Ejemplos de óxidos no metálicos
Los óxidos no metálicos unen el oxígeno con un no metal: aquí tienes 43 ejemplos reales por elemento, con sus nombres en las tres nomenclaturas y la regla IUPAC de los halógenos.
Los óxidos no metálicos se forman cuando el oxígeno se une a un no metal como el carbono, el nitrógeno o el azufre. Muchos son gases que respiramos o que contaminan el aire, como el dióxido de carbono o el dióxido de nitrógeno, y otros son sólidos tan comunes como la arena. Aquí tienes 43 óxidos no metálicos reales ordenados por elemento, con su nombre sistemático, de Stock y tradicional, y un dato de cada familia.
¿Qué es un óxido no metálico?
Un óxido no metálico es un óxido binario formado por oxígeno y un elemento no metálico (en formulación se incluyen aquí los semimetales boro, silicio, arsénico y teluro). Sus enlaces son covalentes, por lo que suelen formar moléculas y muchos son gases o líquidos volátiles. La mayoría reaccionan con agua para dar oxácidos, por eso se les llamaba anhídridos; esa reacción se desarrolla en ejemplos de óxidos ácidos. Algunos, sin embargo, son neutros (CO, NO, N₂O) y el agua es anfótera.
Características y reglas de nomenclatura
- Enlace covalente: forman moléculas (CO₂, SO₂) o redes covalentes muy duras (SiO₂).
- Puntos de fusión bajos en los moleculares; a temperatura ambiente hay gases (CO, NO₂), líquidos (H₂O, Cl₂O₇) y sólidos (P₄O₁₀, I₂O₅).
- Varios óxidos por elemento: el nitrógeno forma seis óxidos, con números de oxidación del +1 al +5.
- Sistemática: prefijos para cada elemento: N₂O₅, pentaóxido de dinitrógeno.
- Stock: número de oxidación en romanos: óxido de nitrógeno(V).
- Tradicional: «anhídrido» con hipo-…-oso, -oso, -ico o per-…-ico: anhídrido nítrico. La IUPAC desaconseja hoy este término.
- Halógenos (IUPAC 2005): los halógenos se consideran más electronegativos que el oxígeno, así que se escriben al final y se nombran como halogenuros de oxígeno: Cl₂O₇ pasa a O₇Cl₂, dicloruro de heptaoxígeno.
Ejemplos de óxidos no metálicos por elemento
Hidrógeno, boro, carbono y silicio
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional o común |
|---|---|---|---|
| H₂O | Óxido de dihidrógeno | — | Agua |
| D₂O | Óxido de dideuterio | — | Agua pesada |
| B₂O₃ | Trióxido de diboro | Óxido de boro | Anhídrido bórico |
| CO | Monóxido de carbono | Óxido de carbono(II) | — |
| CO₂ | Dióxido de carbono | Óxido de carbono(IV) | Anhídrido carbónico |
| C₃O₂ | Dióxido de tricarbono | — | Subóxido de carbono |
| SiO | Monóxido de silicio | Óxido de silicio(II) | — |
| SiO₂ | Dióxido de silicio | Óxido de silicio(IV) | Anhídrido silícico (sílice) |
El agua pesada es un 11 % más densa que la normal. El SiO se usa en recubrimientos ópticos y se ha detectado en el espacio interestelar, y el C₃O₂ es un gas de olor muy desagradable.
Nitrógeno
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional o común |
|---|---|---|---|
| N₂O | Óxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno(I) | Óxido nitroso |
| NO | Monóxido de nitrógeno | Óxido de nitrógeno(II) | Óxido nítrico |
| N₂O₃ | Trióxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno(III) | Anhídrido nitroso |
| NO₂ | Dióxido de nitrógeno | Óxido de nitrógeno(IV) | — |
| N₂O₄ | Tetraóxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno(IV) | Dímero del NO₂ |
| N₂O₅ | Pentaóxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno(V) | Anhídrido nítrico |
El N₂O retiene unas 270 veces más calor que el CO₂ a cien años; el N₂O₃ es un líquido azul intenso a baja temperatura; el N₂O₄ se usa como oxidante en cohetes, y el N₂O₅ sólido es en realidad nitrato de nitronio, [NO₂]⁺[NO₃]⁻.
Fósforo y arsénico
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional o común |
|---|---|---|---|
| P₄O₆ | Hexaóxido de tetrafósforo | Óxido de fósforo(III) | Anhídrido fosforoso |
| P₄O₇ | Heptaóxido de tetrafósforo | Óxido de fósforo(III,V) | — |
| P₄O₈ | Octaóxido de tetrafósforo | Óxido de fósforo(III,V) | — |
| P₄O₉ | Nonaóxido de tetrafósforo | Óxido de fósforo(III,V) | — |
| P₄O₁₀ | Decaóxido de tetrafósforo | Óxido de fósforo(V) | Anhídrido fosfórico |
| As₄O₆ | Hexaóxido de tetraarsénico | Óxido de arsénico(III) | Anhídrido arsenioso |
| As₂O₅ | Pentaóxido de diarsénico | Óxido de arsénico(V) | Anhídrido arsénico |
Las fórmulas escolares P₂O₃, P₂O₅ y As₂O₃ son empíricas: las moléculas reales son P₄O₆, P₄O₁₀ y As₄O₆. Los óxidos P₄O₇, P₄O₈ y P₄O₉ combinan átomos de fósforo(III) y (V).
Azufre, selenio y teluro
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional o común |
|---|---|---|---|
| S₂O | Monóxido de diazufre | — | — |
| SO₂ | Dióxido de azufre | Óxido de azufre(IV) | Anhídrido sulfuroso |
| SO₃ | Trióxido de azufre | Óxido de azufre(VI) | Anhídrido sulfúrico |
| SeO₂ | Dióxido de selenio | Óxido de selenio(IV) | Anhídrido selenioso |
| SeO₃ | Trióxido de selenio | Óxido de selenio(VI) | Anhídrido selénico |
| TeO₂ | Dióxido de teluro | Óxido de teluro(IV) | Anhídrido teluroso |
| TeO₃ | Trióxido de teluro | Óxido de teluro(VI) | Anhídrido telúrico |
Los volcanes emiten grandes cantidades de SO₂; el SeO₂ es un oxidante clásico en química orgánica y los cristales de TeO₂ se usan en dispositivos acustoópticos.
Halógenos
| Fórmula clásica | IUPAC 2005 | Stock (clásico) | Tradicional o común |
|---|---|---|---|
| Cl₂O | OCl₂, dicloruro de oxígeno | Óxido de cloro(I) | Anhídrido hipocloroso |
| Cl₂O₃ | O₃Cl₂, dicloruro de trioxígeno | — | Anhídrido cloroso |
| ClO₂ | O₂Cl, cloruro de dioxígeno | Óxido de cloro(IV) | Dióxido de cloro |
| Cl₂O₄ | O₄Cl₂, dicloruro de tetraoxígeno | — | Perclorato de cloro |
| Cl₂O₆ | O₆Cl₂, dicloruro de hexaoxígeno | — | — |
| Cl₂O₇ | O₇Cl₂, dicloruro de heptaoxígeno | Óxido de cloro(VII) | Anhídrido perclórico |
| Br₂O | OBr₂, dibromuro de oxígeno | Óxido de bromo(I) | Anhídrido hipobromoso |
| Br₂O₃ | O₃Br₂, dibromuro de trioxígeno | — | Anhídrido bromoso |
| BrO₂ | O₂Br, bromuro de dioxígeno | — | Dióxido de bromo |
| Br₂O₅ | O₅Br₂, dibromuro de pentaoxígeno | Óxido de bromo(V) | Anhídrido brómico |
| I₂O₄ | O₄I₂, diyoduro de tetraoxígeno | — | — |
| I₂O₅ | O₅I₂, diyoduro de pentaoxígeno | Óxido de yodo(V) | Anhídrido yódico |
| I₄O₉ | O₉I₄, tetrayoduro de nonaoxígeno | — | Yodato de yodo(III) |
Los óxidos de cloro son inestables y explosivos; el Cl₂O₇, líquido incoloro, es el más estable de ellos. Los de bromo solo son estables muy por debajo de 0 °C. Varios de estos óxidos combinan en realidad dos números de oxidación (el Cl₂O₆ sólido es [ClO₂]⁺[ClO₄]⁻), por eso no se les asigna un nombre de Stock. El I₂O₅, en cambio, es estable y se usa para medir monóxido de carbono: I₂O₅ + 5 CO → I₂ + 5 CO₂.
Gases nobles
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional o común |
|---|---|---|---|
| XeO₃ | Trióxido de xenón | Óxido de xenón(VI) | — |
| XeO₄ | Tetraóxido de xenón | Óxido de xenón(VIII) | — |
Ambos son explosivos y demuestran que incluso un gas noble puede formar óxidos.
Ojo: el OF₂ y el O₂F₂ no son óxidos, sino fluoruros de oxígeno (difluoruro de oxígeno y difluoruro de dioxígeno), porque el flúor es más electronegativo que el oxígeno.
Tipos de óxidos no metálicos
| Tipo | Comportamiento | Ejemplos |
|---|---|---|
| Ácidos (anhídridos) | Con agua dan oxácidos. | CO₂, SO₃, N₂O₅, P₄O₁₀, Cl₂O₇ |
| Neutros | No reaccionan con agua, ácidos ni bases. | CO, NO, N₂O |
| Anfóteros | Reaccionan con ácidos y con bases. | H₂O, TeO₂ |
| Mixtos | El no metal está con dos números de oxidación. | P₄O₇, Cl₂O₄, I₄O₉ |
Frente a ellos, los óxidos metálicos son sobre todo sólidos iónicos de carácter básico.
Ejercicios resueltos
1. Nombra el N₂O₅ en las tres nomenclaturas.
El nitrógeno actúa con +5: pentaóxido de dinitrógeno, óxido de nitrógeno(V) y anhídrido nítrico.
2. Formula el óxido de azufre(IV).
S⁴⁺ y O²⁻: S₂O₄, que se simplifica a SO₂.
3. Escribe y nombra el anhídrido perclórico según la IUPAC de 2005.
El halógeno va al final: O₇Cl₂, dicloruro de heptaoxígeno.
4. ¿Con qué número de oxidación actúa el fósforo en el P₄O₁₀?
4x + 10·(−2) = 0 → x = +5.
5. ¿Por qué el OF₂ no se considera un óxido?
Porque el flúor es más electronegativo: el oxígeno actúa con +2 y el compuesto es un fluoruro de oxígeno (difluoruro de oxígeno).
6. Clasifica NO, SO₃ y H₂O según su comportamiento ácido-base.
NO, neutro; SO₃, ácido (da H₂SO₄); H₂O, anfótero.
Importancia de los óxidos no metálicos
Son imprescindibles para la vida y la industria: el agua es el disolvente de los seres vivos, el CO₂ es la materia prima de la fotosíntesis y la sílice es la base del vidrio, la cerámica y los chips. Del SO₃, el N₂O₅ y el P₄O₁₀ derivan los ácidos sulfúrico, nítrico y fosfórico. Pero también son los principales responsables de la contaminación atmosférica: el CO es tóxico, los óxidos de nitrógeno y azufre causan smog y lluvia ácida, y el CO₂ y el N₂O refuerzan el efecto invernadero.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un óxido no metálico?
Es un compuesto binario de oxígeno y un no metal, unido por enlaces covalentes. Ejemplos: CO₂, SO₂, N₂O₅ o SiO₂.
¿Óxido no metálico y anhídrido son lo mismo?
Casi siempre. «Anhídrido» es el nombre tradicional de los óxidos no metálicos que forman oxácidos con agua; no se aplica a los neutros, como el CO o el NO.
¿Por qué el Cl₂O se escribe ahora OCl₂?
Porque las recomendaciones de la IUPAC de 2005 sitúan a los halógenos como más electronegativos que el oxígeno; por eso van al final y el compuesto se llama dicloruro de oxígeno.
¿Qué óxidos no metálicos contaminan el aire?
El monóxido de carbono, los óxidos de nitrógeno (NO y NO₂) y el dióxido de azufre; además, el CO₂ y el N₂O son gases de efecto invernadero.
¿Todos los óxidos no metálicos son gases?
No. Muchos lo son (CO, CO₂, NO₂, SO₂), pero el agua es líquida y la sílice, el P₄O₁₀, el B₂O₃ o el I₂O₅ son sólidos.
Referencias
- IUPAC. Nomenclatura de química inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Versión española de M. A. Ciriano y P. Román Polo. Prensas Universitarias de Zaragoza, 2007.
- Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, 2.ª ed. Butterworth-Heinemann, 1997.
- Housecroft, C. E. y Sharpe, A. G. Química inorgánica, 2.ª ed. Pearson Prentice Hall, 2006.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Ejemplos de óxidos no metálicos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ejemplos/ejemplos-de-oxidos-no-metalicos/
