Haluros: qué son, tipos, nomenclatura y ejemplos

Los haluros son compuestos binarios formados por un halógeno (flúor, cloro, bromo, yodo o astato) y otro elemento menos electronegativo que él. La sal de mesa, el fluoruro de las pastas de dientes o el bromuro de plata de la fotografía clásica pertenecen a esta familia, una de las más numerosas y útiles de la química inorgánica. Según el elemento que acompañe al halógeno, pueden ser sólidos iónicos de punto de fusión altísimo o gases y líquidos moleculares.

¿Qué son los haluros?

Un haluro es un compuesto en el que el halógeno actúa con número de oxidación −1. En los compuestos iónicos aparece como anión haluro (F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻); en los moleculares, como átomo unido por enlace covalente a un elemento menos electronegativo. Su fórmula general es MXₙ, donde M es el otro elemento, X el halógeno y n el número de oxidación de M.

La palabra procede de «halógeno», término formado a partir del griego háls, ‘sal’, y -geno, ‘que genera’: los halógenos son, literalmente, «formadores de sales». En español los haluros reciben nombres terminados en -uro: fluoruro, cloruro, bromuro y yoduro.

No hay que confundirlos con los haluros de alquilo o haloalcanos de la química orgánica (como el clorometano, CH₃Cl), que no son binarios, ni confundir sus nombres con los de los compuestos de oxígeno y halógeno. Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005, en estos compuestos el halógeno se escribe a la derecha y se nombran como haluros de oxígeno: OF₂ es el difluoruro de oxígeno y OCl₂, el dicloruro de oxígeno (en libros anteriores, «óxido de dicloro» u «óxido hipocloroso»). Más detalles en cómo se nombran los óxidos.

Características generales

El halógeno es el elemento más electronegativo del compuesto y se escribe a la derecha en la fórmula.
El tipo de enlace depende de la diferencia de electronegatividad: con metales muy electropositivos predomina el enlace iónico; con no metales, el covalente. Entre ambos extremos hay muchos casos intermedios.
El fluoruro es el anión más pequeño y el yoduro el más grande, lo que influye en la energía de red, la solubilidad y el color de los compuestos.
Abundancia natural: el agua de mar y los depósitos de sal son la principal fuente industrial de cloro y de sodio.

Tipos de haluros

Haluros metálicos o iónicos

Se forman con metales alcalinos, alcalinotérreos y muchos metales de transición en estado de oxidación bajo. Son sólidos cristalinos, duros y frágiles, con puntos de fusión elevados: el cloruro de sodio funde a 801 °C y el fluoruro de calcio a unos 1418 °C.

Haluros no metálicos o moleculares

Los forman los no metales y algunos metales con estado de oxidación alto. Están constituidos por moléculas discretas, de modo que suelen ser gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión: el tetracloruro de carbono (CCl₄) hierve a unos 77 °C, el hexafluoruro de azufre (SF₆) es un gas y el tetracloruro de titanio (TiCl₄) es un líquido que humea al contacto con el aire húmedo. Muchos reaccionan con el agua (se hidrolizan) liberando haluro de hidrógeno.

Haluros de hidrógeno

Son el HF, el HCl, el HBr y el HI. A temperatura ambiente son gases (el HF hierve a unos 20 °C por los puentes de hidrógeno entre sus moléculas) y se disuelven muy bien en agua. Sus disoluciones acuosas son los hidrácidos: ácido fluorhídrico, clorhídrico, bromhídrico y yodhídrico. El HCl, el HBr y el HI son ácidos fuertes; el HF, en cambio, es débil, aunque muy peligroso y capaz de atacar el vidrio. Puedes ver más casos en ejemplos de hidrácidos.

Tipo	Enlace	Estado habitual	Ejemplos
Metálico	Iónico	Sólido cristalino	NaCl, KBr, CaF₂, AgCl, LiF
No metálico	Covalente	Gas, líquido o sólido blando	PCl₃, CCl₄, SF₆, NCl₃, BF₃
De hidrógeno	Covalente polar	Gas	HF, HCl, HBr, HI

Nomenclatura de los haluros

Las reglas forman parte de la nomenclatura química inorgánica y se resumen así: se nombra primero el halógeno con la terminación -uro, después la preposición «de» y por último el otro elemento.

Nomenclatura de composición (con prefijos): indica el número de átomos con mono-, di-, tri-, tetra-… Ejemplos: PCl₅, pentacloruro de fósforo; SF₆, hexafluoruro de azufre; FeCl₃, tricloruro de hierro.
Con número de oxidación (Stock): se indica en números romanos entre paréntesis cuando el metal tiene varios. Ejemplos: FeCl₂, cloruro de hierro(II); CuBr₂, bromuro de cobre(II).
Nombres tradicionales: aún se usan los sufijos -oso e -ico, como cloruro ferroso (FeCl₂) y cloruro férrico (FeCl₃), aunque la IUPAC ya no los recomienda.

Los haluros de hidrógeno tienen doble nombre: cloruro de hidrógeno para el gas puro y ácido clorhídrico para su disolución acuosa, siguiendo las reglas que se explican en cómo se nombran los ácidos.

Propiedades químicas destacadas

Solubilidad: casi todos los cloruros, bromuros y yoduros son solubles en agua, salvo los de plata, plomo(II) y mercurio(I). Con los fluoruros ocurre lo contrario en algunos casos: el CaF₂ es casi insoluble, mientras que el AgF sí se disuelve.
Precipitación: al mezclar una disolución de nitrato de plata con otra que contenga cloruros aparece un sólido blanco de AgCl. Es una prueba clásica de laboratorio para detectar cloruros.
Fotosensibilidad: los haluros de plata se oscurecen con la luz porque se forma plata metálica; esa propiedad fue la base de la fotografía química durante más de un siglo.

Ejemplos de haluros

Cloruro de sodio (NaCl): la sal común, conservante de alimentos y materia prima del cloro.
Bromuro de potasio (KBr): transparente al infrarrojo, se usa para preparar pastillas en espectroscopia IR.
Fluoruro de calcio (CaF₂): fuente principal de flúor y material para lentes y ventanas ópticas.
Cloruro de plata (AgCl): insoluble y sensible a la luz; forma parte de electrodos de referencia (Ag/AgCl).
Bromuro de plata (AgBr): componente de las emulsiones de las películas fotográficas.
Fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro de estaño(II) (SnF₂): presentes en dentífricos.
Yoduro de potasio (KI): se añade a la sal yodada para aportar yodo a la dieta.
Cloruro de potasio (KCl): uno de los fertilizantes potásicos más usados.
Tetracloruro de titanio (TiCl₄): intermedio en la obtención de titanio metálico y del pigmento blanco TiO₂.
Hexafluoruro de azufre (SF₆): aislante en equipos eléctricos de alta tensión; es además un gas de efecto invernadero muy potente.

Para comparar estos compuestos con otras familias de sales (oxisales, sales ácidas…), consulta los ejemplos de sales.

Haluros en la naturaleza: halita, fluorita y otros minerales

Varios haluros forman minerales importantes:

Halita (NaCl): la sal gema. Cristaliza en el sistema cúbico y forma grandes yacimientos por evaporación de antiguos mares; en España es célebre la montaña de sal de Cardona (Barcelona).
Fluorita (CaF₂): mineral de colores muy variados que marca la dureza 4 en la escala de Mohs. Su nombre procede del latín fluere, ‘fluir’, porque se usaba como fundente en metalurgia, y de ella deriva el término «fluorescencia», ya que muchas muestras brillan bajo luz ultravioleta.
Silvina (KCl) y carnalita (cloruro doble de potasio y magnesio hidratado): menas de potasio para abonos.
Criolita (Na₃AlF₆): fluoruro doble que se emplea, en su versión sintética, como fundente en la obtención electrolítica del aluminio.

Importancia de los haluros

Los haluros sostienen buena parte de la industria química: la electrólisis de la salmuera produce cloro, sosa cáustica e hidrógeno, con los que se fabrican plásticos como el PVC, desinfectantes para potabilizar el agua y multitud de productos. Los fluoruros intervienen en la producción de aluminio y de compuestos fluorados,. Algunos, sin embargo, plantean problemas: el tetracloruro de carbono está restringido por su toxicidad y su efecto sobre la capa de ozono, y el SF₆ está regulado por su enorme potencial de calentamiento global.

Ejercicios resueltos

★ Practica paso a paso

1. Nombra con número de oxidación y con prefijos: a) FeCl₃; b) CuBr₂; c) PCl₅.

a) Fe actúa con +3: cloruro de hierro(III) o tricloruro de hierro. b) Cu actúa con +2: bromuro de cobre(II) o dibromuro de cobre. c) Al ser un no metal se prefiere la nomenclatura de composición: pentacloruro de fósforo.

2. Escribe la fórmula de: a) yoduro de potasio; b) bromuro de aluminio; c) tricloruro de nitrógeno.

a) K⁺ e I⁻ se combinan 1:1: KI. b) Al³⁺ necesita tres Br⁻: AlBr₃. c) El prefijo indica tres cloros: NCl₃.

3. Con las electronegatividades de Pauling (Na 0,93; Ca 1,00; P 2,19; Cl 3,16; F 3,98), indica qué compuesto es más iónico: NaCl, CaF₂ o PCl₃.

Diferencias: NaCl, 3,16 − 0,93 = 2,23; CaF₂, 3,98 − 1,00 = 2,98; PCl₃, 3,16 − 2,19 = 0,97. El de mayor diferencia es el más iónico: CaF₂. El PCl₃ es claramente covalente.

4. Calcula el porcentaje en masa de cloro en el NaCl. Datos: Na = 22,99 g/mol; Cl = 35,45 g/mol.

M(NaCl) = 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol. % Cl = 35,45 / 58,44 · 100 = 60,66 %.

5. Se añade nitrato de plata en exceso a una disolución con 5,85 g de NaCl. ¿Qué masa de AgCl precipita? (M NaCl = 58,44 g/mol; M AgCl = 143,32 g/mol)

Reacción: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃ (proporción 1:1). Moles de NaCl = 5,85 / 58,44 = 0,100 mol, que dan 0,100 mol de AgCl. Masa = 0,100 · 143,32 = 14,3 g de AgCl.

Preguntas frecuentes

¿Qué diferencia hay entre un haluro y una sal?

Los haluros metálicos son sales binarias, pero no todas las sales son haluros: las oxisales, como el sulfato de cobre, contienen oxígeno y más de dos elementos. Además, existen haluros moleculares, como el CCl₄, que no son sales.

¿Por qué el ácido fluorhídrico es débil si el flúor es tan electronegativo?

Porque el enlace H–F es muy fuerte y el ion fluoruro, al ser tan pequeño, interactúa intensamente con el agua y con el propio H⁺. Por eso el HF se disocia poco en disolución, aunque siga siendo muy corrosivo y tóxico.

¿Son lo mismo el cloruro de hidrógeno y el ácido clorhídrico?

Se trata de la misma sustancia, HCl, pero en estados distintos. «Cloruro de hidrógeno» designa el gas puro, y «ácido clorhídrico», su disolución en agua.

¿Por qué los haluros iónicos tienen puntos de fusión tan altos?

Porque forman redes cristalinas en las que cada ion está rodeado de iones de carga opuesta. Fundirlos exige vencer fuerzas electrostáticas muy intensas en todas las direcciones.

¿Qué minerales son haluros?

Los más conocidos son la halita (NaCl) y la fluorita (CaF₂). También lo son la silvina (KCl), la carnalita y la criolita (Na₃AlF₆).

Referencias

Greenwood, N. N. y Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann.
Housecroft, C. E. y Sharpe, A. G. Química inorgánica. Pearson.
IUPAC. Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005. Royal Society of Chemistry.

Cómo citar este artículo

Equipo de Conceptualia. (2026). «Haluros». Conceptualia. https://conceptualia.es/ciencias-naturales/quimica/haluros/

Sobre el autor

Conceptualia — El equipo editorial de Conceptualia redacta y revisa cada concepto para que sea claro, riguroso y útil, con ejemplos y ejercicios cuando ayudan a entenderlo.