa Solvay.
• Permanganato de potasio (KMnO₄), de color violeta intenso.
• Nitrato de plata (AgNO₃).
• Fluoruro de calcio (CaF₂), el mineral fluorita.
• Sulfato de bario (BaSO₄), contraste para radiografías digestivas.
• Nitrato de amonio (NH₄NO₃), fertilizante.
• Hidroxiapatita (Ca₅(PO₄)₃OH), mineral de huesos y esmalte dental.
• Carburo de wolframio (WC), de brocas y herramientas de corte.
• Arseniuro de galio (GaAs), semiconductor de LED y células solares.
• Nitruro de boro (BN), lubricante sólido y abrasivo.

Sustancias compuestas orgánicas (17)

• Etileno (C₂H₄), hormona vegetal que madura la fruta.
• Acetileno (C₂H₂), gas de la soldadura oxiacetilénica.
• Propeno (C₃H₆), materia prima del polipropileno.
• Ácido fórmico (HCOOH), presente en hormigas y ortigas.
• Ácido láctico (C₃H₆O₃), del yogur.
• Ácido málico (C₄H₆O₅), de las manzanas.
• Ácido tartárico (C₄H₆O₆), de la uva y el vino.
• Ácido oxálico (C₂H₂O₄), de las espinacas y el ruibarbo.
• Ácido butanoico (C₄H₈O₂), responsable del olor de la mantequilla rancia.
• Ácido benzoico (C₇H₆O₂), conservante E210.
• Ácido salicílico (C₇H₆O₃), de champús anticaspa.
• Ácido esteárico (C₁₈H₃₆O₂), de velas y jabones.
• Ácido úrico (C₅H₄N₄O₃), cuyo exceso causa la gota.
• Ácido fólico (C₁₉H₁₉N₇O₆), la vitamina B9.
• Tetrafluoroetano (C₂H₂F₄), refrigerante R-134a.
• Adrenalina (C₉H₁₃NO₃).
• Testosterona (C₁₉H₂₈O₂).

Tipos de sustancias simples y compuestas

• Simples monoatómicas: átomos aislados, como los gases nobles (neón, xenón).
• Simples moleculares: moléculas de un solo elemento (O₂, O₃, P₄, S₈, I₂).
• Simples reticulares: redes covalentes (diamante, grafito) o metálicas (hierro, wolframio).
• Compuestos iónicos: cationes y aniones (CaF₂, Na₂CO₃).
• Compuestos moleculares: moléculas con átomos distintos (H₂O, C₂H₄).
• Compuestos covalentes reticulares: redes gigantes (nitruro de boro cúbico).
• Compuestos orgánicos e inorgánicos, según contengan cadenas de carbono e hidrógeno o no. Más casos en los ejemplos de compuestos químicos.

Ejercicios resueltos

Importancia

La distinción entre sustancias simples y compuestas es la base de la nomenclatura y de las reacciones químicas. Las sustancias simples son las materias primas de la industria (hierro, aluminio, silicio, hidrógeno), mientras que los compuestos forman casi todo lo que nos rodea, desde los minerales hasta las moléculas de los seres vivos. Saber que un compuesto tiene propiedades distintas de las de sus elementos explica por qué el agua apaga el fuego aunque contenga hidrógeno, un gas inflamable. Para conocer de dónde proceden muchas de ellas, consulta los ejemplos de sustancias naturales y artificiales.

Preguntas frecuentes

Referencias

• Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
• Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann.
• Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de 2005.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de sustancias simples y compuestas». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-sustancias-simples-y-compuestas/

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Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.