Ejemplos del pH de sustancias
Sesenta sustancias cotidianas ordenadas por su pH aproximado, desde los ácidos más corrosivos hasta las bases más fuertes.
El pH de una sustancia indica lo ácida o básica que es, y casi todo lo que nos rodea tiene un valor característico: el zumo de limón ronda el 2, la leche está cerca del 6,7, la sangre se mantiene entre 7,35 y 7,45 y la lejía supera el 12. En este artículo reunimos 60 ejemplos de sustancias cotidianas ordenados por rangos de pH, desde los ácidos más corrosivos hasta las bases más fuertes, con sus valores aproximados.
¿Qué es el pH de una sustancia?
El pH es una medida de la concentración de iones hidrógeno (en rigor, de iones oxonio, H₃O⁺) en una disolución acuosa. Se define como el logaritmo decimal negativo de esa concentración: pH = −log [H₃O⁺]. La notación la propuso el químico danés Søren P. L. Sørensen en 1909, mientras estudiaba el control de calidad de la cerveza en el laboratorio Carlsberg de Copenhague.
A 25 °C la escala habitual va de 0 a 14: por debajo de 7 la disolución es ácida, a 7 es neutra y por encima de 7 es básica o alcalina. Para entender qué hace que una sustancia sea ácida o básica conviene repasar el concepto de ácidos y bases.
Características de la escala de pH
- Es logarítmica: cada unidad de pH supone un factor 10 en la concentración de H₃O⁺. Una sustancia de pH 3 es diez veces más ácida que una de pH 4 y cien veces más que una de pH 5.
- Depende de la concentración: un ácido diluido tiene un pH más alto que el mismo ácido concentrado. Por eso los valores de este artículo son orientativos.
- Depende de la temperatura: el agua pura tiene pH 7 solo a 25 °C; a 0 °C su pH neutro es cercano a 7,5 y a 100 °C, a 6,1.
- Puede salirse de 0-14: un ácido clorhídrico muy concentrado puede tener pH negativo y una disolución muy concentrada de sosa, superior a 14.
- Se mide con indicadores (papel de tornasol, tiras universales, extracto de col lombarda) o, con más precisión, con un pH-metro de electrodo de vidrio.
Ejemplos de sustancias muy ácidas (pH 0-2,5)
| Sustancia | pH aproximado |
|---|---|
| Ácido clorhídrico 1 M (de laboratorio) | 0 |
| Ácido de batería (ácido sulfúrico de los acumuladores de plomo) | menos de 1 |
| Salfumán o agua fuerte (ácido clorhídrico comercial) | menos de 1 |
| Jugo gástrico | 1,5-3,5 |
| Zumo de limón | 2,0-2,6 |
| Zumo de lima | 2,0-2,5 |
| Zumo de arándano rojo | 2,3-2,5 |
| Refrescos de cola | 2,4-2,6 |
Los refrescos de cola deben buena parte de su acidez al ácido fosfórico que llevan como acidulante, además del ácido carbónico del gas. El jugo gástrico, por su parte, contiene ácido clorhídrico segregado por las células parietales del estómago.
Ejemplos de sustancias ácidas (pH 2,5-4)
| Sustancia | pH aproximado |
|---|---|
| Vinagre | 2,4-3,4 |
| Kombucha | 2,5-3,5 |
| Zumo de pomelo | 3,0-3,5 |
| Fresas | 3,0-3,9 |
| Uvas | 3,0-3,8 |
| Vino | 3,0-3,8 |
| Pepinillos en vinagre | 3,0-3,5 |
| Piña | 3,2-4,0 |
| Zumo de naranja | 3,3-4,0 |
| Manzana | 3,3-4,0 |
| Miel | 3,5-4,5 |
En las frutas, la acidez procede sobre todo de ácidos orgánicos débiles: cítrico en los cítricos y la piña, málico en la manzana y tartárico en la uva. En el vinagre el responsable es el ácido acético.
Ejemplos de sustancias ligeramente ácidas (pH 4-6,5)
| Sustancia | pH aproximado |
|---|---|
| Cerveza | 4,0-4,5 |
| Yogur | 4,0-4,6 |
| Tomate | 4,2-4,9 |
| Plátano | 4,5-5,2 |
| Lluvia ácida | menos de 5,6 (a menudo 4-5) |
| Suelos ácidos de brezales y pinares | 4,0-5,5 |
| Superficie de la piel humana | 4,5-5,5 |
| Sudor | 4,5-7,0 |
| Orina | 4,5-8,0 (media cercana a 6) |
| Té negro | 4,9-5,5 |
| Café solo | en torno a 5 |
| Queso | 5,0-6,0 |
| Patata | 5,4-5,9 |
| Agua de lluvia no contaminada | en torno a 5,6 |
| Zanahoria | 5,9-6,3 |
| Yema de huevo | en torno a 6 |
La lluvia limpia ya es algo ácida porque el dióxido de carbono del aire se disuelve en ella y forma ácido carbónico. Se habla de lluvia ácida cuando el pH baja de 5,6 por la presencia de óxidos de azufre y de nitrógeno procedentes de la contaminación.
Ejemplos de sustancias casi neutras (pH 6,5-7,5)
| Sustancia | pH aproximado |
|---|---|
| Saliva | 6,2-7,6 |
| Leche de vaca | 6,5-6,8 |
| Agua pura a 25 °C | 7,0 |
| Agua del grifo | en torno a 7-8 |
| Citoplasma de las células | en torno a 7,2 |
| Agua de piscina (valor recomendado) | 7,2-7,6 |
| Sangre humana | 7,35-7,45 |
| Lágrimas | en torno a 7,4 |
La normativa europea de aguas de consumo admite para el agua del grifo valores entre 6,5 y 9,5. La sangre, en cambio, se mantiene en un margen muy estrecho gracias a sistemas tampón como el del bicarbonato, y el organismo dedica mecanismos específicos de los pulmones y los riñones a conservarlo.
Ejemplos de sustancias ligeramente básicas (pH 7,5-9,5)
| Sustancia | pH aproximado |
|---|---|
| Clara de huevo | 7,6-9,2 (sube al envejecer) |
| Suelos calcáreos | 7,5-8,5 |
| Jugo pancreático | en torno a 8 |
| Agua de mar | en torno a 8,1 |
| Bicarbonato de sodio disuelto en agua | en torno a 8,3 |
| Bórax disuelto en agua | en torno a 9,2 |
El agua de mar es ligeramente básica, aunque su pH medio ha descendido unas 0,1 unidades desde la época preindustrial por la absorción de CO₂ atmosférico: es lo que se conoce como acidificación de los océanos.
Ejemplos de sustancias básicas (pH 9,5-12)
| Sustancia | pH aproximado |
|---|---|
| Jabón de pastilla tradicional | 9-10 |
| Detergente para la ropa | 9-11 |
| Leche de magnesia (hidróxido de magnesio) | en torno a 10,5 |
| Amoniaco de uso doméstico | 11-12 |
| Carbonato de sodio (cristales de sosa) disuelto | en torno a 11,5 |
Varias de estas sustancias se emplean para neutralizar ácidos: la leche de magnesia, por ejemplo, es uno de los antiácidos clásicos.
Ejemplos de sustancias muy básicas (pH 12-14)
| Sustancia | pH aproximado |
|---|---|
| Agua de cal (hidróxido de calcio saturado) | en torno a 12,4 |
| Lejía doméstica (hipoclorito de sodio) | 11,5-13 |
| Cemento o mortero fresco | 12-13 |
| Limpiahornos | 13-14 |
| Desatascadores de sosa cáustica | 13-14 |
| Hidróxido de sodio 1 M (de laboratorio) | 14 |
Las bases fuertes de este grupo son tan corrosivas como los ácidos fuertes: disuelven grasas y proteínas, por lo que se manipulan con guantes y gafas. Nunca deben mezclarse la lejía y el amoniaco, porque desprenden cloraminas tóxicas.
Tipos de sustancias según su pH
| Rango | Tipo | Ejemplo típico |
|---|---|---|
| 0-3 | Fuertemente ácida | Zumo de limón |
| 3-6,5 | Débilmente ácida | Café |
| 6,5-7,5 | Aproximadamente neutra | Leche |
| 7,5-11 | Débilmente básica | Bicarbonato |
| 11-14 | Fuertemente básica | Lejía |
Ejercicios resueltos
1. Clasifica como ácida, neutra o básica: vinagre, sangre, leche de magnesia y agua pura a 25 °C.
Vinagre (pH ≈ 3): ácida. Sangre (pH 7,35-7,45): ligeramente básica. Leche de magnesia (pH ≈ 10,5): básica. Agua pura a 25 °C (pH 7): neutra.
2. ¿Cuántas veces mayor es la concentración de H₃O⁺ en el zumo de limón (pH 2) que en el café (pH 5)?
La diferencia es de 3 unidades de pH y cada unidad equivale a un factor 10: 10³ = 1000 veces mayor.
3. Una disolución tiene [H₃O⁺] = 1 · 10⁻⁴ mol/L. Calcula su pH y di a qué sustancia cotidiana se parece.
pH = −log (10⁻⁴) = 4. Es ácida, con un pH parecido al de la cerveza o el yogur.
4. Ordena de menor a mayor pH: lejía, agua de mar, zumo de naranja, leche, jugo gástrico.
Jugo gástrico (1,5-3,5) < zumo de naranja (3,3-4) < leche (6,5-6,8) < agua de mar (8,1) < lejía (11,5-13). Orden: jugo gástrico, zumo de naranja, leche, agua de mar, lejía.
5. Una tira de pH vira al color correspondiente a 9 al mojarla en una disolución de un polvo blanco de cocina. ¿Es más probable que sea bicarbonato o ácido cítrico?
El pH 9 indica una sustancia básica. El ácido cítrico daría un pH ácido, así que lo más probable es que sea bicarbonato de sodio (pH ≈ 8,3 en disolución, más alto si está concentrado).
Importancia de conocer el pH de las sustancias
Saber el pH aproximado de lo que nos rodea tiene aplicaciones muy prácticas. En la cocina explica por qué el limón «cuece» el pescado en un ceviche o por qué el bicarbonato hace subir la masa al reaccionar con un ingrediente ácido. En la agricultura, el pH del suelo determina qué cultivos prosperan: las hortensias, por ejemplo, dan flores azuladas en suelos ácidos y rosadas en suelos básicos. En el hogar permite usar con seguridad productos de limpieza ácidos (antical) y básicos (desengrasantes).
En biología y medicina, el pH de la sangre, del estómago o de la piel forma parte del equilibrio del organismo, y en el medio ambiente el pH del agua de ríos, lagos y mares es un indicador clave de contaminación y de la salud de los ecosistemas.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la sustancia cotidiana más ácida?
¿El agua siempre tiene pH 7?
¿Por qué la leche es ligeramente ácida si se usa contra la acidez?
¿Qué pH tiene la sangre humana?
¿Puede una sustancia tener pH menor que 0 o mayor que 14?
Referencias
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
- Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D. y Bissonnette, C. Química general. Pearson.
- Atkins, P. y Jones, L. Principios de química: los caminos del descubrimiento. Editorial Médica Panamericana.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos del pH de sustancias». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-del-ph-de-sustancias/
