62 ejemplos de líquido a gas y de gas a líquido

La ropa que se seca en el tendedero, el agua que hierve en la olla, el espejo que se empaña tras la ducha o el rocío de la mañana tienen algo en común: en todos, una sustancia pasa de líquido a gas o de gas a líquido. Son dos cambios de estado opuestos, la vaporización y la condensación, que ocurren a diario en casa, en la naturaleza y en la industria. En este artículo reunimos 62 ejemplos reales de ambos procesos, con las temperaturas a las que se producen.

¿Qué es pasar de líquido a gaseoso y al revés?

El paso de líquido a gas se llama vaporización y puede producirse de dos maneras: por evaporación, lenta y solo en la superficie, a cualquier temperatura; o por ebullición, rápida y en todo el líquido, a una temperatura fija para cada presión (el punto de ebullición). El proceso inverso, de gas a líquido, es la condensación. Cuando se trata de un gas que solo se licua enfriándolo mucho o comprimiéndolo, como el butano o el nitrógeno, se habla de licuación o licuefacción.

Características de estos cambios de estado

Proceso	Sentido	Energía
Evaporación	Líquido → gas, en la superficie	Absorbe calor (enfría)
Ebullición	Líquido → gas, en todo el volumen	Absorbe calor
Condensación	Gas (vapor) → líquido	Desprende calor
Licuación	Gas → líquido por presión o frío intenso	Desprende calor

Para evaporar 1 kg de agua a 100 °C hacen falta unos 2260 kJ (calor latente de vaporización). Esa misma energía se libera al condensarse, por eso una quemadura de vapor es peor que una de agua hirviendo.
La evaporación se acelera con más temperatura, más superficie, viento y aire seco.
El punto de ebullición baja con la altitud y sube con la presión.

Ejemplos de evaporación (sin hervir)

La ropa tendida que se seca, incluso en invierno.
Los charcos que desaparecen tras la lluvia.
El suelo recién fregado que se seca.
La sal que queda en la piel al secarse el agua de mar tras el baño.
El sudor que se evapora y refresca la piel.
Los perros que jadean para enfriarse evaporando agua de la lengua.
El botijo, que enfría el agua porque una parte rezuma y se evapora por fuera.
El gel hidroalcohólico que se seca en las manos.
El quitaesmaltes (acetona), que se evapora en segundos.
El perfume, cuyo aroma nos llega porque se evapora.
El pelo mojado que se seca al aire o con secador.
La pintura y la tinta que se secan al evaporarse el disolvente.
Las salinas, como las de Torrevieja, donde el sol evapora el agua y deja la sal.
Las uvas pasas, que se obtienen al evaporarse al sol buena parte del agua de la uva.
La transpiración de las hojas de las plantas.
La evaporación de mares y océanos, motor del ciclo del agua.
El Mediterráneo pierde por evaporación más agua de la que recibe de lluvias y ríos; el déficit lo compensa el Atlántico por el estrecho de Gibraltar.
El mar de Aral se redujo drásticamente al desviarse sus ríos para regar: el agua que se evaporaba ya no se reponía.
El agua que perdemos al respirar, que no vemos salvo cuando hace frío.

Ejemplos de ebullición

El agua de una olla, que hierve a 100 °C al nivel del mar.
En Madrid, a unos 650 m de altitud, el agua hierve hacia los 98 °C.
En la cima del Everest hierve a unos 70 °C, y cocer un huevo cuesta mucho más.
La olla exprés eleva la presión y el agua hierve hacia los 120 °C, por eso cocina más rápido.
La pasta cociéndose en agua hirviendo.
Una salsa que se reduce al fuego.
El hervidor eléctrico que se apaga al llegar a ebullición.
La sauna, al echar agua sobre las piedras calientes.
El alambique, donde se calienta el bagazo de la uva para hacer orujo: el alcohol (hierve a 78 °C) se evapora antes que el agua.
La destilación fraccionada del petróleo en las refinerías.
La caldera de una central térmica, donde el agua hierve para mover las turbinas.
Los reactores nucleares de agua en ebullición, como el de Cofrentes.
La caldera de una locomotora de vapor.
Los géiseres, como Strokkur en Islandia u Old Faithful en Yellowstone.
El nitrógeno líquido, que hierve a −196 °C en cuanto se derrama.
El butano de un mechero, que hierve al salir y se convierte en gas.
El refrigerante que hierve en el evaporador del frigorífico y le roba calor al interior.

Ejemplos de condensación

El espejo del baño que se empaña tras la ducha.
Las gotas que «suda» una lata o un vaso con hielo.
Las gafas que se empañan al entrar en un sitio cálido.
El vaho que sale de la boca en invierno.
Las ventanas con gotas por dentro en las mañanas frías.
El parabrisas empañado del coche.
Las gotas en la tapadera de una olla.
La «nube» que sale del pitorro de una tetera: el vapor es invisible, lo que vemos son gotitas ya condensadas.
La humedad en las paredes frías de un sótano.
Las gotas en la cara interior del plástico de un invernadero.
El rocío sobre la hierba al amanecer.
La niebla.
Las nubes, formadas por gotitas de agua condensada.
Las nubes que se forman cuando el aire húmedo asciende por una montaña.
Las estelas de los aviones, que aparecen cuando el vapor de los motores se condensa y se congela.
El agua que gotea del aire acondicionado.
El deshumidificador, que condensa la humedad del aire en un depósito.
El serpentín del alambique, donde el vapor de alcohol vuelve a ser líquido.
El condensador de una central térmica, que devuelve el vapor a agua líquida.

Ejemplos de licuación de gases

Estos gases no se condensan con el frío del día a día; hay que comprimirlos o enfriarlos mucho (lo vemos con detalle en los ejemplos de licuación):

El butano y el propano de las bombonas, licuados a presión.
El gas natural licuado, enfriado a −162 °C para transportarlo en buques metaneros.
El nitrógeno y el oxígeno líquidos, obtenidos enfriando el aire y separándolos por destilación.
El hidrógeno líquido (−253 °C) que usan como combustible algunos cohetes.
El dióxido de carbono líquido de los extintores, a presión.
El refrigerante que se condensa en el serpentín trasero del frigorífico y desprende calor.
El amoniaco de las grandes instalaciones frigoríficas industriales.

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. ¿Qué cambio de estado ocurre cuando se empañan las gafas al entrar en una cafetería en invierno?

Condensación: el vapor de agua del aire cálido se enfría al tocar los cristales fríos y pasa a líquido.

2. Si el agua hierve a 100 °C, ¿por qué se seca la ropa a 10 °C?

Porque se seca por evaporación, que ocurre en la superficie a cualquier temperatura; la ebullición sí necesita llegar al punto de ebullición.

3. ¿Por qué cocinar en la cima de una montaña alta tarda más?

Porque la presión es menor y el agua hierve a menos de 100 °C (unos 70 °C en el Everest), así que los alimentos se calientan menos.

4. ¿Cuánta energía hace falta para evaporar 0,5 kg de agua ya a 100 °C?

0,5 kg × 2260 kJ/kg = 1130 kJ.

5. Clasifica: rocío, charco que se seca, géiser, butano en la bombona.

Rocío: condensación. Charco: evaporación. Géiser: ebullición. Butano en la bombona: licuación por presión.

6. ¿Por qué el sudor nos refresca?

Porque al evaporarse absorbe calor de la piel: la vaporización es un proceso que consume energía.

Importancia de estos cambios de estado

La evaporación y la condensación mueven el ciclo del agua: sin ellas no habría nubes ni lluvia. Nuestro cuerpo se refrigera evaporando sudor, y frigoríficos y aires acondicionados funcionan evaporando y condensando un refrigerante una y otra vez. La ebullición genera el vapor que mueve las turbinas de muchas centrales eléctricas, y la destilación permite obtener desde combustibles hasta bebidas alcohólicas. Si quieres comparar con el otro gran cambio de estado del agua, consulta los ejemplos de líquidos a sólidos y al revés, y para diferenciar ambos estados, los de líquidos y gaseosos.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se llama el paso de líquido a gaseoso?

Vaporización. Si ocurre lentamente y solo en la superficie es evaporación; si ocurre en todo el líquido a una temperatura fija, es ebullición.

¿Cómo se llama el paso de gaseoso a líquido?

Condensación. Cuando se refiere a gases que solo se licuan con mucha presión o frío intenso, como el butano o el nitrógeno, se llama licuación o licuefacción.

¿Qué diferencia hay entre evaporación y ebullición?

La evaporación ocurre a cualquier temperatura y solo en la superficie; la ebullición, a una temperatura concreta (el punto de ebullición) y en todo el líquido, con burbujas.

¿El vapor de agua se ve?

No, es un gas invisible. La nube blanca que sale de una olla o de una tetera está formada por gotitas de agua que ya se han condensado.

¿Por qué se empañan los cristales?

Porque el vapor de agua del aire se enfría al tocar una superficie más fría y se condensa en gotitas, como ocurre en el espejo del baño o en las gafas.

Referencias

Hewitt, P. G. Física conceptual. México: Pearson.
Atkins, P. y Jones, L. Principios de química. Buenos Aires: Editorial Médica Panamericana.
Tipler, P. A. y Mosca, G. Física para la ciencia y la tecnología. Barcelona: Reverté.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de líquidos a gaseosos y al revés». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-liquidos-a-gaseosos-y-al-reves/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.