Cómo se nombran los óxidos
Cómo nombrar óxidos metálicos y no metálicos con las nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional, paso a paso y con ejercicios.
Los óxidos se nombran con tres sistemas que conviven en libros, etiquetas y exámenes: la nomenclatura sistemática de la IUPAC, que cuenta átomos con prefijos; la de Stock, que indica el número de oxidación con números romanos, y la tradicional, que usa sufijos como -oso e -ico y la palabra «anhídrido». El procedimiento cambia ligeramente según se trate de óxidos básicos (de metales) o de óxidos ácidos (de no metales). Aquí tienes las reglas de cada caso, tablas de referencia y ejercicios resueltos para practicar.
¿Qué hay que saber antes de nombrar un óxido?
Un óxido es un compuesto binario de oxígeno con otro elemento en el que el oxígeno actúa con número de oxidación −2. Su fórmula general es X₂On, donde n es el número de oxidación de X; si los dos subíndices tienen un divisor común, se simplifican. Así, el estaño con +4 daría Sn₂O₄, que se escribe SnO₂.
Para nombrar bien hay que distinguir dos familias, porque la tradición las trata de modo distinto:
- Óxidos básicos o metálicos: metal + oxígeno. Con agua tienden a formar hidróxidos (véanse los ejemplos de óxidos básicos).
- Óxidos ácidos o no metálicos: no metal + oxígeno. Con agua tienden a formar oxácidos, y por eso la tradición los llamó «anhídridos», es decir, ácidos sin agua (véanse los ejemplos de óxidos ácidos).
El primer paso es siempre el mismo: calcular el número de oxidación del otro elemento. En el Co₂O₃ hay tres oxígenos (−6 en total), así que los dos átomos de cobalto suman +6 y cada uno actúa con +3.
Nomenclatura sistemática (por prefijos)
Es la recomendada por la IUPAC y la más fácil de aplicar, porque no exige conocer las valencias: basta con leer la fórmula. Se indica el número de átomos de cada elemento con prefijos numerales:
| Número | Prefijo | Número | Prefijo |
|---|---|---|---|
| 1 | mono- | 5 | penta- |
| 2 | di- | 6 | hexa- |
| 3 | tri- | 7 | hepta- |
| 4 | tetra- | 8 | octa- |
La estructura es: prefijo + «óxido» + de + prefijo + elemento. Por ejemplo, el P₂O₃ es trióxido de difósforo y el SnO₂, dióxido de estaño. Tres detalles:
- El prefijo mono- del segundo elemento no se escribe (dióxido de estaño, no «dióxido de monoestaño»), y en el primero suele omitirse salvo que sirva para distinguir compuestos, como en el monóxido de carbono.
- Según las recomendaciones IUPAC de 2005, la vocal del prefijo no se elide («pentaóxido», «heptaóxido»), con la única excepción de «monóxido». En muchos textos aún se lee «pentóxido».
- Las fórmulas no se simplifican cuando el nombre describe la molécula real: el N₂O₄ es tetraóxido de dinitrógeno, distinto del NO₂ (dióxido de nitrógeno).
Nomenclatura de Stock (por número de oxidación)
Se escribe «óxido de» + elemento + número de oxidación en romanos entre paréntesis, sin espacio: óxido de níquel(III), óxido de plomo(IV). Se aplica igual a metales y a no metales: el P₂O₃ es óxido de fósforo(III) y el SeO₂, óxido de selenio(IV).
Si el elemento tiene un único número de oxidación, el número romano se omite: el MgO es simplemente óxido de magnesio y el Ag₂O, óxido de plata. Para formular desde Stock se intercambian los números de oxidación como subíndices y se simplifica: plomo(IV) y oxígeno(−2) → Pb₂O₄ → PbO₂.
Nomenclatura tradicional
Óxidos básicos
Se usa la palabra «óxido» seguida del nombre del metal en forma de adjetivo, con sufijos según su número de oxidación:
- Una sola valencia: terminación -ico o, más habitual, «de» + metal. Na₂O: óxido sódico u óxido de sodio.
- Dos valencias: -oso para la menor e -ico para la mayor. Con raíces latinas en algunos metales: estaño → estann-, plomo → plumb-, oro → aur-, cobre → cupr-.
| Metal (valencias) | Menor (-oso) | Mayor (-ico) |
|---|---|---|
| Níquel (+2, +3) | NiO, óxido niqueloso | Ni₂O₃, óxido niquélico |
| Estaño (+2, +4) | SnO, óxido estannoso | SnO₂, óxido estánnico |
| Plomo (+2, +4) | PbO, óxido plumboso | PbO₂, óxido plúmbico |
| Oro (+1, +3) | Au₂O, óxido auroso | Au₂O₃, óxido áurico |
Óxidos ácidos (anhídridos)
En la tradición, los óxidos de no metales se llaman anhídridos y siguen el mismo esquema de prefijos y sufijos que los oxácidos de los que proceden, ordenando los números de oxidación de menor a mayor:
| N.º de valencias | Esquema | Ejemplo |
|---|---|---|
| 1 | anhídrido …-ico | B₂O₃: anhídrido bórico |
| 2 | -oso / -ico | P₂O₃: anhídrido fosforoso; P₂O₅: anhídrido fosfórico |
| 3 | hipo-…-oso / -oso / -ico | SeO₂: anhídrido selenioso; SeO₃: anhídrido selénico |
| 4 | hipo-…-oso / -oso / -ico / per-…-ico | Cl₂O: anhídrido hipocloroso; Cl₂O₇: anhídrido perclórico |
La IUPAC desaconseja hoy el término «anhídrido» para estos compuestos, pero se mantiene en muchos temarios porque ayuda a relacionar cada óxido con su ácido: anhídrido selénico + agua → ácido selénico. Algunos óxidos del nitrógeno (NO, NO₂, N₂O) no encajan en el esquema y se nombran casi siempre por la sistemática; el N₂O conserva además el nombre común de óxido nitroso.
El caso de los halógenos
Las recomendaciones IUPAC de 2005 consideran que los halógenos son más electronegativos que el oxígeno, de modo que en sus combinaciones el oxígeno se escribe primero: OCl₂ es dicloruro de oxígeno y O₅Br₂, dibromuro de pentaoxígeno. Muchos libros siguen escribiendo Cl₂O y Br₂O₅ y llamándolos óxidos; conviene conocer ambas formas y usar la que pida cada temario. El OF₂, difluoruro de oxígeno, se ha nombrado así desde siempre.
Las tres nomenclaturas, lado a lado
| Fórmula | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|
| Co₂O₃ | Trióxido de dicobalto | Óxido de cobalto(III) | Óxido cobáltico |
| Hg₂O | Óxido de dimercurio | Óxido de mercurio(I) | Óxido mercurioso |
| Li₂O | Óxido de dilitio | Óxido de litio | Óxido lítico u óxido de litio |
| As₂O₅ | Pentaóxido de diarsénico | Óxido de arsénico(V) | Anhídrido arsénico |
| TeO₃ | Trióxido de teluro | Óxido de teluro(VI) | Anhídrido telúrico |
Casos que no son óxidos normales
- Peróxidos: contienen el grupo O₂²⁻, en el que cada oxígeno actúa con −1, y su fórmula no se simplifica. El Li₂O₂ es peróxido de litio (sistemática: dióxido de dilitio).
- Óxidos mixtos: combinan dos estados de oxidación del mismo metal. El Pb₃O₄, el minio de las pinturas antioxidantes, se nombra tetraóxido de triplomo.
- Agua: el H₂O sería «óxido de dihidrógeno», pero la IUPAC admite y prefiere el nombre común.
Para ver decenas de óxidos reales con sus usos, consulta los ejemplos de óxidos, y si buscas casos agrupados por tipo de elemento, los ejemplos de óxidos metálicos y los ejemplos de óxidos no metálicos.
Ejercicios resueltos
1. Nombra el Ni₂O₃ con las tres nomenclaturas.
Número de oxidación del níquel: 3·(−2) = −6, repartido entre dos átomos → +3. Sistemática: trióxido de diníquel. Stock: óxido de níquel(III). Tradicional: el níquel tiene +2 y +3, y +3 es la mayor: óxido niquélico.
2. Escribe la fórmula del óxido de estaño(IV).
Estaño +4 y oxígeno −2: intercambiamos los números como subíndices, Sn₂O₄, y simplificamos dividiendo entre 2: SnO₂.
3. ¿Qué fórmula tiene el anhídrido hipobromoso?
Hipo- con -oso indica el número de oxidación más bajo del bromo, +1. Bromo +1 y oxígeno −2 → Br₂O (según la IUPAC de 2005, OBr₂, dibromuro de oxígeno).
4. Nombra el SeO₂ por la sistemática y por la de Stock, y di de qué ácido es anhídrido.
Sistemática: dióxido de selenio. Stock: el selenio actúa con +4, óxido de selenio(IV). Con agua da H₂SeO₃, de modo que es el anhídrido del ácido selenioso.
5. Clasifica como óxido básico o ácido y nombra por Stock: a) CaO, b) P₂O₅.
a) El calcio es un metal: óxido básico, óxido de calcio (sin romanos, porque solo actúa con +2). b) El fósforo es un no metal: óxido ácido, óxido de fósforo(V).
Importancia de la nomenclatura de los óxidos
Los óxidos son la primera familia que se estudia al aprender nomenclatura química, y sus reglas se reutilizan después en hidróxidos, oxácidos y sales. Además, el nombre exacto tiene consecuencias prácticas: el óxido de plomo(II) y el de plomo(IV) se usan en procesos distintos, y el monóxido y el dióxido de carbono, que difieren en un solo oxígeno, tienen toxicidades muy diferentes. Leer bien una fórmula y su nombre es una cuestión de seguridad en el laboratorio y en la industria.
Preguntas frecuentes
¿Qué nomenclatura de óxidos recomienda la IUPAC?
¿Cuándo se ponen números romanos en el nombre de un óxido?
¿Qué diferencia hay entre un óxido básico y un óxido ácido?
¿Se dice pentóxido o pentaóxido?
¿Un peróxido es un óxido?
Referencias
- IUPAC. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005. Royal Society of Chemistry.
- Ciriano, M. A. y Román Polo, P. Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza.
- Chang, R. y Goldsby, K. A. Química. McGraw-Hill.
Cómo citar este artículo
Equipo de Conceptualia. (2026). «Cómo se nombran los óxidos». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/como-se-nombran-los-oxidos/
